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中考化学（湖南专用）专题十九物质推断题1.(2020湖南长沙,45,5分)已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”;B中只含两种元素;C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 请分析后回答:(1)D的化学式。(2)B与G反应的化学方程式。答案(1)CO2(2)AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3(合理即可)解析(1)根据D的固体叫做“干冰”可知,D是二氧化碳,化学式为CO2。(2)根据B中只含有两种元素,且B能反应生成二氧化碳,推测B可能是HCl。C和E不含相同元素,C可能是铁,E是氢气。综合分析反应和题图转化关系,推测A可能是碳酸钠,F可能是氢氧化钙,G可能是硝酸银。则B与G反应的化学方程式为AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3。思路分析图中B占据核心地位,B能反应生成D、E,B能与A、C、F、G反应,故B应该是初中化学中常见的重要物质。根据B能反应生成二氧化碳,围绕生成二氧化碳的反应综合分析,推出B可能是酸。B中只含两种元素,则可能是HCl。2.(2019湖南长沙,45,5分)如图所示,“—”表示相连的两物质可发生反应,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,部分反应物、生成物均已略去;所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见,且A~E为五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐),A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题: (1)A的化学式为。(2)D与E反应的化学方程式可能为(写一个即可)。答案(1)H2SO4(2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O(答案合理即可给分)解析根据A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂可知,A为硫酸,属于酸。A与B、F都能反应,根据酸的化学性质,且A~E为五种不同类别的物质,可以考虑B为铁,属于单质,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;F可以是氢氧化钙,属于碱,氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水。根据A生成C,且B与C能反应,则C可以是硫酸铜,硫酸铜属于盐,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。根据F生成D,D与C能反应,则D可以是氢氧化钠,属于碱,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。根据E与D、F均能反应,E可以是二氧化碳,属于氧化物,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。思路分析本题的突破口在A,首先判断出A为硫酸,再根据A分别推出与之相关的B、F。思考时沿着酸的5点化学性质:酸与指示剂、与金属、与金属氧化物、与碱、与盐反应,同时考虑A~E为五种不同类别的物质,这样确定出B、F可能是铁、氢氧化钙等。之后再沿着金属的化学性质、碱的化学性质思考相关物质。 相关反应的化学方程式:A—BFe+H2SO4 FeSO4+H2↑B—CFe+CuSO4 FeSO4+CuA—FCa(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2OA→CCuO+H2SO4 CuSO4+H2OF→DCa(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOHC—D2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4F—ECO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2OD—ECO2+2NaOH Na2CO3+H2O审题技巧根据题中A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂,知A为硫酸;若题目写为A溶液在实验室中常用作干燥剂,则A为浓硫酸。硫酸能与铁粉发生置换反应产生氢气,浓硫酸与铁就不是发生置换反应了。3.(2016湖南郴州,26,8分)有一包白色的粉末,是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,为确定白色粉末的成分,进行如下探究:(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热,没有任何异味产生,说明原白色粉末一定不存在,其理由是;(2)另取适量白色粉末加入足量的水,搅拌,得到白色沉淀和无色溶液,可推测原白色粉末中一定含有;(3)取(2)中的白色沉淀,往其中加入过量的稀盐酸,产生大量的气泡,白色沉淀全部消失。说明原白色粉末中一定还含有,一定不含有,写出产生白色沉淀的化学方程式;(4)取(2)中的无色溶液蒸干,得固体物质,此固体物质的成分可能有种组成情况。答案(8分)(1)(NH4)2SO4(或硫酸铵)(NH4)2SO4会与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体(2)BaCl2(或氯化钡)(3)Na2CO3(或碳酸钠)Na2SO4(或硫酸钠)Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl(4)3解析铵盐与熟石灰混合、共热会生成有刺激性气味的氨气,氯化钡和硫酸钠反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氯化钡和碳酸钠反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热,没有任何异味产生,说明原白色粉末一定不存在硫酸铵;(2)另取适量白色粉末加入足量的水,搅拌,得到白色沉淀和无色溶液,可推测原白色粉末中一定含有氯化钡;(3)取(2)中的白色沉淀,往其中加入过量的稀盐酸,产生大量的气泡,白色沉淀全部消失,说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠,一定不含有硫酸钠,产生白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl;(4)取(2)中的无色溶液蒸干,得固体物质,此固体物质的成分可能有①氯化钠,②氯化钠、氯化钡,③氯化钠、碳酸钠3种情况。解题技巧掌握常见的盐的化学特性。铵盐(硫酸铵、氯化铵、硝酸铵等)与碱反应会产生有刺激性气味的气体NH3;碳酸盐(碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾)与酸(盐酸、硫酸)反应会产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2,可溶性碳酸盐(碳酸钠、碳酸钾)能分别与氯化钙、氯化钡反应产生白色沉淀碳酸钙、碳酸钡;可溶性硫酸盐能与氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡;白色沉淀中硫酸钡、氯化银既不溶于水,也不溶于酸。4.(2016湖南邵阳,32,4分)现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表所示(其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有气体产生,“—”表示不反应或无明显现象)。ABCDA↓——B↓—↑C———D—↑—回答下列问题:(1)C中溶质的化学式是,B和D反应所属的基本反应类型是。(2)写出A和B反应的化学方程式:。答案(1)KNO3复分解反应(填“复分解”也给分)(2)Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl解析四瓶失去标签的无色液体,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种,由两两混合反应后的实验结果推知,B与A反应生成沉淀,B与D反应生成气体,则B为碳酸钠溶液,D为稀盐酸,A为氯化钡溶液;C不参加任何反应,则C为硝酸钾溶液。(1)C为硝酸钾溶液,C中溶质是硝酸钾,其化学式是KNO3;B和D反应即碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,同时生成氯化钠和水,该反应属于复分解反应。(2)A和B反应即碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl。解题关键掌握常见的酸、碱、盐之间的化学反应,同时能够准确判断复分解反应发生的条件:生成沉淀、气体、水。教师专用题组1.(2018湖南湘潭,13,2分)在M+N 盐+水的反应中,M和N不可能是 ()A.HCl和NaOHB.CO2和Ca(OH)2C.H2SO4和Fe2O3D.AgNO3和BaCl2答案D盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,A正确;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,B正确;硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,C正确;硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡,不可能生成水,D错误。2.(2017湖北武汉,7,3分)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是 () A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应B.若乙是最常用的溶剂,则丁可以是单质碳C.若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钡D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙答案C若甲是碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙,则乙可能为氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应放出大量的热,A说法正确;若乙是最常用的溶剂,则乙为水,若丙为氧气,甲为二氧化碳,则丁可能是C,B说法正确;若甲为碳酸钠,乙为硫酸钠,乙能生成丙,丙能生成甲,则丙只能是氢氧化钠,若丁是氯化钡,丁和丙不能反应,故C说法不正确;若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则甲可以为碳酸钠,乙为碳酸钙,丁(氢氧化钙)与碳酸钠发生复分解反应可生成乙(碳酸钙),D说法正确。3.(2019内蒙古包头,9,4分)A~F是常见的六种不同物质,A是铁锈的主要成分,E的俗名是烧碱。它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去),图中“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“ ”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题: (1)A的化学式。(2)D的化学式。(3)写出F→C的化学方程式。答案(1)Fe2O3或Fe2O3·xH2O(2)CO2或FeCl3[写成Fe2(SO4)3或Fe(NO3)3也可以](3)若D为CO2,化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑若D为FeCl3,化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O(答案合理即可)解析(1)铁锈的主要成分是Fe2O3或Fe2O3·xH2O。(2)Fe2O3可以和一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳,可以和稀盐酸、稀硫酸等酸反应生成FeCl3、Fe2(SO4)3等盐,E的俗名是烧碱即E为氢氧化钠,二氧化碳和FeCl3、Fe2(SO4)3等盐均能与氢氧化钠反应,故D为CO2或FeCl3、Fe2(SO4)3等。(3)若D为CO2,则B为稀盐酸、稀硫酸等,根据转化关系可知C可能为氢气,F可能为水,由水转化为氢气的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑;若D为FeCl3、Fe2(SO4)3等盐,则B为稀盐酸、稀硫酸等,根据转化关系可知C可能为二氧化碳,F可能为碳酸钠,由碳酸钠转化为二氧化碳的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑。易错警示由于本题的答案不唯一,在解答(2)、(3)问时要注意。思路点拨解答本题时要先确定铁锈的成分是氧化铁;然后回顾氧化铁的化学性质:和一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳,和稀盐酸、稀硫酸等酸反应生成FeCl3、Fe2(SO4)3等盐;再根据题目要求“A~F是常见的六种不同物质”,结合E是烧碱(氢氧化钠)进行解答。4.(2019福建,15,8分)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。 (1)甲能分别与另四种物质中的、反应(写化学式)。(2)丁与戊反应的化学方程式为。(3)丙与丁的反应属于(填基本反应类型)。(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物X的类别不同于上述五种物质,如果用X替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X是(写一种)。答案(8分)(1)HClCuCl2(不分先后)(2)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O(3)复分解反应(4)CuO(或“Fe2O3”等其他合理答案)解析甲是单质,所以甲是铁;丁与戊反应会产生能熄灭火炬的气体,即二氧化碳,所以丁与戊分别是HCl和CaCO3中的一种;由图可知甲会跟乙反应,所以乙是CuCl2,则丙是NaOH,丁是HCl,戊是CaCO3。(1)甲能与HCl和CuCl2反应;(2)丁与戊反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑;