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中考化学（湖南专用）专题四金属与金属资源考点1金属A组2020年湖南中考题组1.(2020湖南长沙,9,3分)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量,在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 ()A.合金中一定只含金属元素B.纯铜比黄铜的硬度更大C.生锈的钢铁制品没有回收价值D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等答案DA项,合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制成的,错误;B项,通常合金比组成它的纯金属的硬度大,黄铜是铜锌合金,故纯铜比黄铜的硬度小,错误;C项,生锈的钢铁制品回收利用不仅可以节约金属资源,还可以减少对环境的污染,错误;D项,钛和钛合金具有很多优良的性能,被广泛用于火箭、导弹等,正确。2.(2020湖南常德,14,3分)向盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是 ()A.滤渣可能含有铜B.滤液的质量可能比原溶液的质量大C.滤液中可能含有Fe(NO3)3和Cu(NO3)2D.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生答案A由于金属活动性顺序:FeCuAg,向盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉,先发生的反应是2AgNO3+Fe 2Ag+Fe(NO3)2,后发生的反应是Cu(NO3)2+Fe Cu+Fe(NO3)2,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。A项,根据滤液呈蓝色可知,滤液中有硝酸铜,则铁与硝酸铜还未反应或铁与硝酸铜部分发生了反应,故滤渣中可能不含铜,也可能含有铜,正确;B项,根据化学方程式及铁、铜、银相对原子质量分别为56、64、108可知,只要反应发生,溶液质量都会减小,故滤液质量一定比原溶液质量小,错误;C项,只要反应发生就会生成硝酸亚铁,现滤液呈蓝色,故滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜,错误;D项,由于溶液中含有硝酸铜,则滤渣中一定没有铁粉,加入稀盐酸,不会有气泡产生,错误。3.(2020湖南岳阳,33,3分)为验证铝、铜、银的金属活动性强弱,小明设计了以下四组实验,下列说法不正确的是 () A.通过①②实验,可以证明金属活动性AlCuB.通过①②③实验,可以证明金属活动性AlCuAgC.若要用实验④证明金属活动性AlCu,X可以为Al,Y为CuSO4D.若要用实验④证明金属活动性CuAg,X可以为Cu,Y为AgNO3答案B通过实验①可以证明铝在金属活动性顺序里排在氢前。通过实验②可以证明铜是氢后金属。通过实验③可以证明金属活动性:AlAg。A项,通过①②实验,可以证明铝在氢前,而铜在氢后,故AlCu,正确;B项,通过①②③实验,只能证明AlCu和AlAg,无法证明Cu和Ag的金属性强弱,错误;C项,实验④中,若试管里放入的是铝和硫酸铜溶液,可以观察到铝表面出现红色固体,蓝色溶液变为无色,可以证明金属活动性:AlCu,正确;D项,实验④中,若试管里放入的是铜和硝酸银溶液,可以观察到铜表面析出银白色固体,无色溶液变为蓝色,可以证明金属活动性:CuAg,正确。解题关键本题考查的是金属活动性顺序的应用,通过金属与稀硫酸的反应,可以判断出金属的活动性位于氢前还是氢后,能与酸反应的是氢前金属,不能反应的是氢后金属。通过金属与盐溶液的反应,可以判断出单质中金属的活动性与溶液中金属的活动性的强弱,若能发生置换反应则单质中金属的活动性强,若不反应则单质中金属的活动性弱。4.(2020湖南株洲,22,3分)青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。 (1)灯管后面的反光片为铝箔,铝块能形成铝箔是利用铝的性。(2)通过观察图片,发现还使用了其他材料,请指出其中的一种材料及它所体现的性质。答案(1)延展(2)铜质插头是利用铜的导电性(合理即可)解析(1)铝箔就是铝的薄片,铝块能形成铝箔是利用铝的延展性。(2)铜质插头是利用铜的导电性。其他材料还有铁螺丝钉、玻璃和塑料,答案只要合理即可,注意要写出所体现的性质。5.(2020湖南常德,17,9分)手推车是超市购物的常用工具。请按要求回答下列问题: (1)如图所标示的手推车各部件中,属于金属材料的是,属于有机高分子材料的是;(2)车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是;(3)生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是;(4)工业上常用赤铁矿冶炼生铁,其化学原理是(用化学方程式表示,下同);生铁制品不能与波尔多液长期接触的原因是,基本反应类型是。答案(1)铝合金、生铁塑料、橡胶(写铝合金车篮等也可,少答或错答不给分)(2)铝合金硬度大、更耐腐蚀、机械性能好(任答一点,其他合理答案也可)(3)春夏之季空气更潮湿(或湿度大、水蒸气含量高等,其他合理答案也可)(4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(不写条件不给分,标示CO2↑不给分)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(标示Cu↓不给分)置换反应解析(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金,铝合金、生铁都是合金;有机高分子材料包括塑料、纤维、橡胶等。(2)合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更好,纯铝硬度小,铝合金硬度大、更耐腐蚀、机械性能好。(3)铁与氧气、水反应生成铁锈,春夏之季空气更潮湿,所以生铁支架更易生锈。(4)赤铁矿主要成分是氧化铁,炼铁是用一氧化碳把铁从赤铁矿里还原出来,故反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;波尔多液由硫酸铜与石灰乳配制而成,生铁主要成分是铁,不能与波尔多液长期接触是因为铁与硫酸铜会发生反应,化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,此反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。6.(2020湖南岳阳,42,8分)海洋中蕴藏着丰富的化学资源,从海水中提取金属镁的主要步骤如下:资料:海滩贝壳的主要成分是CaCO3 (1)为节约资源,试剂X常用海滩贝壳为原料制得,则试剂X为(填化学式);(2)操作Y的名称为;(3)在熔融状态下的MgCl2,通电后会生成镁与一种气体单质,该反应的化学方程式为;(4)镁常用作合金,一般的合金相对于纯金属,具有的优良特性有(填序号)。A.硬度小B.熔点高C.抗腐蚀性强答案(1)Ca(OH)2(2)过滤(3)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑(4)C解析(1)海滩贝壳的主要成分是碳酸钙,由CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+H2O Ca(OH)2得出试剂X是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2。且根据流程图,海水加入试剂X后,反应生成了氢氧化镁。(2)根据流程图,操作Y后得到溶液和氢氧化镁固体,故此操作能分离固体和液体,名称为过滤。(3)根据题意和化学反应前后元素种类不变,得出反应物是熔融状态下的氯化镁,反应条件是通电,生成物是镁和氯气,反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。(4)一般的合金相对于纯金属,硬度更大,熔点更低,抗腐蚀性更强,机械加工性能更好。故选C。考点2金属资源1.(2020湖南湘西,9,3分)新中国成立以来,中国航运经济取得迅猛发展,现在已成为航运大国,正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命,船舶要进行防锈处理,下列防锈措施不可行的是 ()A.刷防锈漆B.用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件C.给某些部位涂油D.船体表面镀一层黄金答案D常见防锈方法有:刷漆、涂油、制成抗锈蚀性能优异的合金等。在船体表面镀一层黄金,从价格、资源的角度看不可行,符合题意。2.(2020湖南岳阳,31,3分)北斗“收官之星”于6月23日成功发射。比原定计划推迟7天的原因是控制液氧流量的稳压器出现故障,火箭推进剂中的燃料出现变化,螺栓出现轻微腐蚀。下列说法正确的是 ()A.液氧是一种化合物,推进器利用它的助燃性提高燃料的能量B.N2H4常作为火箭推进剂的燃料,N2H4中氮、氢元素质量比为1∶2C.金属螺栓腐蚀的原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应D.制造火箭常用到的钛合金是一种合成材料答案CA项,液氧中只含有氧元素,不是化合物,属于单质,错误;B项,N2H4常作为火箭推进剂的燃料,N2H4中氮、氢元素质量比为(14×2)∶(1×4)=7∶1,错误;C项,金属螺栓腐蚀的原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应,这属于缓慢氧化,正确;D项,制造火箭常用到的钛合金是一种金属材料,错误。误区警示金属材料包括纯金属以及它们的合金,有金属光泽。合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶等,属于有机高分子材料。复合材料是由两种或两种以上的不同材料复合而成。知识归纳常见的缓慢氧化反应有:动植物的呼吸、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、食物腐烂、铁生锈等。3.(2020湖南邵阳,18,2分)下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图,下列说法不正确的是 () A.B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应,还原剂是COB.在点燃酒精喷灯前,应先通入CO气体排尽装置中的空气C.该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色D.该模拟实验缺少尾气处理装置,会污染空气答案CA项,B处玻璃管内发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,这属于氧化还原反应,还原剂是CO,正确;B项,在点燃酒精喷灯前,应先通入CO气体排尽装置中的空气,防止一氧化碳不纯时,温度达到着火点导致爆炸,正确;C项,该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色,氧化铁是红色固体,生成的铁粉是黑色的,错误;D项,该模拟实验缺少尾气处理装置,CO会污染空气,正确。4.(2020湖南岳阳,37,3分)下列图像能正确反映其对应变化关系的是 () A.图①:蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧,CO2体积分数的变化B.图②:向等质量、等浓度的盐酸中不断加入Na2CO3和NaHCO3溶液,产生气体质量的变化C.图③:在高温下,向Fe2O3固体中通入CO,固体质量的变化D.图④:在恒温条件下,将饱和的NaCl溶液蒸发适量水,溶液中溶质质量分数的变化答案CA项,蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧,由于空气中氧气体积分数约为21%,且蜡烛燃烧时每消耗一体积氧气最多产生一体积二氧化碳,因此二氧化碳的体积分数最终不可能达到50%,且空气中原本含有约0.03%的二氧化碳,图像起点时,二氧化碳体积分数不应为0,故错误;B项,向等质量、等浓度的盐酸中不断加入碳酸钠和碳酸氢钠溶液,发生反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,由于盐酸等量,且最终消耗完,因此以盐酸的量计算产生二氧化碳气体的质量,根据化学方程式得出,两种溶液产生的二氧化碳质量不相等,故错误;C项,高温下氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,反应前的氧化铁固体在反应后变成了铁,固体质量减小,但不会减小到0,正确;D项,温度不变,氯化钠的溶解度不变,饱和溶液的溶质质量分数也不变,虽然蒸发了水,但会析出相应的溶质,故浓度不变,错误。疑难突破化学方程式中化学计量数,不仅可以体现各粒子数量关系,还能体现相同状况下气体的体积关系。如C+O2 CO2可以体现相同状况下,1体积氧气反应后生成1体积二氧化碳。5.(2020湖南株洲,26,4分)下图为一氧化碳还原氧化铁的示意图。 (1)写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式:。(2)c处操作的目的为。答案(1)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(2)处理尾气,防止尾气污染空气解析(1)试管b中,用澄清石灰水检验生成的气体二氧化碳,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。(2)c处操作的目的为:处理尾气中的一氧化碳,防止一氧化碳污染空气,图中操作是利用了一氧化碳的可燃性。B组2016—2019年湖南中考题组考点1金属1.(2019湖南衡阳,17,2分)下列有关金属材料的说法中,正确的是 ()A.地壳中含量最高的金属元素是铁B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料答案CA项,地壳中元素的含量排在前四位的依次为氧、硅、