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第九单元溶液专题训练(二)溶质质量分数与化学方程式的综合计算1．(西宁中考)小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气质量为34g＋0.5g－33.7g＝0.8g设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑6832x0.8g6832＝x0.8gx＝1.7g过氧化氢溶液的溶质质量分数为1.7g34g×100%＝5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。2．(阜新中考)铝与氢氧化钠溶液反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。向20g氢氧化钠溶液中加入足量的铝，充分反应后生成0.3g的氢气。求：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设氢氧化钠的质量为x。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑806x0.3g806＝x0.3gx＝4g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4g20g×100%＝20%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。3．(平凉中考)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200g。请计算：(1)共制得氧气_________g。(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。9.6解：根据质量守恒定律可得生成的氧气的质量为26.0g－16.4g＝9.6g设所得氯化钾的质量是x。2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑14996x9.6g14996＝x9.6gx＝14.9g所得氯化钾溶液的溶质质量分数是14.9g200g×100%＝7.45%答：(1)氧气的质量是9.6g；(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数是7.45%。4．(本溪中考)取6.5g锌粉于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸154.7g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设生成的硫酸锌的质量为x，生成的氢气的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6516126．5gxy65161＝6.5gxx＝16.1g265＝y6.5gy＝0.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1g6.5g＋154.7g－0.2g×100%＝10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。5．(营口中考)将14g不纯的氢氧化钾样品(所含杂质既不溶于水，也不参与反应)放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。(反应的化学方程式是2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O)求：(1)样品中氢氧化钾的质量。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。解：设反应的氢氧化钾的质量为x，硫酸中溶质的质量为y。反应生成硫酸钾的质量为8.7%×200g＝17.4g2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O11298174xy17.4g112174＝x17.4gx＝11.2g98174＝y17.4gy＝9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g200g－11.2g－90.8g×100%＝10%答：(1)样品中氢氧化钾的质量为11.2g；(2)稀硫酸中溶质的质量分数为10%。6．(邵阳中考)“五一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20g大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。(反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)试求：(1)m的值应为______。(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。5解：根据前三次固体都是减少5g，第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g－5g＝15g，实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为15g20g×100%＝75%，150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。设氯化氢的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1007315gx10073＝15gxx＝10.95g稀盐酸的溶质质量分数是10.95g150g×100%＝7.3%答：(1)m的值是5；(2)大理石中碳酸钙的质量分数是75%；(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。7．(孝感中考)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为____________g。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。0.08解：由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为0.08g。设原稀硫酸中硫酸的质量为x，由图可知10g硫酸对应生成0.04g氢气。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑982x0.04g982＝x0.04gx＝1.96g稀硫酸中溶质质量分数是1.96g10g×100%＝19.6%答：(1)氢气的质量是0.08g；(2)原稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。8．(南宁中考)某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。[反应的化学方程式是CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓]请计算：(1)生成沉淀的质量为__________g。(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。9.8解：根据实验数据分析可得，生成氢氧化铜的质量为213.0g－203.2g＝9.8g，恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g－103.2g＝100g设恰好完全反应后生成硫酸钠的质量是x。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓14298x9.8g14298＝x9.8gx＝14.2g所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为14.2g100g×100%＝14.2%答：(1)生成沉淀的质量是9.8g；(2)所得硫酸钠溶液的溶质质量分数是14.2%。