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第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应知识点❶：金属与氧气的反应1．(1)铝抗腐蚀性好的原因是___________________________________________________________________________________________。(2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为__________________________；___________________________。(3)铁丝、铜丝在氧气中反应的化学方程式分别为__________________；_______________________。(4)“真金不怕火炼”说明金___________________。铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化2Mg＋O2===2MgO4Al＋3O2===2Al2O33Fe＋2O2=====点燃Fe3O42Cu＋O2=====△2CuO化学性质稳定2．下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是()A．红热的细铁丝在空气中能燃烧B．各种金属在常温下都能与氧气反应C．“真金不怕火炼”说明金的熔点很高D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D3．现有甲、乙、丙三种金属，分别在空气和氧气中反应，现象如下表所示：据以上信息，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧A知识点❷：金属与盐酸、稀硫酸的反应4．根据教材第10页探究实验，完成下列填空：与稀盐酸反应的现象反应的化学方程式镁产生大量的________，溶液仍为无色_____________________锌产生______________，溶液仍为无色Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑铁产生________，溶液由无色变为____色_________________________铜无明显现象气泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑较多气泡少量气泡浅绿Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑结论：(1)不同金属与稀盐酸反应的剧烈程度_________。(2)上述反应的特点：都是__________________________反应，生成__________________________，这样的反应叫做置换反应。不同一种单质与一种化合物另一种单质和另一种化合物5．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是()A．Cu、AuB．Zn、FeC．Pt、CuD．Ag、Cu6．将等质量的金属Zn和Fe分别与足量的稀硫酸充分反应，两者所产生氢气的质量多少的关系是()A．Zn＞FeB．Zn＝FeC．Zn＜FeD．无法确定BCD7．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是()A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳8．下列化学反应属于置换反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．C＋O2=====点燃CO2C．CO＋CuO=====△Cu＋CO2D．2KClO3=====△2KCl＋3O2↑A9．鉴别金光闪闪的“假金元宝”(铜和锌的合金)，你认为下列方法不可行的是()A．用火烧B．看颜色C．测密度D．加入稀硫酸10．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是()A．锌B．碳C．铝D．银BC11．(自贡中考)现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2)。则下列说法中错误的是()A．金属活动性：乙甲丙B．生成氢气的质量：甲乙丙C．相对原子质量：乙丙甲D．消耗硫酸的质量：甲乙丙C12．将等质量且表面积相同的镁片和铝片分别与等质量且浓度相同的稀硫酸反应。(1)实验前要打磨铝片，原因是什么？_________________________________________。(2)若实验过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，b曲线代表的反应的化学方程式为________________________________；若充分反应后有一种金属剩余，则剩余的金属一定是______(填化学式)。铝在空气中易被氧化生成致密的氧化膜2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑Al13.钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中逐次加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如下(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。次数12345稀硫酸质量(g)2020202020氢气质量(g)0.10.2m0.40.4(1)钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。(2)m＝_______。(3)计算此钢样中铁的质量分数。(结果精确到0.1%)是0.3解：设参加反应的铁的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑562x0.4g562＝x0.4gx＝11.2g此钢样中铁的质量分数为11.2g11.4g×100%≈98.2%答：此钢样中铁的质量分数为98.2%。