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第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼知识点❶：铁的冶炼1．(1)地球上的金属资源除__________等少数有单质形式存在外，其余都以_________形式存在。(2)常见的金属矿石金、银化合物矿石名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿铝土矿辉铜矿主要成分Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O3Cu2S2.根据教材第15—16页CO还原Fe2O3的实验回答：(1)实验开始时，先通一氧化碳，然后加热，目的是______________________________________________。(2)实验结束时，要先__________，继续________，直到___________。(3)实验现象：玻璃管内____色粉末逐渐变为____色，试管内澄清石灰水___________，导管末端有______色火焰。排尽空气，防止CO与空气混合，加热时发生爆炸停止加热通CO装置冷却红黑变浑浊蓝3．工业炼铁：(1)设备：_________。(2)原料：_________、________、_________和________。(3)炼铁高炉中发生的三个反应的化学方程式为________________、__________________________________、________________________。高炉铁矿石焦炭石灰石空气C＋O2=====高温CO23CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2C＋CO2=====高温2CO4．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是()A．使用的设备是高炉B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等C．主要原理是：2Fe2O3＋3C=====高温4Fe＋3CO2↑D．主要产物为生铁C5．(河南中考)如图为一氧化碳还原氧化铁的实验。下列说法中正确的是()A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40∶7D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气D知识点❷：含杂质的计算6．(1)利用化学方程式进行计算时，所代入的物质的质量必须是纯净物的质量。(2)纯净物的质量＝_________的质量×______________________。7．(教材例题变式题)某工厂要用赤铁矿石(假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁70t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是(在炼制过程中赤铁矿的损耗率达20%)()A．120tB．108tC．96tD．150t混合物该物质的质量分数D8．冶炼金属时优选矿石的因素之一就是要考虑保护大气环境(如防止生成大量的含硫的有毒物质)，常见的矿石(括号内为主要成的分化学式)中能导致形成酸雨的是()A．赤铁矿(Fe2O3)B．黄铁矿(FeS2)C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D．铝土矿(Al2O3)B9．炼铁设备高炉里没有涉及的反应是()A．C＋O2=====点燃CO2B．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑C．CO2＋C=====高温2COD．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2B10．某同学用如图装置进行实验室模拟炼铁，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作。下列说法错误的是()A．实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯B．加热时，可观察到玻璃管内固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊C．反应结束后，先停止通入CO，再熄灭酒精喷灯D．盛满澄清石灰水的装置不仅可以收集多余的CO，而且可以检验并吸收反应生成的CO2C11．我国炼铁始于春秋时代，随后炼铁规模和技术不断发展。近年来，我国钢铁工业持续快速发展，建成了门类齐全、独立完整的产业体系。某钢铁工业的基本生产流程如图所示。请回答下列问题：(1)写出高炉中以赤铁矿(主要成分是Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式：___________________________________。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是________________________________________。焦炭在炼铁过程中的主要作用是__________________________________。(3)工业炼钢时，用纯氧的目是______________________________，与纯铁相比，钢坯________(填字母)。a.熔点变高b．硬度变大c．抗腐蚀性增强Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2增大反应物接触面积，使反应更快、更充分提供热量，产生还原剂一氧化碳与生铁中的碳反应，降低含碳量bc12．工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量。(2)该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1t)解：(1)800t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量：800t×80%＝640t；(2)设可炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁中铁的质量分数：1－4%＝96%。3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2160112640tx×96%160112＝640tx×96%x≈466.7t答：(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量是640t。(2)该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量是466.7t。13．金属钨(W)可做白炽灯灯泡的灯丝，用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁(FeWO4)]制得金属钨(W)的工艺流程如图所示。(资料：WO3是难溶于水的固体)(1)生产开始先将黑钨矿石粉粹，其目的是___________________________________________。(2)金属钨可用作灯丝，是因为钨的____高；FeWO4中钨的化合价为____。(3)反应②的化学方程式为Na2WO4＋2HCl(热浓)===H2WO4＋2X，X的化学式为___________。(4)写出反应③的化学方程式：_____________________________。(5)反应④的化学方程式为3H2＋WO3=====1000℃W＋3H2O，该反应中氢气表现________性。增大反应物的接触面积或增大反应速率熔点＋6NaClH2WO4=====△H2O＋WO3还原