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专题训练(五)实验探究题训练题型1物质成分的探究1．(盘锦中考)化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。(1)第Ⅰ组实验：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的pH＜7。该过程中发生反应的化学方程式为____________________________________，反应后溶液中的溶质为______________。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCl2、HCl(2)第Ⅱ组实验：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。【提出猜想】猜想1：溶质是氢氧化钠；猜想2：溶质是___________________；猜想3：溶质是碳酸钠。氢氧化钠、碳酸钠【设计实验】实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液____________________________________猜想3成立。发生反应的化学方程式为______有白色沉淀生成，溶液不变色BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl【交流讨论】老师问：“若向少量样品中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，猜想3一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是_____________________________________________________________。(3)实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若要使废液中只含有一种溶质氯化钠(酚酞除外)，则需向废液中加入_________________________。当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡适量的碳酸钠溶液2．(宁夏中考)实验室制取气体常用的发生装置如图所示，回答下列问题。(1)小刚选择A装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为____________________________________。小明选择B装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是_____________________________________________。与A装置相比，B装置具有的优点是______________________。2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热操作简单、节约能源(2)某实验小组的同学们在进行“二氧化碳的实验室制取和性质”的实验活动时，选取上述装置制取二氧化碳气体后，产生了许多废液。于是他们在课外兴趣小组活动时对废液的成分进行了如下探究：【提出问题】废液的主要成分是什么？【猜想与假设】小红的猜想：废液中只有CaCl2；小丽的猜想：废液中还有HCl。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【设计与实验】①小红做了一组对比实验：取等质量的废液和CaCl2溶液分别于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液后，发现溶液都不变色，于是她认为自己的猜想是正确的。大家经过讨论，认为小红的结论不准确，理由是________________________________________________。含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞溶液变色②针对小丽的猜想，同学们进行了如下实验探究：③小牛对上述探究活动进行思考后，认为利用酸的化学性质还可以设计不同方案探究小丽的猜想：操作步骤预期的现象实验结论取适量废液于试管中，加入_________________________________________________________废液中含有HCl氧化铜粉末粉末溶解，溶液由无色变蓝色【解释与结论】同学们根据以上实验，讨论得出废液的主要成分是CaCl2和HCl。【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思：①小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是_____________________。②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是____________________________________________。③大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是(写一点)。要想从废液中得到CaCl2固体，可采用的方法是________。把pH试纸伸入待测液中氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀盐酸污染水源蒸发3．(荆州中考)某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。(1)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_______________。(2)装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________。(3)同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？【提出猜想】猜想一：红色固体只有Cu猜想二：红色固体只有Cu2O猜想三：红色固体可能含有_____________将尾气点燃Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu和Cu2O【实验探究】设计如下实验方案：实验操作现象结论取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸__________________________________红色固体含有Cu2O溶液变蓝色，有红色固体剩余【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是____________________________________________________\________________________________________________________。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤，洗涤，干燥，称量，得到ng固体。当n＞________(填含m的代数式)时，可以得出猜想三正确。氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液也变蓝色，也有红色固体剩余4m9训练题型2定性和定量探究4．(绥化中考)实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。(1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含_________。(2)取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有_______。(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有_________。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是_______。氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾训练题型3反应条件及其影响因素的探究5．“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集。为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，该实验小组进行了如下探究：【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；猜想二：可能与温度有关；猜想三：可能与是否用催化剂有关。【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验，记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如下表。【收集证据】(1)要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是________。由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系：_____________________________。【解释与结论】(2)通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法。请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式：________________________。①②温度越高，则化学反应速率越快2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(3)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子间碰撞的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。(4)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量(填“减小”“增大”或“不变”)。反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，则化学反应速率越快不变【反思拓展】(5)除了二氧化锰，还有氧化铁也可以作过氧化氢分解的催化剂，则说明过氧化氢分解速率可能还受哪些因素影响？_____________。设计实验验证：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。催化剂的种类取5mL质量分数为5%的过氧化氢溶液分别放入两支试管中，然后分别加入0.1g的二氧化锰和氧化铁，记录收集相同体积气体所需的时间(答案合理即可)6．小明和小红同学用打磨过的大小相同的铝片分别与pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应(装置和现象记录如图、表格)，请你与他们一起探究。(1)实验中x的数值为____，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：___________________________________。52Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(2)【提出问题】什么原因引起铝与稀盐酸和稀硫酸反应现象不同？(3)【猜想假设】猜想一：_______________________对反应起了促进作用；猜想二：稀硫酸中的硫酸根离子对反应起了阻碍作用。(4)【实验验证】为了验证哪个猜想正确，小明进行了如下实验：向试管Ⅱ中加入少量B(填字母)，向试管Ⅰ中加入少量C(填字母)，做对比实验。A．硫酸铜B．氯化钠C．硫酸钠D．浓盐酸通过对比实验，观察到______________________________________________现象，则猜想一成立。稀盐酸中的氯离子试管Ⅱ中反应速率加快，试管Ⅰ中无明显变化(5)【反思评价】如图2是小红将一根铝丝与过量的稀盐酸混合在一密闭容器内反应，利用压强和温度传感器测出的反应变化过程(左边是压强变化曲线，右边是温度变化曲线)。那么，在(填字母)点时铝与酸反应结束；请你解释压强曲线AB段、BC段、CD段的变化原因。①______________________________________________________________。②______________________________________________________。③_______________________________________________。CAB段是稀盐酸和氧化铝反应，没有生成气体，不放热，气压几乎不变BC段是稀盐酸和铝反应，生成氢气，放热，气压增大CD段没有反应，温度降低，气压减小训练题型4实验意外情况和信息类的探究7．(通辽中考)小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g·mL－1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进