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第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质知识点❶：酸的化学性质1．取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察到的现象是______________________________，反应的化学方程式为__________________________；待铁钉变得光亮时，取出一支试管中的铁钉，观察到另一支试管中的现象是_____________，反应的化学方程式为_______________________________。铁锈逐渐溶解，溶液变黄Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O有气泡产生Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳能反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()A.产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋B3．(乐山中考)向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是()DABCD4．(宜宾中考)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是稀硫酸与不同类别的物质间反应的知识网络图，回答下列问题：(1)稀硫酸和锌反应的反应类型是____________。(2)可用稀硫酸与_________________等不同类的物质反应制取硫酸铜。(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是(填化学式，下同)，可能存在的溶质是______________。置换反应氧化铜、氢氧化铜HClBaCl2或H2SO45．向两支试管中加入少量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到______________________；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，观察到该试管____________________，反应的化学方程式为____________________________________。溶液浑浊，变成红色溶液澄清，变成无色Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O6．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)完成下列问题。(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_____。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_______________________________，所以氢氧化钠必须____保存。(3)请帮小明补充完整：性质3箭头上方的反应物质是(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有(填化学符号)。红色CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O密封酸OH－7．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是()A．铁片与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸C．石灰石与稀盐酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液B8．(温州中考)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是()ABCDA9．如图是盐酸性质的知识归纳，下列说法不正确的是()A．若盐为K2CO3溶液，则反应中有气泡产生B．若碱为NaOH溶液，则可以在溶液中滴加酚酞溶液证明两者发生了中和反应C.若金属氧化物为Fe2O3，盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OD.若金属为Al和Fe，将质量相等且过量的两种金属与一定量的同种稀盐酸完全反应，Fe产生的H2多D10．(达州中考)无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。(1)向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么m1(填“＞”“＝”或“＜”)m2。＜(2)如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是_____。A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B.稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离AC11．(滨州中考)某同学用下图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______。红色(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：_______________________________。(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是(填字母)。A.Na2CO3B．CO2C．FeCl2D．Ba(NO3)2NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC12．(遂宁中考)向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示：(1)完全反应后，产生气体的质量是_____g。(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是________。(3)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。(写出规范的计算过程)2.2氯化钠解：(3)由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为100g－50g＝50g，设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑734450gx2.2g7344＝50gx2.2gx＝7.3%答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。