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第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱知识点❶：常见的碱1．氢氧化钠是白色固体，将氢氧化钠露置在空气中容易吸收水分，表面___________并逐渐__________，这种现象叫__________。由于氢氧化钠固体具有吸水性，故常用作某些气体的________________。2．氢氧化钙俗称___________或____________，由_________和______反应得到，化学方程式为________________________________________________。检验CO2气体的试剂是__________________________。潮湿溶解潮解干燥剂熟石灰消石灰生石灰水CaO＋H2O===Ca(OH)2澄清的石灰水3．下列对NaOH和Ca(OH)2的叙述错误的是()①都是白色固体②都易溶于水放出大量热③溶液都能使无色酚酞变红④溶液中通入CO2都变浑浊A.②B．①④C．②④D．③④4．(十堰中考)物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是()①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水A.③④⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．④⑤CA5．右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：(1)属于碱的是________________________。(2)可作食品干燥剂的是_______________。(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：________________________。Ca(OH)2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2知识点❷：碱的化学性质6．(1)碱溶液与指示剂作用：碱的溶液能使_____色石蕊溶液_____________，使______色酚酞溶液_________。(2)碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，完成化学方程式。实验室检验CO2：________________________________________________；用烧碱溶液除CO2：_______________________________________________；用烧碱溶液除去尾气中的SO2：_______________________________________。紫变蓝无变红CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O7．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保障。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是()A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．使紫色石蕊溶液变蓝8．小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到实验目的的是()CD9．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是()A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠固体易潮解，可作某些气体的干燥剂C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸等10．试管内有难溶性碱，可用下列哪种物质洗去()A．HClB．NaClC．H2OD．Cu(OH)2CA11．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()AABCD12．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。[已知沉淀室中发生的反应是Ca(OH)2＋Na2SO3===CaSO3↓＋2NaOH](1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，反应的化学方程式是_______________________________________________，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是________________________________________________。(2)氧化室中发生反应的化学方程式为_______________________________。(3)整个工艺流程中可以循环使用的物质是_____________________________。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O增大接触面积，提高反应速率2CaSO3＋O2===2CaSO4NaOH13．(黄冈中考改编)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学研究CO2通入NaOH溶液中是否发生了反应，并设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【查阅资料】氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。【设计与实验】【探究与结论】(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是_________________。(2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________________。(3)在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但看不到明显的现象，原因是__________________________________________________。有气泡冒出CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClCO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO314．通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室的氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。请你一同参与：(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。(3)实验探究：(4)小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________。②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_______________________________。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑改良酸性土壤碱具有相似的化学性质，如：(1)碱能与指示剂反应。紫色石蕊溶液遇碱溶液变________色，无色酚酞溶液遇碱溶液变_______色。(2)碱溶液能与非金属氧化物反应。如氢氧化钙制成三合土作建筑材料，其反应的化学方程式为______________________________________；氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，其化学方程式为____________________________________。碱具有相似的化学性质的原因是___________________________________________。蓝红Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O碱溶液中都含有大量氢氧根离子