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第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-2-知识清单预习自测用食盐和水配制50g6%的食盐水(即固体溶质与水配成溶液)1.图中主要仪器名称:、、、。2.玻璃棒的作用:。3.配制溶液的主要步骤:计算→称量→量取→溶解→装瓶、贴签托盘天平烧杯量筒玻璃棒搅拌,加速食盐溶解-3-知识清单预习自测12341.在化学实验中,我们经常需要取用一定量的药品。若取用48mL蒸馏水,下列最合适的仪器是()A.100mL的量筒B.托盘天平C.50mL的量筒D.50mL的烧杯答案答案关闭C-4-知识清单预习自测12342.配制2000g生理盐水(溶质的质量分数为0.9%),需要称取NaCl的质量为()A.9.0gB.18.0gC.90.0gD.180.0g答案答案关闭B-5-知识清单预习自测12343.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是()A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒答案解析解析关闭配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,不需要蒸发皿。答案解析关闭A-6-知识清单预习自测12344.按下图中所示的量配制NaCl溶液。(1)配制所得NaCl溶液中溶质的质量分数为。(2)实验室配制溶质质量分数一定的NaCl溶液,肯定不需要用到的一种仪器是(填序号)。A.烧杯B.漏斗C.托盘天平D.玻璃棒10%B要点配制一定溶质质量分数的溶液1.注意事项:(1)用托盘天平称量固体药品时,应左物右码。(2)量取液体时视线应与液面(或凹液面)最低处相平。(3)溶质为液体或将浓溶液稀释为一定溶质质量分数的稀溶液时,由于溶质或浓溶液均由量筒量取,因此不需要使用托盘天平。(4)如果用不纯物质配制成一定溶质质量分数的溶液,应先将不纯物质提纯。2.误差分析:(1)所用仪器引起的误差,是因为各种不同规格的仪器精确度不同。(2)所用化学药品引起的误差,是因为各种药品的纯度不同或因保管不当引起药品变质。(3)实验操作引起的误差,常表现为基本操作不规范,导致溶液中溶质质量分数变大或变小。解题时应根据计算溶质的质量分数的公式作出具体分析。凡引起溶质质量增大的因素都导致结果变大;凡引起溶剂质量增大的因素都导致结果变小。【即学即练】下图是东东配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图:(1)配制上述溶液,东东要称取蔗糖g。(2)东东同学俯视量筒量取水,则他所配溶液中溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)。(3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为→→→→。(4)若上图③中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则东东称得的蔗糖质量实际为g。18.5偏大⑤③①④②11.5解析本题综合考查了溶液的配制过程,包括所需仪器、实验步骤、误差分析等。(1)东东要称取蔗糖的质量为100g×18.5%=18.5g。(2)东东同学俯视量筒量取水会导致读数偏大,而实际量取水的体积偏小,故所配溶液中溶质的质量分数偏大。(3)配制溶液的操作顺序为:计算、称取(⑤③①)、量取(④)、溶解(②)。(4)东东称取蔗糖时将药品和砝码的位置放反了,他实际称得的蔗糖质量为15g-3.5g=11.5g。