辽宁省实验中学东戴河分校20192020学年高二上学期第六次周测化学试卷答案

化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．有关水的电离平衡的说法正确的是（）A.水的离子积通常用wK来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响2．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A.加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动B.再通入少量氯气，Cl2+H2OHCl+HCIO，平衡向正方向移动，c(Cl2)减少C.通入少量SO2，溶液漂白性增强D.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)3．常温下，在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A.ABB.A=10－6BC.B=10－6AD.A=B4．下列各离子方程式中，属于水解反应的是A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C.PO43-+H3O+HPO42-+H2OD.H2O+H2OH3O++OH-5．化学与生活、生产息息相关，下列有关说法错误的是（）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护环境6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A.小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水7．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A.明矾B.漂白粉C.草木灰D.熟石灰8．化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液可去除油污B.明矾可作净水剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.NaHSO4溶液显酸性9．下列操作不正确的是A.配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C.保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜10．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是A.c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)B.b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2c(SO42－)C.V＝40D.该硫酸的浓度为0.1mol·L－111．下列说法正确的是A.用广泛pH试纸测的饱和氯水的pH约为2B.常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解12．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.b点所示溶液中[A－][HA]B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D.a点所示溶液中[Na＋][A－][H＋][HA]13．常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（）A.在pH=12的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-12mol·L-1B.将pH=2强酸和pH=12的某碱溶液等体积混合，溶液的pH小于或等于7C.若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于714．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（）A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：BA＝CD.D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)15．在25℃时，浓度分别为a、b、c（mol/L）的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）、(NH4)2CO3三种溶液中，测得其中NH4+的物质的量浓度相等，则下列判断正确的是（）A.a＞b＞cB.c＞a＞bC.a＞c＞bD.b＞a＞c16．下列说法正确的是（）A.根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样B.高温高压下的超临界水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度较大，有时显酸性，有时显碱性C.如图可表示水分解过程中的能量变化D.等体积、等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中，所含离子总数前者小于后者17．25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法正确的是弱酸HCOOHHClOH2S电离平衡常数(Ka)Ka＝1.0×10－4Ka＝2.0×10－8Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15A.相同浓度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则-c(HCOOH)c(HCOO)＝10C.任何浓度NaHS溶液中总存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO18．常温下，H2C2O4的电离常数：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol•L-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.V1=20mLB.b点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C.常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小D.常温下，K2C2O4的Kh1=2×10-1019．25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)B.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7mol·L－1C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K＝-72.5100.2a-2.5D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－c(OH－)20．下列判断中，正确的是（）A.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33cCHCOOcCHCOOHcOH增大C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a7时,则该溶液的pH一定为14-aD.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、填空题21．常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的关系是______________________。22．已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－16，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11，CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。(1)①常温下，0.1mol·L－1Na2S溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是_____，其原因是_______。②25℃时，CH3COONH4溶液显__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。③NH4HCO3溶液显__性，原因是_________。(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O⇋HSO3—＋OH－水解平衡的事实是___。A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去(3)25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应___。a．向NaClO2溶液中加适量水b．向NaClO2溶液中加适量NaOHc．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体d．向CH3COONa溶液中加适量的水(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________。23．在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1氨水⑤0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。(2)上述5中溶液中，其中水的电离程度最大的是_______(填序号)(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是_____________。(填序号)(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或“偏低”)。参考答案1．D【解析】【详解】A选项，水的离子积通常用wK来表示，不仅适用于纯水，也适用于任何的稀溶液中，只要温度不变，加酸加碱离子积常数不变，故A错误；B选项，在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸也会抑制水的电离，故B错误；C选项，盐溶于水可能影响水的电离平衡，水溶液不一定呈中性，故C错误；D选项，氢氧化铁微溶于水，在水中发生电离出氢氧根离子，对水的电离平衡有微弱的抑制作用，故D正确；综上所述，答案为