搜索
主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。题型有选择题、实验题、化工流程题等。1.【2020全国卷3】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。【点睛】分清所求的粒子种类，在进行计算。2．【2020湖南师范大学月考卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA小题必练1：物质的量D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A．氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B．标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C．1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。【点睛】选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。3．【2020海南高考卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molHC≡CH分子中所含共价键数为3NAB．1L0.1mol·L−1的Na2CO3溶液含CO2−3的数目为0.1NAC．78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA【答案】C【解析】HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3NA，所以A错；因为CO2−3会发生水解反应，所以1L0.1mol·L−1的Na2CO3溶液含CO2−3的数目小于0.1NA，所以B错；Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78gNa2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以C对；标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用Vm=22.4L/mol来计算，所以D错。【点睛】Na2O2和水反应时，氧化剂和还原剂均是Na2O2，故1molNa2O2反应转移电子数为1mol。4．【2020安徽萧城一中月考】下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A．24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4，选项C错误。D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。【点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。5．【2020山西运城永济束北中学10月考】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．3g3He含有的中子数为2NAB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】D【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/molAN=NA，A项错误；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol−1=0.1NA，B项错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol−1=6NA，C项错误；D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×NAmol−1=13NA，D项正确。【点睛】正丁烷和异丁烷的分子式相同，所以质量可以相加，进行计算。1．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（）A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少C．每含1molH2O的海冰内就有2×l0−5NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)D．海冰内层NaCl的浓度约为l0−3mol/L(设冰的密度为0.9g·cm−3)【答案】D【解析】“盐泡”内含有NaCl等盐类，“盐泡”越多，质量越大，海冰密度越大，故A错误；B．若海冰的冰龄达到1年以上融化后的水为淡水，即冰龄越长，“盐泡”渗出，内层的“盐泡”越少，故B错误；C．NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子，故C错误；D．假设有1L海冰，质量为900g，物质的量约为50mol，“盐泡”与H2O的个数比约为2×10−5∶1。则氯化钠的物质的量约为1×10−3mol，所以海冰内层NaCl的浓度约为10−3mol/L，故D正确；故答案为D。【点睛】新型信息题，关键是要读懂题意，抓住给出的已知信息，完全利用图中给出的比例关系进行计算。2．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO−3数目小于0.5NAB．11.2g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6NAC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2NAD．46g甲苯含有C＝C双键的数目为1.5NA【答案】A【解析】A．由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，HCO−3数目减少，1L0.5mol/L的NaHCO3溶液中含的HCO−3小于0.5NA，故A正确；B．11.2g铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数0~0.6NA之间，不能确定一定是0.6NA，故B错误；C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D．甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误；答案为A。【点睛】苯环结构中不含有双键，铁粉与硝酸反应应考虑铁是否过量，所以产物不一样转移电子数不同。3．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A．原子数相等的三种气体，质量最大是ZB．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1molC．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2∶1【答案】C【解析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，根据阿伏伽德罗定律解答。A．根据m=nM=ANMN，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；B．气体的物质的量n=mVV，Vm和气体的状态有关，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；C．根据密度ρ=mV=nMV=PVMRTV=PMRT，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为PYPZ=nYnZ=mYMrYmZMrZ=mYMrZmZMrY=221=4∶1，故D错误；答案选C。【点睛】本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，B项注意Vm=22.4L/mol的使用条件。4．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2LHF含有的分子数目为0.5NAB．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子C．常温下，0.2L0.5mol·L−1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA【答案】B【解析】A．在标准状况下HF液态，无法用气体摩尔体积计算粒子数目，故A错误；B．16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为83价，故0.3mol铁反应后失去0.8mol电子即0.8NA个，故B正确；C．溶液中NH4NO3的物质的量n＝cV＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故C错误；D．18g葡萄糖为1mol，1个葡萄糖含有5个羟基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，故D错误；答案选B。【点睛】选项C中需计算的是氮原子的数目，铵根离子的水解不影响氮原子数目。5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4NAB．常温下，18g铝投入足量浓硝酸中可得到NO2分子数为2NAC．标准状况下22.4LCH2Cl2所含有的共价键数为4NAD．含1molNa2SiO3的溶液经处理完全转化为H2SiO3胶体，其中所含胶粒数为NA【答案】A【解析】A．硫在足量纯氧燃烧生成SO2，因此32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4NA，故A正确；B．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，故B错误；C．CH2Cl