搜索
常见的高考要求是掌握离子反应的概念，发生条件，掌握常见离子的检验，从单一条件，多项限制等考察离子共存等，在高考试题中，大多是以选择题形式呈现，大部分涉及氧化还原反应、盐类的水解，陌生环境下的离子方程式的判断及相关计算。1.【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH−、NO−3B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO2−4、SiO2−3C．0.1mol/LKMnO4溶液：NH+4、Na+、NO−3、I−D．0.1mol/LAgNO3溶液：NH+4、Mg2+、Cl−、SO2−4【答案】A【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C．MnO−4具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。【点睛】判断离子共存，要注意存在的前提条件，然后从是否有沉淀，弱电解质，气体，双水解，氧化还原反应等角度去仔细辨别。2．【2020安徽安庆市宜秀区白泽湖中学月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl–B．+-c(H)c(OH)=1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO2−3、NO−3C．2+-1cFe=1molL=1mol·L−1的溶液中：K+、NH+4、MnO−4、SO2−4D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH+4、SO2−4、HCO−3小题必练4：离子反应的应用【答案】B【解析】A．Fe3+为黄色，不符合无色透明的溶液，故A错误；B．+-c(H)c(OH)=1×10−12的溶液显碱性，在碱性溶液中：K+、Na+、CO2−3、NO−3能大量共存，故B正确C．2+-1cFe=1molL=1mol·L−1的溶液中，MnO−4具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO−3能发生反应，不能大量共存，故D错误；故答案：B。【点睛】熟悉常见的有颜色的离子，能是甲基红变红的是酸性溶液，变黄的是碱性溶液。3．【2020广州大学附属中学联考】在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L−1FeC13溶液中：NH+4、Mg2+、SO2−4、NO−3B．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、NO−3C．0.1mo1·L−1KI溶液中：Na+、K+、ClO−、OH−D．由水电离的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液中：K+、NH+4、Cl−、HCO−3【答案】A【解析】A．0.1mol·L−1FeC13溶液显酸性，NH+4、Mg2+、SO2−4、NO−3之间不反应，在酸性条件下可以大量共存，故A符合题意；B．滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，Fe2+、NO−3在酸性条件下发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．0.1mol·L−1KI溶液中碘离子具有还原性，ClO−具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．由水电离的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液为酸性或碱性，酸性或碱性条件下HCO−3均不能大量共存，故D不符合题意。【点睛】D为易错点，清楚由水电离的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液很关键。4．【2020山西束北中学月考】下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（）选项离子组试剂X离子方程式AFe3+、Al3+、SO2−3、NO−3过量的盐酸SO2−3+2H+=H2O+SO2↑B透明溶液中：Fe3+、NH+4、SO2−4、Cl−过量的铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+CNa+、Ba2+、HCO−3、Cl−NaHSO4溶液H++HCO−3=CO2↑+H2ODpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO−3、SO2−4双氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【答案】B【解析】Fe3+、Al3+都与SO2−3发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；C．加入NaHSO4溶液后，Ba2+与SO2−4生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：H++SO2−4+Ba2++HCO−3=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C错误；D．酸性环境下硝酸具有强的氧化性，所以pH=1的溶液中，硝酸根离子与Fe2+不共存，发生反应为3Fe2++NO−3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；答案为B。【点睛】区分清无色透明溶液与透明溶液的定义。5．【2020甘肃白银市会宁四中月考】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Cl−、I−、SO2−3、CO2−3，某兴趣小组进行以下实验：(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发现沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色，下列叙述正确的是（）A．原溶液中可能含有Na+、SO2−3B．由（3）推断原溶液中存在Fe3+C．原溶液中一定有I−、CO2−3、Na+D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl−【答案】C【解析】(1)向少量原溶液中加入过量硝酸钡溶液生成白色沉淀，过滤后，向该白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，则该白色沉淀中含有BaCO3，没有BaSO3，所以原溶液中含有CO2−3，没有SO2−3；由于CO2−3与Fe3+、Al3+不能大量共存，所以原溶液中不含有Fe3+、Al3+；向(1)中所得滤液中加入足量的盐酸，溶液变黄色，由于在酸性条件下NO−3具有强氧化性，能氧I−生成I2，所以原溶液中含有I−，由于铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，因此溶液中不存在Fe3+；根据溶液呈电中性知，原溶液中肯定含有Na+，无法确定是否含有Cl−；综合以上分析可知，原溶液中含有I−、Na+、CO2−3，C正确；一定不含SO2−3、Fe3+、Al3+，A错误、B错误；由于之前引入了大量Cl−，所以在黄色溶液中加入硝酸银溶液，即使有氯化银白色沉淀生成，也不能说明原溶液中一定含有Cl−，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】本题在判断离子共存时，要注意：溶液中存在CO2−3时，Fe3+、Mg2+与CO2−3均不能大量共存；溶液中存在I−时，Fe3+与I−因发生氧化还原反应而不能大量共存；最后根据溶液呈电中性规律判定存在的阳离子。1．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．c(H+)=1×10−3mol∙L−1的溶液中：Cl−、Al3+、NH+4、Na+B．无色溶液中：K+、H+、I−、MnO−4C．含Na2S的水溶液中：H+、NO−3、NH+4、SO2−4D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO2−3、NO−3【答案】A【解析】A．常温下，中性溶液的c(H+)=c(OH−)=1×10−7mol∙L−1，c(H+)=1×10−3mol∙L−1的溶液中显酸性，酸性溶液中：Cl−、Al3+、NH+4、Na+离子间不发生化学反应，在溶液中可以大量共存，故A符合题意；B．MnO−4为紫色，不能存在于无色溶液中，H+、I−、MnO−4离子间会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．含Na2S的水溶液中不能存在H+，硫离子和氢离子会发生反应生成硫氢根离子，浓度大时会生成硫化氢，且硫化钠的溶液由于硫化钠水解使溶液显碱性，铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨，在水溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D．能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性条件下不能存在大量的Cu2+，会生成氢氧化铜沉淀，Cu2+、CO2−3会生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；答案选B。【点睛】判断离子共存，要注意存在的前提条件，然后从是否有沉淀，弱电解质，气体，双水解，氧化还原反应等角度去仔细辨别。2．用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。下列说法错误的是（）A．试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag++Cl−=AgCl↓B．试剂2是Fe粉，物质2→Cu的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++CuC．试剂3发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2OD．分离1、2、3的操作都是过滤；[Ag(NH3)2]+溶液与试剂4反应需加热【答案】B【解析】在含有Cu2+、Ag+的混合溶液，加入试剂1，得到物质1和物质3，向物质1中加入过量Fe粉，经一系列反应产生Cu单质，则物质1中含有Cu2+，加入的试剂1将原混合物中的Ag+转化为沉淀，该试剂中含有Cl−，为NaCl溶液，物质3是AgCl。向含有Cu2+的溶液中加入过量Fe粉，发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤分离得到物质2中含Cu及过量的Fe，再向物质2中加入稀盐酸，Fe与HCl发生置换反应变为FeCl2进入溶液，Cu仍然是固体，通过过滤、洗涤可分离得到Cu单质，则试剂2是盐酸。物质3是AgCl，向其中加入氨水得到银氨溶液，试剂3为氨水，向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，发生银镜反应，得到Ag单质。A．试剂1是NaCl溶液，Cl−与Ag+反应产生AgCl沉淀，该反应的离子方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，A正确；B．试剂2是盐酸，物质2是Fe、Cu混合物，物质2→Cu的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．试剂3是氨水，与AgCl发生反应产生银氨溶液，反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O，C正确；D．分离1、2、3都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，操作名称都是过滤；试剂4是葡萄糖溶液，葡萄糖分子中含有醛基，与[Ag(NH3)2]+溶液水浴加热发生银镜反应产生Ag单质，D正确；故合理选项是B。【点睛】主要易错点是试剂2是盐酸，目的是为了除去过量的铁粉。3．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是（）A．Na+、K+、SO2−4、Cl−B．Cu2+、K+、SO2−4、NO−3C．H+、K+、HCO−3、Cl−D．Mg2+、Na+、Cl−、SO2−4【答案】D【解析】A．SO2−4离子带有2个单位负电荷，而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子，四种离子的数目相同时，不可能满足电荷守恒，A项错误；B．Cu2+的水溶液为蓝色，与题意不符，B项错误；C．H+和HCO−3能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项错误；D．Mg2+、Na+、Cl−、SO2−4离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且四种离子的数目相同时，满足电荷守恒，D项正确。【点睛】抓住主要的两个信息点，一是无色溶液，而是溶液中电荷要守恒。4．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．含有大量SO2−4的溶液：Mg2+、Cu2+、Cl−、NO−3B．滴加酚酞变红的溶液：SO2−4、Al3+、K+、Cl−C．所含溶质为NaHSO4的溶液：K+、AlO−2、NO−3、Na+D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl−、HCO−3【答案】A【解析】A．含有大量SO2−4的溶液，四种离子均能大量共存，A正确；B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，铝离子不能共存，B错误；C．所含溶质为NaHSO4的溶液显酸性，AlO−2不能共存，C