2021届高考化学统考版二轮备考提升指导与精练2几种涉及量的离子方程式的书写方法解析

例1．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=2∶1时，HCO−3完全转化为CaCO3B．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时，铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当体积比为1∶4时，铝元素恰好以AlO−2形式存在D．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=2∶3时，能得到澄清溶液【解析】A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=2∶1时，发生反应3232322NaHCOCa(OH)CaCONaCO2HO=3232322NaHCOCa(OH)CaCONaCO2HO故A错误；B．Fe与稀硝酸反应，铁过量时发生反应：33223Fe8HNO3Fe(NO)2NO4HO═33223Fe8HNO3Fe(NO)2NO4HO═铁不足时发生反应：3332Fe4HNOFe(NO)NO2HO，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时，按33223Fe8HNO3Fe(NO)2NO4HO═33223Fe8HNO3Fe(NO)2NO4HO═，且铁有余，故铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在，B正确；C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当体积比为1∶4时，因为不知道两种溶液的物质的量浓度，故难以知道铝离子和氢氧根离子的物质的量，故不能知道铝元素的形式存在，C错误；D．CO2通入石灰水中，发生反应：2232Ca(OH)COCaCOHO═、32232CaCOCOHOCa(HCO)═，CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为1∶1时，恰好反应生成CaCO3，故D错误；答案选B。【答案】B例2.写出相关离子方程式：NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应。①加Ba(OH)2溶液至SO2−4恰好沉淀：。②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：。【解析】①本题涉及OH−与H+和Ba2+和SO2−4的反应，但是因为1molNaHSO4电离得到1mol1.应用①过量型（配比型）离子方程式书写优培2几种涉及量的离子方程式的书写方法几种涉及量的离子方程式的书写方法氢离子，1molBa(OH)2电离得到2molOH−，两种物质中OH−与H+的比例不同，当加Ba(OH)2溶液至SO2−4恰好沉淀时，OH−过量，写反应方程式时，按1molH+来写，只需要1molOH−，于是离子方程式为H++OH−+SO2−4+Ba2+==BaSO4+H2O；当加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，按2molOH−来反应，离子方程式为2H++2OH−+SO2−4+Ba2+==BaSO4+2H2O。【答案】①H++OH−+SO2−4+Ba2+==BaSO4+H2O②2H++2OH−+SO2−4+Ba2+==BaSO4+2H2O例3．写出相关离子方程式：CO2和NaAlO2溶液的反应。①CO2少量：。②CO2过量：。【解析】CO2和NaAlO2溶液的反应实际上是AlO−2与弱酸碳酸的反应，由Al(OH)3H++AlO−2+H2O可知将少量CO2通入NaAlO2溶液中，CO2和水生成H2CO3继续和NaAlO2反应，于是反应方程式为3AlO−2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2−3；若是通入过量的CO2，则过量的CO2会与CO2−3继续反应，生成HCO−3，于是反应方程式为AlO−2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO−3。【答案】①3AlO−2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2−3②AlO−2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO−3例4．下列离子方程式中正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=Fe2+B．少量氯气通入碘化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−C．少量氯气通入溴化亚铁溶液中2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−【解析】原方程式电荷不守恒，三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；还原性：I−Fe2+，少量氯气通入碘化亚铁溶液中2I−+Cl2=I2+2Cl−，故B错误；还原性：Fe2+Br−，少量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故C错误；过量氯气通入溴化亚铁溶液中，将亚铁离子和溴均氧化，2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，故D正确；故选D。【答案】D3.应用③定量型离子方程式书写2.应用②连续反应型方程式书写1．下列离子方程式书写正确的是（）A．Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．少量铁粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H++NO−3=Fe3++NO+2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−D．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−【解析】A．Fe(OH)3溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：23222Fe(OH)6H2I2FeI6HO23222Fe(OH)6H2I2FeI6HO故A错误；B．少量铁粉投入足量的稀硝酸，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO−3=Fe3++NO+2H2O，故B正确；C．向FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁、溴单质，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，故C错误；D．碘离子的还原性大于亚铁离子，向FeI2溶液中通入少量氯气，只有碘离子反应，正确的离子方程式为：2I−+Cl2=I2+2Cl−，故D错误；答案选B。【答案】B2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO2−3+2H+=H2O+CO2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO−2+4NH+4+2H2OC．NH4HSO4和少量的氢氧化钠溶液反应：NH+4+OH−=NH3·H2OD．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O【解析】A．盐酸中滴加少量碳酸钠溶液发生的离子反应为CO2−3+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；B．氯化铝溶液中加入过量的氨水发生的离子反应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH+4，故B错误；C．NH4HSO4和少量的氢氧化钠溶液发生的离子反应为H++OH−=H2O，故C错误；D．向H2O2溶液中加入MnO2发生的反应为2H2O2O2↑+2H2O，故D错误；故答案为A。【答案】A3．往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．1.2mol/LB．0.3mol/LC．1.4mol/LD．无法计算提分训练【解析】n(Cl2)=2.2422.4L/molL=0.1mol，还原性Fe2+＞Br−，向溴化亚铁溶液中通入氯气时，氯气先和Fe2+反应后和Br−反应，将氯气通入溴化亚铁溶液中时有13的溴离子被氧化成溴单质，说明亚铁离子完全被氧化，设c(FeBr2)=xmol/L，根据转移电子守恒得n(Fe2+)×1+n(Br−)×1=2n(Cl2)，即0.1xmol×1+0.2xmol×1×13=0.1mol×2，x=1.2，故答案为A。【答案】A4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L442NHAl(SO)溶液与0.02mol/L2Ba(OH)溶液等体积混合3224422Al2SO2Ba4OH2BaSOAlO2HO3224422Al2SO2Ba4OH2BaSOAlO2HOB．溴化亚铁溶液中通少量的氯气：222BrCl2ClBrC．过量的铁粉溶于稀硝酸：2323Fe8H2NO3Fe2NO4HOD．用浓盐酸酸化的4KMnO溶液与22HO反应，证明22HO具有还原性：2422222MnO6H5HO2Mn5O8HO2422222MnO6H5HO2Mn5O8HO【解析】0.01mol/L442NHAl(SO)溶液与0.02mol/L2Ba(OH)溶液等体积反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为322444332Al2SO2Ba4OHNH2BaSOAl(OH)NHHO322444332Al2SO2Ba4OHNH2BaSOAl(OH)NHHO故A错误；亚铁离子还原性强于溴离子，溴化亚铁溶液与少量氯气反应时，反应的离子方程式为：2322FeCl2Fe2Cl，故B错误；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：2323Fe8H2NO3Fe2NO4HO，故C正确；用浓盐酸酸化的4KMnO溶液与22HO反应时，浓盐酸也会被高锰酸钾氧化，所以不能确定是过氧化氢的还原性，故D错误；故选C。【答案】C5．向Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液直至过量，写出相关离子方程式。【解析】本题中少量的NaOH溶液进入Ca(HCO3)2溶液中后，由于1molNaOH电离得到1molOH−，1molCa(HCO3)2电离出2molHCO−3，NaOH少量，写离子方程式时将OH−系数定为1，则OH−+HCO−3=CO2−3+H2O，生成的碳酸根离子再结合Ca2+生成CaCO3沉淀，于是离子方程式为Ca²++HCO−3+OH−=CaCO3↓+CO2−3+H2O；当加入NaOH溶液过量时，按照2molHCO−3完全反应来写，于是离子方程式为Ca²++2HCO−3+2OH−=CaCO3↓+CO2−3+2H2O。【答案】Ca²++HCO−3+OH−=CaCO3↓+CO2−3+H2O；Ca²++2HCO−3+2OH−=CaCO3↓+CO2−3+2H2O6．向含有OH−、CO2－3、AlO−2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，写出相关离子方程式。【解析】由于OH−、CO2－3、AlO−2均能与H+反应，且AlO−2反应生成的Al(OH)3也会继续反应，所以逐渐滴加盐酸至过量需要考虑到离子反应先后的顺序，反应顺序为OH−、AlO−2、CO2－3，Al(OH)3。所以相关的离子方程式依次为H++OH−=H2O；AlO−2+H++H2O=Al(OH)3↓；2H++CO2－3=CO2+2H2O；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。【答案】H++OH−=H2O；AlO−2+H++H2O=Al(OH)3↓2H++CO2－3=CO2+2H2O；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O7．已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05mol·L−1Ca(H2PO4)2溶液与0.15mol·L−1的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。【解析】n[Ca(H2PO4)2]∶n(NaOH)=1∶3，2H2PO−4+3OH−==HPO2－4+PO3－4+3H2O，两边同乘以3再加3个Ca2+，于是得离子方程式为3Ca2++6H2PO−4+9OH−==Ca3(PO4)2+PO3－4+3HPO2－4+9H2O。易错写为5Ca2++4H2PO−4+6OH−==Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考虑Ca2+与H2PO−4的配比。【答案】3Ca2++6H2PO−4+9OH－===Ca3(PO4)2+PO3－4+3HPO2－4+9H2O8．将xmolFe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。（1）当x≤0.25amol时，反应的离子方