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2021年广东省普通高中学业水平选择考适应性测试化学本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Ne20Na23S32一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图1所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A.墨汁是一种水溶液B.宣纸是合成高分子材料C.砚石的成分与水晶相同D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质2.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬月水在手，弄花香满衣C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.举头望明月，低头思故乡3.“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是A.月壤中含有的3He，其质子数为3B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D.运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应4.“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为A.8B.2C.18D.105.提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A.灼烧B.溶解C.过滤D.分液6.具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃B.分子式为C8H11O2NC.可与NaOH溶液反应D.能发生加成反应，不能发生取代反应7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图2(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是A.产生清洁燃料H2B.H2S脱除率为100%C.H2S既被氧化又被还原D.脱Hg反应为Hg+S=HgS9.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A.0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式：NaN3=Na++3N3-D.0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N3-)+c(HN3)10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图3所示。下列说法错误的是A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色，可转化为cC.密闭体系中，c存在2NO2N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c11.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，1.12L苯含有C-H键的个数为3NAC.22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA12.陈述I和II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIANa可与水反应产生O2Na着火不能用水扑灭B可用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C硅胶用作干燥剂硅胶具有很强的吸水性DFe的金属性比Cu强不锈钢水龙头.上的铜部件易发生电化学腐蚀13.环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒，一种制备方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应：HOCH2CH2Cl+OH-==Cl-+H2O+C2H4O。下列说法错误的是A.乙烯应通入阴极区B.移出交换膜前存在反应Cl2+H2OHCl+HClOC.使用Cl-交换膜阻止OH-通过，可使Cl2生成区的pH逐渐减小D.制备过程的总反应为：H2C=CH2+H2O=H2↑+C2H4O14.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图4所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO42-生成15.水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图5所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是A.Pb2+的浓度分数先减小后增大B.c(NO3-)与c(Pb2+)的比值先增大，pH10后不变C.pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+D.溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH4+的形式存在16.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图6所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是A.原子半径：XZWB.非金属性：XZWC.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D.X的氧化物对应的水化物均为强酸二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.(14分)试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：(1)焙炒海盐的目的是_。(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤1BaCl2溶液SO42-步骤2步骤3(3)操作X为_。(4)用如图7所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。.①试剂a为____。相比分液漏斗，选用仪器1的优点是_。②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是__。(5)已知：CrO42-+Ba2+=BaCrO4↓(黄色)CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O设计如下实验测定NaCl产品中SO42-的含量，填写下列表格。操作现象目的/结论①称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL稍显浑浊目的：。②继续滴加过量c2mol·L-1K2CrO4溶液V2mL产生黄色沉淀目的：沉淀过量的Ba2+。③过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL结论：SO42-的质量分数为。(列算式)18.(16分)综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。.②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。表1金属离子浓度及开始沉淀的pH金属离子浓度(mol·L-1)开始沉淀pHFe2+1.0×10-38.0Fe3+4.0×10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10-33.0表2金属离子的萃取率金属离子萃取率(%)Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97-98.5(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为____，“浸出”时其发生反应的离子方程式为_。(2)滤液1中可回收利用的物质是____，滤饼的主要成分是__；萃取前加入的固体X为。(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为____(填化学式)。(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为。(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_。(6)滤液1中残余的Ga3+的浓度为____mol·L-1(写出计算过程)。19.(12分)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应③CH4(g)+12O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1(1)已知：12O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，则ΔH1=___kJ·mol-1。(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图8所示。①图8中a和b分别代表产物____和___，当温度高于900K，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是_。②1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=___(写出计算式)。II.Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图9所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图10所示。(3)下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有____。A.含碳副产物的产率均低于CH4B.存在反应CO2+4H2CH4+2H2OC.存在副反应CO2+H2CO+H2OD.CO2转化为CH4的过程中发生了能量转化E.温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变(4)CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40mL·min-1，320℃时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为_____mL·min-1。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.[选修3：物质结构与性质](14分)磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图11)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图12所示。回答下列问题：(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是____(用元素符号作答)。(2)基态磷原子价电子排布式为。(3)图12黑磷区中P原子的杂化方式为____，石墨区中C原子的杂化方式为_。(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为。(5)根据图11和图12的信息，下列说法正确的有____(填字母)。A.黑磷区中P-P键的键能不完全相同B.黑磷与石墨都属于混合型晶体C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应D.石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面E.复合材料单层中，P原子与