2021年1月湖南省普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题解析版

湖南省2021年普通高等学校招生适应性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Ag108Sb122一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是()A.垃圾焚烧发电，废物利用B.风力发电，发展新能源C.环境消毒杀菌，阻断病毒传播D.稻草发酵肥田，发展绿色农业【答案】B【解析】【分析】【详解】A．垃圾焚烧发电过程，生成新物质，涉及化学变化，故A不选；B．风力发电，依靠风的动力将风能转化为电能，没有新物质生成，不涉及化学变化，故B选；C．环境消毒杀菌，利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，故C不选；D．稻草发酵的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D不选；故选：B。2.工业制乙醇的反应为CH2=CH2＋H2OΔ催化剂CH3CH2OH，下列有关化学用语错误的是()A.乙烯的电子式：B.碳的原子结构示意图：C.水的结构式：D.中子数为8的氧的核素：168O【答案】A【解析】【分析】【详解】A．乙烯是碳碳双键，其电子式：，故A错误；B．碳的原子序数为6，其原子结构示意图：，故B正确；C．水是“V”形结构，其结构式：，故C正确；D．氧的质子数为8，中子数为8的氧的核素，其质量数为16，其核素符号为：168O，故D正确。综上所述，答案为A。3.椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：下列有关辣椒素的说法错误的是()A.分子中含有18个碳原子B.分子中苯环上的一溴代物有3种C.能使溴水褪色D.分子中含有3种官能团【答案】D【解析】【分析】【详解】A．有结构简式可知，分子中含有18个碳原子，故A不选；B．溴原子可以取代苯环上与酚羟基相邻，相间碳原子上的氢原子，则分子中苯环上的一溴代物有3种，故B不选；C．该有机物中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，则能使溴水褪色，故C不选；D．该有机物含有酚羟基、醚键、肽键和碳碳双键四种官能团，故D选；故选：D。4.已知AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，422.4LCH含有电子数为A10NB.36gCHCOOH分子中含有共价键数为A0.8NC.23-11L0.1LNamolCO溶液中含2-3CO数为A0.1ND.密闭容器中22molSO与21molO反应，生成3SO的分子数为A2N【答案】B【解析】【分析】【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，22.4L不为1mol，故A错误；B．一个醋酸分子含有8个共价键，36gCHCOOH其物质的量是6g60g/mol=0.1mol，其分子中含有共价键数为A0.8N，故B正确；C．-1231L0.1molLNaCO溶液中，碳酸根离子水解，则含2-3CO数小于A0.1N，故C错误；D．密闭容器中22molSO与21molO反应是可逆反应，生成3SO的分子数小于A2N，故D错误；故选：B。5.下列实验操作规范且能达到目的的是()ABCD溶液的配制氯气的净化氨气的收集沉淀的过滤A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流，故A不选；B．除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯净的氯气，故B不选；C．氨气的密度小于空气的密度，用向上排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流，故C选；D．沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁，故D不选；故选：C。6.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为+-44YXXWZ。下列说法正确的是()A.原子半径：WZYB.简单氢化物的沸点：WZC.Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D.Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性【答案】C【解析】【分析】R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R为第ⅠA族元素，根据题意可知R元素之前至少还有3种短周期元素，所以R为Na元素；Y和X可以形成阳离子YX+4，可推测X为H元素，Y为N元素，[XWZ4]-为酸式盐的阴离子，Z、W为同族元素，不难推出Z为O元素，W为S元素；综上所述X为H、Y为N、Z为O、R为Na、W为S。【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径SNO，即WYZ，故A错误；B．W和Z的简单氢化物分别为H2S、H2O，水分子间存在氢键，所以沸点H2SH2O，故B错误；C．O与H可以形成H2O和H2O2，与N可以形成NO、NO2等，与Na可以形成Na2O和Na2O2，与S可以形成SO2和SO3，故C正确；D．O、Na、S可以形成化合物Na2SO3，其水溶液显碱性，故D错误；综上所述答案为C。7.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是()A.总反应化学方程式为4NH3＋3O2催化剂2N2＋6H2OB.4+2TiNHN=O是中间产物C.4+Ti是催化剂D.4+4+222TiNHN=OTi+N+HO属于分解反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据反应历程，参加反应的物质有NH3、NO、O2，因此总反应化学方程式为4NH3＋2NO＋2O2催化剂3N2＋6H2O，故A错误；B．根据题中信息得到4+2TiNHN=O是中间产物，故B正确；C．4+Ti在整个反应过程中参与了反应，但反应前后质量和性质未变，因此4+Ti是催化剂，故C正确；D．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质，因此4+4+222TiNHN=OTi+N+HO属于分解反应，故D正确。综上所述，答案为A。8.已知反应：32222NaClO4HCl=2ClOCl2NaCl2HO，下列关于该反应说法错误的是()A.氧化性：32NaClOClB.当反应中有-2mole转移时，被氧化的HCl为4molC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.产物2ClO和2Cl都可以用于自来水消毒杀菌【答案】B【解析】【分析】在32222NaClO4HCl=2ClOCl2NaCl2HO反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的2ClO是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的的2Cl是氧化产物，据此回答问题。【详解】A．有分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：32NaClOCl，故A不选；B．当反应中有-2mole转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，则被氧化的HCl为2mol，故B选；C．有分析可知，2Cl是氧化产物，2ClO是还原产物，有方程式32222NaClO4HCl=2ClOCl2NaCl2HO可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C不选；D．产物2ClO和2Cl都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D不选；故选：B。9.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与2O反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性：12PPC.该历程中最大正反应的活化能1正-E=186.19kJmolD.相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：12v(P)v(P)【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，故A错；B．产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低118.4kJ，所以产物P2比产物P1要稳定，故B错；C．由图示可知中间产物Z到过渡态IV所需的活化能最大，则1正-E=186.19kJmol，故选C；D．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：12v(P)v(P)＞，故D错。答案选C。10.下列离子方程式书写正确的是()A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：23223COCOHO2HCOB.NaClO溶液中通入少量SO2：2224SOHOClOSOCl2HC.FeI2溶液中通入少量Cl2：232Cl2Fe2Fe2ClD.Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：2332CaOHHCOCaCOHO【答案】D【解析】【分析】【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO23+CO2+H2O=2NaHCO3，A错误；B．SO2少量时会有HClO生成，正确离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=SO24+Cl-+2HClO，B错误；C．I-还原性强于Fe2+，通入少量Cl2先和I-反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C错误；D．Ca(OH)2少量，二者1：1反应，化学方程式为离子方程式为Ca2++OH-+HCO3=CaCO3↓+H2O，D正确；综上所述答案为D。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有2+FeB室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：HXHYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制2Cu(OH)，继续加热5min，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解spspK(ZnS)K(CuS)A.AB.BC.CD.D【答案】BD【解析】【分析】【详解】A．二价铁离子和KSCN不反应，三价铁离子和KSCN溶液反应生成血红色络合物，二价铁离子易被氯水氧化生成三价铁离子，Fe2+检验时要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3+干扰，故A错误；B．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，相应的酸的酸性越弱；室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9可知HX溶液的酸性强于HY，故B正确；C．蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，碱性条件下都能与新制氢氧化铜悬着液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故C错误；D．相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，说明溶度积spspK(ZnS)K(CuS)，故D正确；故选BD。12.某单液电池如图所示，其反应原理为放电2充电H+2AgCl(s)2Ag(s)+2HCl。下列说法错误的是()A.放电时，左边电极为负极B.放电时，溶液中+H向右边电极移动C.充电时，右边电极上发生的电极反应式：AgeAgD.充电时，当左边电极生成21molH时，电解质溶液减轻2g【答案】CD【解析】【分析】【详解】A．由图示分析可知，放电时左边电极发生氧化反应，为电池的负极，故A正确；B．由A分析可知，放电时左边为电池的负极，右边则为电池的正极，工作时阳离子向正极移动，即氢离子向右边电极移动，故B正确；C．充电时左边电极为阴极，发生还原反应，即22H2e=H