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青海省平安县第一中学2018-2019年下学期期末考试高一化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Cl－35．5；N－14；S－32；Na－23；Mg－24；Al－27；Fe－56；Cu－64；Zn-65.一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，25个小题共50分）1．下列实验方案设计中，可行的是()A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将SO2和CO2的混合气体通过氢氧化钠溶液，以除去其中的CO22．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是()A．KCl晶体，CaCO3，SO2B．H3PO4，BaSO4，H2OC．液态的醋酸，H2S，NH3D．熔融的KNO3，醋酸，酒精3．磷单质在反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中()A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原4．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为()A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤5．胶体区别于其他分散系的本质特征是()A．分散质粒子能做不停的，无规则的运动B．光线透过时能观察到光亮的通路C．静置后既不分层，也无沉淀产生D．分散质粒子直径在10-7~10-9m之间6．对相同物质的量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A．含氧原子个数比为6∶5B．含硫元素质量比为1∶1C．含氧元素质量比为5∶6D．含硫原子个数比为3∶27．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是()A．MnO、Fe2＋、K＋、Cl－B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SOC．Ca2＋、Cl－、NO、K＋D．Ca2＋、H＋、OH－、CO8．有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是()A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe9．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是()A．钠溶解，有铁析出并有气体产生B．只有气体产生C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D．只有沉淀产生10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NAC．在常温常压下，11.2LSO3所含的原子数目为2NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11．实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成溶液浓度偏低的原因可能是()A．定容摇匀后，液面下降但未采取任何措施B．定容时，俯视液面C．移液时容量瓶中有少量蒸馏水D．用带游码的托盘天平称12.4gNaCl时误用了“左码右物”方法12．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量新制氯水②加入足量铁粉③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③13．往氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是()14．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉KI试纸15．将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，溶液)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(溶液)A．①⑤B．全部C．都不是D．②③16．在四支试管中分别充满NO，SO2，NO2，Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是()17．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A．CO2是气体，SiO2是固体B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高C．CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀D．根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强18．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铁和盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－19．下列有关环境污染的说法正确的是()A．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染20．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlOD．Al3＋→Al(OH)321．下列关于漂白粉的叙述正确的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是将Cl2通入石灰水中制得D．漂白粉的主要成分是CaCl222．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水23．酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气24．钠在空气中发生变化的过程是()A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2COB．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO325．0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A．0．16molB．0．22molC．0．30molD．0．48mol二、简答题（共5小题，共50分）26．（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．（1）则各是什么物质的化学式为：A、B、C、D。（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：、。（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：、。27.（6分）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）。A．酸性B．氧化性C．还原性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为。28．（15分）实验室制取氯气的装置如图所示：(1)用化学方程式表示制取氯气的反应原理__________________________。(2)写出仪器的名称A____________、B__________________。(3)装置C的作用是，装置D的作用是_________________________。(4)检验E瓶集满氯气的方法是_______________________________。(5)烧杯F中盛放的液体是__________，其作用是___________________，反应的离子方程式为：_______________________________。(6)新制氯水中含有较多成分，新制氯水呈浅黄绿色，起作用的_______；将紫色石蕊试液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的成分是__________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是____________；往新制氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是____________。29．（9分）氮的氧化物有多种，如：NO2、NO等，其中NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：（1）NO2的主要危害在于（）A．破坏臭氧层B．造成光化学烟雾C．与人体内血红蛋白结合D．温室效应（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2﹣）可转化为NO，写出Cu+和NO2﹣在酸性溶液中转化为NO的离子方程式。（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为。（4）将NO、O2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有水的集气瓶中，最终没有气体剩余，发生反应的方程式为；（5）NO和NO2都不能直接排到空气中，要用氢氧化钠溶液吸收，如果两种气体等体积混合被氢氧化钠吸收，发生反应的方程式为。30．（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A、B、C、乙。（2）写出下列反应化学方程式：反应①；反应③。（3）写出下列反应离子方程式：反应④；反应⑤。