青海省海东市第二中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）

青海省海东市第二中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）考试时间：100分钟一、单选题（每题2分，共2×20=40分）1.同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用的是A.K2CO3B.KClC.NH4ClD.(NH2)2CO【答案】A【解析】【分析】如果两种或几种肥料混合产生沉淀，会影响植物对肥料的吸收，则不能组合使用；如两种或几种肥料混合会发生相互促进的水解，生成易挥发的物质，而使肥效降低，则不能组合使用，据此分析解答。【详解】A.K2CO3水解显碱性，(NH4)2SO4水解显酸性，二者混合会发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，不宜混合使用，A合理；B.KCl是中性，(NH4)2SO4水解显酸性，二者混合不会发生反应，对肥效无影响，B不合理；CNH4Cl、(NH4)2SO4二者不发生反应，可以混合使用，C不合理；D.(NH2)2CO与(NH4)2SO4混合不反应，可以混合使用，D不合理；故合理选项是A。【点睛】本题考查了铵盐的性质，明确各种肥料的成分和性质是解题关键，注意碳酸钾与铵根离子发生双水解。2.常温下，测得某稀盐酸的pH=2，下列讨论错误的是A.该溶液中c(H+)=1×10-2mol/LB.该溶液中c(OH-)=1×10-7mol/LC.该溶液中c(H+)c(OH-)D.Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14【答案】B【解析】【详解】A.常温下，测得某稀盐酸的pH=2，则该溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，A正确；B.常温下，测得某稀盐酸的pH=2，则该溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，由于室温下时水的离子积常数为Kw=1×10-14mol/L，所以溶液中c(OH-)=1×10-12mol/L，B错误；C.在该温度下，c(H+)=1×10-2mol/L，c(OH-)=1×10-12mol/L，所以该溶液中c(H+)c(OH-)，C正确；D.室温下水的离子积是个常数，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，D正确；故合理选项是B。3.下列说法不正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度B.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍C.CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质D.25℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱【答案】B【解析】【详解】A.稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，A正确；B.醋酸为弱酸，不能完全电离，如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，B错误；C.CaCO3属于盐，难溶于水，但CaCO3属于强电解质，C正确；D.硫化氢为弱电解质，硫化钠为强电解质，则硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，D正确；故合理选项是B。4.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A.NaHCO3：NaHCO3HCO3-+Na+B.NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO4－C.CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-D.Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－【答案】C【解析】【详解】A.NaHCO3是强电解质，完全电离,电离方程式为:NaHCO3=HCO3-+Na+，A错误；B.NaHSO4是强电解质，电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，B错误；C.CH3COONH4是盐，完全电离产生NH4+、CH3COO-，电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，C正确；D.Fe(OH)3是难溶性电解质，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH－，D错误；故合理选项是C。5.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是()A.适当升高温度B.加入NaCl固体C.加入少量盐酸D.通入NH3【答案】C【解析】【分析】氨水存在电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，要想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，以此解答该题。【详解】A.适当升高温度，促进物质的电离，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，A错误；B.加入NaCl固体，电离产生的Na+、Cl-对氨水的电离平衡不产生任何影响，B错误；C.加入少量盐酸，盐酸电离产生的H+和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，C正确；C.向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查弱电解质电离平衡的知识，注意加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质能抑制氨水电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质能促进氨水电离，侧重于学生的分析能力的考查。6.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是A.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B.生活中常用明矾净水C.用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D.长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰【答案】C【解析】【详解】A.纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故A项不选；B.明矾溶于水，溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al（OH）3(胶体)+3H+，具有吸附性，能使悬浮于水中的不溶性固体小颗粒凝聚而加快小颗粒的沉降，故B项不选；C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿，是碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，故C项选；D.长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，和铵根离子水解有关，熟石灰显碱性，且价格便宜，常用来改良酸性土壤，故D项不选；故答案选C。7.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A.溶液中c(CO32-)增大B.溶液的碱性增强C.溶液的pH将变小D.水的电离程度不变【答案】B【解析】【分析】碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，溶液显碱性，水解过程是吸热反应，升温促进水解平衡正向进行，溶液碱性增强，溶液中离子积常数增大。【详解】A.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，由于水解过程是吸热反应，升温促进水解，溶液中c(CO32-)减小，A错误；B.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，溶液中c(OH-)增大，溶液的碱性增强，B正确；C.温度升高，水电离程度增大，溶液的碱性增强，故pH将变大，C错误；D.升温促进水解平衡正向进行，水电离程度增大，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了盐类水解的原理分析应用，主要是水解实质，影响因素分析判断，注意水电离平衡的影响分析，离子积常数的变化判断，掌握基本原理是是关键。8.在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)C.c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)D.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)【答案】D【解析】【详解】A.在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，二者恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO－水解产生CH3COOH，根据物料守恒可得：c(Na＋)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，A正确；B.反应后的溶液为CH3COONa，CH3COO－水解使溶液显碱性，溶液中OH-有水电离产生的和CH3COO－水解产生的，根据质子守恒可得c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)，B正确；C.根据电荷守恒可得：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C正确；D.反应后的溶液为CH3COONa，CH3COO－水解消耗，所以c(Na＋)c(CH3COO-)，CH3COO-水解消耗使溶液显碱性，所以c(OH-)c(H+)，盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，所以c(CH3COO－)c(OH-)，故溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)，D错误；故合理选项是D。9.在25℃时水的离子积Kw＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积Kw＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A.水中c(H＋)随着温度的升高而降低B.水的电离是吸热过程C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，Kw变小【答案】B【解析】【详解】A.根据温度与水的离子积大小关系可知：升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H＋)增大，A错误；B.升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水的电离，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以水的电离是吸热过程，B正确；C.升高温度，水的离子积常数增大，所以35℃时的水比25℃时的水电离程度大，C错误；D.25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，使水电离产生的H+、OH-浓度减小，但溶液中c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)=Kw不变，该常数只与温度有关，D错误；故合理选项是B。10.下列叙述中，合理的是A.将水加热，Kw增大，pH不变B.把FeCl3的水溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体C.用25mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D.中和热测定时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测定的实验结果不变【答案】C【解析】【详解】A项、温度升高，水的电离程度增大，所以将水加热，水的离子积Kw增大；由于水电离的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；B项、由于铁离子水解且氯化氢具有挥发性，所以把FeCl3的水溶液加热蒸干得到的是氢氧化铁固体，无法得到得到FeCl3固体，故B错误；C项、由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管量取，应该使用酸式滴定管，故C正确；D项、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，容易造成热量的损失，因此所测中和热的数值偏小，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了水的电离、盐的水解、中和滴定、中和热等知识，注意明确水的电离是吸热过程、熟练掌握中和热测定原理、盐的水解原理是解答关键。11.下列有关离子水解的方程式中正确的是()。A.NaHS溶液:-2HS+HO-2HS+OHB.24NaHPO溶液:-242HPO+HO2-+43HPO+HOC.23NaCO溶液:2-32CO+2HO-23HCO+2OHD.3FeCl溶液:3+2Fe+3HO=+3Fe(OH)+3H【答案】A【解析】【详解】A.NaHS溶液中HS－水解方程式为HS－+H2OH2S+OH－，A正确；B.NaH2PO4溶液中H2PO4－水解方程式为H2PO4－+H2OH3PO4+OH－，B错误；C.碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解方程式为CO32－+H2OHCO3－+OH－，C错误；D.氯化铁溶液中铁离子水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，D错误；答案选A。12.下列有关盐类水解的说法中，不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.溶液中c(Na+)是c(S2-)的两倍D.盐类水解后的溶液不一定显中性【答案】C【解析】【详解】A.盐类水解结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子，则盐类水解促进水的电离，破坏水的电离平衡，A正确；B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，B正确；C.Na2S溶液中由于S2-是弱酸根离子，要结合水电离出的氢离子变成HS-和H2S，所以c(Na+)比c(S2-)的2倍多，C错误；D.盐的水解会导致有的盐溶液显示一定酸碱性，但不一定呈中性，D正确；故合理选项是C。13.