四川省泸州市泸县第一中学2019届高三化学二诊模拟试题（含解析）

四川省泸州市泸县第一中学2019届高三化学二诊模拟试题（含解析）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A.0.1molC2H5OH分子中含C-H键数为0.6NAB.由H218O与D216O组成的2.0物质所含中子数为NAC.25℃，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】B【解析】【详解】A.1个C2H5OH中含有5个C-H键，则0.1molC2H5OH分子中含C-H键数为0.5NA，A错误；B．H218O与D216O相对分子质量都是20，由H218O与D216O组成的2.0物质，物质的量为0.1mol，由于每种物质分子中都含有10个中子，所以0.1mol的分子中所含中子数为NA，B正确；C．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，OH-个数为0.1NA个，C错误；D．SO2和O2催化氧化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数小于2NA，D错误；故合理选项是B。2.化学与社会、生活、技术密切相关。下列相关说法正确的是A.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护环境B.ClO2代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质C.玉米、稻谷、大豆等农产品不仅富含天然有机高分子化合物，而且是重要的酿酒原料D.“刀耕火耨”描述我国远古时期利用草木灰作肥料，该肥料宜与磷酸铵混合施用【答案】B【解析】【详解】A.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故A错误；B.ClO2代替Cl2作消毒剂，相同条件下转移电子数更多，能提高消毒效率，且不会产生对人体有害的有机氯代物，故B正确；C.大豆中富含蛋白质，不属于多糖类，不能作酿酒原料，故C错误；D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性，NH4+与OH-作用产生氨气，使肥效降低，草木灰不宜与磷酸铵混合施用，故D错误。答案选B。3.立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是A.以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱B.上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种D.苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.由题意可以推测分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱，故A正确；B.该系列有机物质的通式为C2nH2n(n≥2)，但它们不是同系物，故B错误；C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种，故C正确；D.苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷分子式相同，都为C8H8，但结构不同，属于同分异构体，故D正确。答案选B。【点睛】本题涉及同系物的判断，结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的化合物互称为同系物。同系物具有相同的通式，但通式相同的化合物不一定是同系物。4.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是A.W和Q形成的化合物只含有离子键B.Y和Z的氢化物沸点：YZC.离子半径：r(Qr(R)r(Z)D.Y和Q氧化物的水化物酸性：QY【答案】A【解析】【分析】0.1mol/L甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为NaOH；0.1mol/L丁溶液pH为1，说明丁为一元强酸，则丁为HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，可能为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3溶液，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成分析解答。【详解】根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl；若丙为AlCl3；乙为Na2CO3溶液，涉及6种元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素、R为Al元素、Q为Cl元素。A.W和Q形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，故A正确；B.Y为C，C的氢化物有很多种，氢化物沸点可能大于水也可能小于水，故B错误；C.离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：r(Qr(Z)r(R)，故C错误；D.Y和Q氧化物的水化物可能为碳酸和次氯酸，此时酸性：Q＜Y，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的推断。本题的难点为乙、丙的判断，需要根据物质的性质分析判断，易错点为D，要注意氧化物的水化物不一定是最高价氧化物的水化物。5.在电镀车间的含铬酸性废水中，铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。电解法处理含铬废水如图，铬最终以Cr(OH)3沉淀除去。下列说法正确的是A.Fe为阳极，反应为Fe－2e－=Fe2+B.阴极反应为Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－C.阳极每转移3mol电子，可处理Cr(Ⅵ)物质的量为1molD.离子交换膜为质子交换膜，只允许H+穿过【答案】A【解析】【分析】电解法处理含铬废水的原理是利用铁棒作阳极，在电解过程中，阳极上铁发生氧化反应生成亚铁离子，在酸性条件下，亚铁离子将六价铬离子还原成三价铬离子，亚铁离子被氧化成三价铁离子，同时由于阴极上水放电生成氢气产生OH-，OH-与溶液中Cr3+、Fe3+反应形成氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。【详解】A项、在电解过程中，阳极上铁发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e－=Fe2+，故A正确；B项、Cr2O72－在阳极区被Fe2+还原为Cr3+，阴极上水放电放电生成氢气产生OH-，电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－，故B错误；C项、阳极每转移3mol电子，有1.5molFe2+生成，由离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+可知，1.5molFe2+还原0.25molCr2O72-，即可处理Cr(Ⅵ)物质的量为0.5mol，故C错误；D项、Cr2O72－在阳极区与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，阴极区水放电生成氢气产生OH-，Cr3+和Fe3+通过阳离子交换膜进入阴极区，与OH-反应生成氢氧化物沉淀，该离子交换膜不是质子交换膜而是阳离子交换膜，故D错误。故选A。6.已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。298K时，Ksp(CuCl)=a×10－6，Ksp(CuBr)=b×10－9，Ksp(CuI)=c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都减小B.图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I－)C.298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动D.298K时CuBr(s)+I－(aq)CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或102【答案】D【解析】【分析】根据图象，pCu=－1gc(Cu+)=3，c(Cu+)=10－3mol/L，pX=－lgc(X－)=3，c(X－)=10－3mol/L，则Ksp(CuX)=a×10－6，因此P点对应于CuCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系，即曲线x代表CuCl，则y代表CuBr，z代表CuI，据此分析解答。【详解】A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cl－)增大，温度不变，Ksp(CuCl)，则c(Cu+)减小，故A错误；B.根据上述分析，图中x代表CuCl曲线，故B错误；C.298K时增大M点的阴离子浓度，温度不变，Ksp(CuBr)不变，则c(Cu+)减小，pCu=－1gc(Cu+)增大，即y上的点向M点的斜下方移动，故C错误；D.298K时CuBr(s)+I－(aq)CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K===，K的数量级为103或102，故D正确；故选D。7.硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化钠固体在保存时需注意________，原因是________。（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：①连接仪器顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)；②检查装置气密性；③________；④加热，进行实验。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是________。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)________。（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。反应方程式为________。【答案】(1).密封(2).硫化钠容易被空气中的氧气氧化(3).abcefd(4).装入药品(5).增加碳的量(6).在试管中加入少量固体产物样品，加入蒸馏水溶解，再加入盐酸，看是否产生浑浊，如果产生淡黄色浑浊，则猜测合理，反之，不合理(7).2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+CO2↑+3CO↑【解析】【分析】(1)硫化钠中的S元素为S的最低价态，容易被氧化，据此分析判断；(2)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，生成的硫化钠容易吸收水蒸气发生水解反应，从而与二氧化碳反应放出硫化氢气体，影响二氧化碳的检验，因此需要防止水蒸气进入反应装置，反应中可能生成一氧化碳，一氧化碳会污染空气，据此分析解答；(3)反应过程中碳会与生成的二氧化碳在加热时反应生成一氧化碳；Na2SO3和Na2S在酸性溶液中反应生成硫，据此分析解答；(4)硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐为硫化钠和亚硫酸钠和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体，据此书写方程式。【详解】(1)硫化钠中的S元素为S的最低价态，容易被氧化，在保存时需注意密封保存，故答案为：密封；硫化钠容易被空气中的氧气氧化；(2)①Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，生成的硫化钠容易吸收水蒸气发生水解反应，从而与二氧化碳反应放出硫化氢气体，影响二氧化碳的检验，因此需要防止水蒸气进入反应装置，反应中可能生成一氧化碳，一氧化碳会污染空气，需要防止污染，仪器的连接顺序为abcefd；连接好仪器后，首先检查装置气密性，装入药品，加热，开始实验，故答案为：abcefd；装入药品；(3)amolNa2SO4和2amolC充分反应，反应过程中碳会与生成的二氧化碳在加热时反应生成一氧化碳，使得生成的Na2S小于amol，为了避免碳不足，需要增加碳的量；Na2SO3和Na2S在酸性溶液中反应生成淡黄色沉淀，因此实验方法为：在试管中加入少量固体产物样品，加入蒸馏水溶解，再加入盐酸，如果产生淡黄色浑浊，则猜测合理，反之，不合理，故答案为：增加碳的量；在试管中加入少量固体产物样品，加入蒸馏水溶解，再加入盐酸，如果产生淡黄色浑浊，则猜测合理，反之，不合理；(4)硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐为硫化钠和亚硫酸钠和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体，反应的化学方程式为2Na2SO4+4CNa2S