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四川省泸州泸县第五中学2018届高三上学期第三次月考理综-化学试题1.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,该过程没有发生化学反应【答案】C【解析】A.Fe(OH)3胶体是红褐色的，不是无色的，所以A不正确；B.六水氯化钙没有吸水性不能作干燥剂，无水氯化钙才是常用的干燥剂，所以B不正确；C.雾霾是一种分散系，分散质是一些可吸入颗粒物、分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，C正确；D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,硅胶是干燥剂，铁粉是抗氧化剂，铁粉可以与包装袋内的氧气发生反应，所以该过程有化学反应发生，D不正确。选C。2.相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（）A.．④②①③B.①④③②C.①②③④D.④③①②【答案】A【解析】①CH3COONa；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，对应的“酸”为醋酸、碳酸氢根离子、盐酸、硅酸，酸性越强，对应强碱盐水解越弱，pH值越小，盐酸＞醋酸＞碳酸氢根＞硅酸，则pH：④②①③，A正确。3.下列离子方程式，正确的是A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH+CO2＝CaCO3↓+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO2＝SiO32+CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH＝SiO32+H2↑D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH＝SiO32+2H2O【答案】D.........4.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是选项现象解释A．KI－淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B．浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A．KI淀粉溶液中通入Cl2，生成I2，淀粉遇I2变蓝色，氯气和淀粉不反应，故A错误；B．硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶于水而导致溶液变黄，故B正确；C．SO32-可被硝酸氧化为SO42-，不能判断一定含有SO42-，故C错误；D．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾。是盐酸加入浓硫酸时，溶液温度升高，使氯化氢挥发出来，遇到水蒸气产生白雾，不是浓硫酸的脱水性，故D错误；故选B。5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】C【解析】A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而1molFe～molCl2，故0.1molFe要想反应完全，需要0.15molCl2，故铁过量，氯气能完全反应，由于氯气反应后变为-1价，故0.1molCl2转移0.2mol电子即0.2NA个，故A正确；B、溶液中硝酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2NA个氮原子，故B正确；C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故D正确；故选C。点睛：本题的易错点为AC，铁具有变价，与盐酸反应生成亚铁离子，与氯气反应生成铁离子；盐酸与二氧化锰的反应与盐酸的浓度有关，稀盐酸与二氧化锰不反应，类似的还有浓硫酸与铜的反应。6.铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列结论正确的是A.Pb为正极被氧化B.PbO2为负极被氧化C.电解质溶液浓度不断减小D.溶液的pH不断减小【答案】C【解析】A、Pb为负极被氧化，故A错误；B、PbO2为正极被还原成PbSO4，故B错误；C、由总的电池反应式可知：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，电解质硫酸的浓度不断减小，故C正确；D、电解质硫酸的浓度不断减小，溶液的pH不断增大，故D错误；故选C。点睛：明确得失电子与电极关系、电极反应式的书写是解本题关键。铅蓄电池放电时，负极是Pb、正极是PbO2，负极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，正极反应式为SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。7.以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A.b电极为负极B.反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C.a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D.电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl【答案】B【解析】以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，该原电池的电池反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A项，通入N2的a电极为正极，通入H2的b电极为负极，正确；B项，反应过程中，Cl-向负极移动，向b电极移动，错误；C项，a电极上N2发生得电子的还原反应，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，正确；D项，正确；答案选B。8.抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：（1）A中含氧官能团名称是__________；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_________；①~⑥的反应中属于加成反应的是___________（填序号）。（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：a．可发生银镜反应；b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为_______________。（4）写出反应⑥的化学反应方程式：__________________________。【答案】(1).（酚）羟基(2).用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FCCl3溶液，若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基(3).3，4-二羟基苯甲醛(4).④(5).(6).【解析】(1)A为，其中含氧官能团为（酚）羟基；检验（酚）羟基的实验方法：用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FeCl3溶液，若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基；B为，其含有醛基和羟基两种官能团，若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为3，4-二羟基苯甲醛；①~⑥反应分别是①取代②取代③加成④消去⑤脱羧⑥取代，故①~⑥的反应中属于加成反应的是为④；（3）C为，其分子式为C8H6O3,不饱和度为6，H是芳香化合物，含有苯环，a．可发生银镜反应，说明含有醛基；b．可与NaHCO3溶液反应生成气体,说明含有羧基；c.苯环上的一溴代物有2种，说明有一个对称轴，则H的结构简式为；（4）中的羧基上的羟基被取代，生成水和，方程式为：。9.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9gE与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A________；B________；F_________。（2）六种元素中，单质还原性最强的是______（写化学式，下同）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是__________。（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_____________。（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_________。（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：_________________。【答案】(1).C(2).N(3).Cl(4).Na(5).HClO4(6).(7).离子键、共价键(8).ClO-+H2O====HClO+OH-(9).Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O(10).【答题空10】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是碳元素；C的氢化物在常温下为液体，C为氧元素，B为氮元素；0.9gE与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L，生成氢气的物质的量为0.05mol，0.9gE失电子0.1mol，E摩尔电子质量为9g，符合条件的元素为铝；F的族序数与周期序数之差为4，得出F为氯元素；D能形成DF型离子化合物，故D为钠元素。10.位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：（1）请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式_______（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为________。（2）写出H的原子在基态时的核外电子排布式为____________。（3）1molD2A6分子（链状）中含有键的数目为____________。（4）已知A2F2分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为_________。（5）判断A2F2________（填难或易）溶于DG2，并简要说明原因___________。（6）C与E形成某化合物的晶胞如图b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为________，若该化合物的密度为g·cm，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近E原子间的距离为_______pm（用含、NA的代数式表示）。【答案】(1).Li2O(2).第二周期第VA族(3).1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(4).7NA(或7×6.02×1023)(5).sp3(杂化)(6).难(7).因为H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，H2O2难溶解在CS2中(8).4(9).【解析】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，得A为氢元素，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，得C为硼元素，B为锂元素，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物，F为氧元素，形成H2O、H2O2两种化合物；F与G同族，g为硫元素，H的原子序数为29，H为铜元素，再结合C、D、E、F原子序数依次增大，C为硼元素，F为氧元素，D必为碳元素，E必为氮元素。（1）上述8种元素中电负性最大的元素是氧，与锂元素形成常见的化合物的化学式Li2O；基态原子的第一电离能最大的元素是氮，在周期表中的位置为第二周期第VA族。（2）H为铜元素，铜原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3