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四川省泸州泸县第五中学2017-2018学年高二上学期期中考试理综-化学试题1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.食品添加剂对人体有害,要杜绝使用D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用【答案】D点睛：本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响．解题关键：平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来。B是易错点。2.下列有关化工生产的叙述错误的是（）①电解熔融的氯化钠制取金属钠②将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热反应，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④【答案】D【解析】钠特别活泼，加入氯化镁溶液时钠先与水反应生成NaOH和H2，Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，②错；冶炼铝使用的是Al2O3，③错；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但仍需要高温，④错。3.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是()A.氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺B.联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的C.在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高D.联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理【答案】A【解析】试题分析：A.氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石，便宜易得，但它并非是最早的制碱工艺，最早的制碱方法是路布兰法，A错误；B.联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，B正确；C.联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，C正确；D.联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合起来，将碱厂的无用的成分氯离子来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵；从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，D正确；答案选A。考点：考查氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）的原理。4.下列说法正确的是A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B.进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D.在高温、高压下由SO2和O2合成SO3【答案】B【解析】试题分析：A．硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，合成硫酸的工业尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排入大气，故A错误；B．接触法制硫酸所用催化剂为V2O5，进入接触室的气体中含有与催化剂反应的气体，导致催化剂失效而中毒，所以进入接触室的气体，必须先经净化、干燥，故B正确；C．硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，还有三氧化二铁，所以硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，不是作化肥，故C错误；D．合成三氧化硫的方程式：2SO2+O22SO3△H＜0，虽高压有利于化学平衡正向移动，但高压对设备的要求高，增大了生产成本，则工业生产不宜高压，虽高温能加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，减小了SO2的转化率，故D错误；故选B。考点：考查工业制备硫酸的原理及设备，还考查化学平衡的影响因素及化学平衡的实际应用。5.光导纤维的主要成分是SiO2，下列关于SiO2的有关叙述正确的是A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.CO2通入水玻璃中可得硅酸【答案】D【解析】试题分析：SiO2是一种坚硬难溶的固体，除氢氟酸外不溶于任何酸；是一种酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，对应的H2SiO3的酸性比碳酸弱，可由CO2与Na2SiO3反应生成原硅酸，但在制取玻璃的反应中，因生成的CO2气体脱离反应体系，使反应能够进行，并不符合强酸制弱酸的规律。考点：SiO2的性质6.科学使用化学肥料是保障农作物增产的重要措施。下列化肥中具有复合肥效的是()A.(NH4)2SO4B.KNO3C.CO(NH2)2D.NH4HCO3【答案】B【解析】N、P、K是植物生成的必需元素，含有这三种元素两种以上的化肥是复合肥料，故选项B正确。7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（Y）r（X）r（W）r（Z）B.元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C.元素Y、W的离子具有相同的电子层结构D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍，则X、Y、Z、W分别是N、Al、Si、Cl；原子半径：r（N）r（Cl）r（Si）r（Al），故A错误；HClO4的酸性大于H2SiO3，故B错误；元素Al3+有2个电子层、Cl-有3个电子层，故C错误；SiH4的热稳定性比HCl的弱，故D正确。8.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。（1）Z离子的结构示意图是_____________________________。（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。（3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。（4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。【答案】(1).(2).NH4C1(3).离子键、共价键(4).(5).氨分子之间能形成氢键(6).S、Cl电子层数相同，相比于硫原子，氯原子的半径较小、最外层电子较多，则获得电子的能力较强，因此氯元素的非金属性比硫元素强.........解析：根据以上分析，（1）S2-核外有18个电子，结构示意图是。（2）H、N、Cl可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是NH4C1，NH4C1属于离子化合物，其中含有的化学键有离子键、共价键。（3）H与N所形成的分子是NH3，电子式为，氨分子之间能形成氢键，所以氨气比同主族其他元素的氢化物沸点高。（4）S、Cl电子层数相同，相比于硫原子，氯原子的半径较小、最外层电子较多，则获得电子的能力较强，因此氯元素的非金属性比硫元素强。点睛：同周期元素电子层数相同，从左到右最外层电子数增多，原子核吸引电子能力增强，得电子能量增强，所以从左到右非金属性增强，第三周期元素中氯非金属性最强。9.图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线如下（部分反应条件已省略）：（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能团名称为_____________和____________；（2）正丁烷的一种同分异构体的结构简式为_____________；Y的结构简式为_____________；（3）图中8步反应中，原子利用率没有达到100%的为_____________（填序号）。（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应⑥__________________________；反应⑧为（同时有水生成）_______________________________________。【答案】(1).碳碳双键(2).羧基(3).(4).(5).②⑥⑧(6).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(7).2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O【解析】根据题中各物质转化关系，乙炔与CO、水反应生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)，丙烯酸与甲醇反应生成X(CH2=CHCOOCH3)和水，X发生加聚反应生成Y()，乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇在Cu作催化剂的作用下氧化为乙醛和水，乙醛氧化为乙酸；正丁烷氧化生成乙酸和水。(1)根据化合物CH2=CHCOOH可知，其所含有的官能团名称为羧基和碳碳双键；（2）丁烷存在两种同分异构体，分别为正丁烷()和2-甲基丙烷（）；Y的结构简式为；（3）原子利用率没有达到100%即有副产物产生，根据上述分析可知反应②⑥⑧原子利用率没有达到100%；（4）反应⑥为乙醇的催化氧化，其反应式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑧为丁烷氧化为乙酸和水，其反应方程式为：2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O。点睛：解答有机推断题应注意六大“题眼”：①有机物的化学和物理特性；②有机反应条件；③有机反应的数据；④反应物和生成物的特殊结构；⑤有机物分子的通式和相对分子质量；⑥题目提供的反应信息。10.〔化学-化学与技术〕工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示：（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。（2）操作II中生成不溶物C的离子方程式是________________________。（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是___________。（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是____________________。（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________________反应；②写出过程③的化学方程式：_________________________。（6）研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。【答案】(1).漏斗(2).玻璃棒(3).CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－(或CO2＋[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓＋HCO3－)(4).加入冰晶石（Na3AlF6）、降低氧化铝的熔点(5).阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳(6).置换(7).NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O(8).不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品（或其他合理答案）【解析】试题分析：（1）过滤实验用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）操作Ⅱ中发生的反应是：通入的二氧化碳首先中和溶液中的氢氧化钠，然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，生成不溶物B为氢氧化铝，离子方程式是：OH－＋CO2＝HCO3―；CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（3）铝的熔点高，要熔化，得加入助熔剂冰晶石；（4）电解过程中，阳极上产生的氧气能和碳反应生成二氧化碳，而消耗掉碳，因此阳极上的碳要定期补充；（5）①溶液B是碳酸钠，可以和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以X是碳酸钙，Y是氧化钙，Z是氢氧化钙，涉及到了分解反应、化合反应以及复分解反应，不涉及置换反应；②流程中③的化学方程式为：NaHCO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋NaOH＋H2O，属于复分解反应；（6）在涉及到食物包装及其含有铝元素的药品时要注意尽可能的避免，如：尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等。考