四川省泸县第五中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

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四川省泸县第五中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时物理化学生物共150分钟。可能用到的相对原子质量:H:1B:11C:12N:14O:16F:19Na:23Mg:24Al:27P:31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Ba:137第Ⅰ卷(选择题共52分)一、选择题:(本大题包括13小题,每小题4分,共52分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列各组中两个反应的反应热,其中△H1>△H2A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H1;2SO3(g)=O2(g)+2SO2(g)△H2D.已知反应:C(金刚石,s)=C(石墨,s)ΔH<0,C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H22.已知:H2的标准燃烧热为-286kJ·mol-1,CO的标准燃烧热为-283kJ·mol-1,液态甲醇(CH3OH)标准燃烧热为-726kJ·mol-1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为:A.+297kJ·mol-1B.+151kJ·mol-1C.-132kJ·mol-1D.-1548kJ·mol-13.在一定条件下,可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1,下列说法一定正确的是A.当反应消耗1molY时,反应放出akJ的热量B.当反应达到平衡时,X、Y、Z三者的物质量之比为2∶1∶2C.当反应达到平衡时,压缩体积,X的正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动D.恒温恒容,反应达到平衡后,加入1molY平衡向正反应方向移动4.下列物质:①干燥Cl2②NaClO③SO2④活性炭⑤O3,能使品红溶液褪色的是A.③④⑤B.②③④C.①②⑤D.①②③④⑤5.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,反应生成SO3气体,当进行到6min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应只进行到3min时,容器内n(SO2)为A.小于1.2molB.0.8molC.大于0.8molD.小于0.8mol6.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.45倍,则a+b>c+dB.若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为a:bC.若平衡体系中共有气体Mmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol,则a+b>c+dD.若a+b=c+d,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变7.实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气,下列措施不能加快反应速率的是A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸B.将锌粒改为锌粉C.加入几滴硫酸铜溶液D.加入NaCl溶液8.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,以下正确的是A.T1T2,正反应放热B.TlT2,正反应吸热C.P1P2,a+bc+dD.Pl<P2,b=c+d9.纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是A.“纳米铜”是一种胶体B.“纳米铜”与铜是同位素C.“纳米铜”颗粒更细小,反应时接触面积大,反应速率快D.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快10.下列有关物质的性质和应用都正确的是A.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃B.氨气显碱性,可用碱石灰或无水CaCl2干燥C.MgO、A12O3熔点高,它们都可用于制作耐火材料D.铜的活动性比铁弱,可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀11.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列说法正确的是A.充电时,该电池的正极应外接电源负极B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。D.放电过程中Li+向负极移动12.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为:C2++2e-→C,B—2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为A.ABCDB.ABDCC.DABCD.DCAB13.锂—铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是A.放电时,当电路中通过0.1mol电子的电量时,有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应B.整个反应过程中,氧化剂为O2C.放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-D.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O第II卷(非选择题48分)二、综合题14.(15分)(1)有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题①CO移向____________极。②正极反应式为____________________。③电池中CO的物质的量将逐渐________________(填增大、减少、不变)。(2)用上面的电池对下物质进行电解,其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极,通电后,a极产生的气体明显多于b极,2分钟后,测得乙池的pH为12,则①电源A极是______________极。②c极上的电极反应式:___________________。③甲、乙两池共可收集到________mol气体。④丙装置上某极可析出固体________克,溶液的pH为________________。(常温,不考虑溶液体积变化)⑤电解n分钟后,硫酸铜正好消耗完,再将e、f电极反接电源,用同样的电流再电解n分钟,则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。(不考虑溶液体积变化)15.(18分)以煤为原料可合成一系列燃料。(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________;(2)向1L密闭容器中加入2molCO、4molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol①该反应能否_________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________.a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CO和H2的转化率相等c.CO和H2的体积分数保持不变d.混合气体的密度保持不变e.1molCO生成的同时有1molO-H键断裂(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在一定条件下,某反应过程中部分数据如下表:反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒温恒容(T1℃、2L)0min260010min4.520min130min1①0~10min内,用H2O(g)表示的化学反应速率v(H20)=_________mol/(L·min)②达到平衡时,该反应的平衡常数K=_________(用分数表示),平衡时H2的转化率是_________。③在其它条件不变的情况下,若30min时改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1_________T2(填“>”、“<”或“=”),理由是_________。在其他条件不变的情况下,若30min时向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”).(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________.16.(15分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________________;由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?___________________________________________________.(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________________________________________.(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热数值___________(填“相等、不相等”)(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).2019年秋四川省泸县第五中学高二期中末考试化学试题参考答案1.A2.C3.A4.D5.A6.B7.D8.D9.C10.C11.B12.C13.A14.负O2+2CO2+4e-=2CO32-不变负2H++2e-=H2↑写水放电也给分3.5×10-30.06420.115.CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣676.4kJ/mol或2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1352.8kJ/mol不能d0.0254/2750%<该反应正反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动(答出“放热反应”和“温度升高,平衡逆向移动”各1分)不CH3OCH3—12e—+16OH—==2CO32—+11H2O16.环形玻璃搅拌棒小烧杯与大烧杯杯口应相平,且在两烧杯中间填满碎泡沫塑料保温隔热,减少实验过程中热量的损失相等偏小

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