四川省泸县第四中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

四川省泸县第四中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23K39Mn55Ge73第I卷选择题（50分）一．单选题（本大题共10个小题，每小题5分，共50分）1.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.CO2的电子式：B.NH3的结构式为：C.CH4的比例模型：D.Clˉ离子的结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：A．CO2的电子式为，错误；B．NH3的结构式为，正确；C．CH4的比例模型：，正确；D．Clˉ离子的结构示意图：，正确；故选A。考点：考查了化学用语的相关知识。2.根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C.若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2D.若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径R2﹣＞M+【答案】D【解析】【详解】A．水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O＞S，所以稳定性为H2O＞H2S，A项错误；B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为SiO2＞CO2，不能利用相对分子质量来比较沸点，B项错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应A2+2D-═2A-+D2中，A的化合价降低，A2为氧化剂，D2为氧化产物，所以氧化性为A2＞D2，C项错误；D．若R2-和M+的电子层结构相同，M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径为R2-＞M+，D项正确；答案选D。3.下列有关于中和热测定的说法正确的是（）A.50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1的氢氧化钠溶液反应放出的热量即为中和热B.在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时，要缓慢、分多次加入C.在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分又可以避免损坏温度计D.在没有盐酸的情况下，若改用浓硫酸做此实验，得到的△H值偏大【答案】C【解析】【详解】A.中和热是酸碱发生中和反应生成1mol水放出的热量，50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1的氢氧化钠溶液反应水的物质的量为50×10-3L×50mol·L-1=2.5mol，不是1mol，A项错误；B.为尽可能减少热量的损失，在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时要一次性加入，B项错误；C.在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分，使酸与碱反应充分，又可以避免损坏温度计，C项正确；D.浓硫酸溶于水放热，若改用浓硫酸做此实验，放出的热量数值会偏大，对应的△H值偏小，D项错误；答案选C。4.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（）RXYZAA.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：ZRXYB.原子半径由小到大的顺序为：ZAYXC.最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：ZRAD.A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构【答案】C【解析】【分析】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则R、X、Y位于第二周期，Z、A位于第三周期；X原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则X最外层含有6个电子，为O元素，结合各元素的相对位置可知，R为N、Y为F、Z为P、A为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。【详解】根据上述分析可知，R为N、X为O、Y为F、Z为P、A为Cl，则A.非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强，因非金属性：YXRZ，则氢化物的稳定性：YXRZ，A项错误；B.同一周期，原子序数越大，原子半径越小，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小为：ZAXY，B项错误；C.非金属性：AZR，最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z、R、A，C项正确；D.ZA5分子为PCl5，P原子最外层电子数为：5+5=10，不满足8电子稳定结构，D项错误；答案选C。【点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具。元素周期律是反映元素之间关系的规律，是元素周期表排布的依据，元素周期表是元素周期律的表现形式。掌握元素周期表的结构，学会运用元素周期律解决相关的事实是解题的关键。5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A.原子半径：ZYXB.最简单氢化物的稳定性：XZC.X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2D.Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸【答案】C【解析】W的原子半径是周期表中最小的，则W为氢（H）元素；X、Y均为短周期元素，X2—与Y+的电子层结构相同，则两种离子均为两个电子层，则X为氧（O），Y为钠（Na）元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则Z最高价为+6价，最低负极为-2价，故Z为硫（S）元素。A、电子层数越多，原子半径越大，则X（O）半径最小，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则半径Y（Na）＞Z（S），所以原子半径：Y＞Z＞X，故A错误；B、同主族元素，从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故最简单氢化物的稳定性X（O）＞Z（S），故B错误；C、X与Y形成的化合物有两种，Na2O和Na2O2,两者阴阳离子个数比为1:2，故C正确；D、Z的低价氧化物为SO2，X的氢化物有两种：H2O和H2O2,SO2与H2O反应生成弱酸H2SO3，SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成强酸H2SO4，故D错误。故选C。6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.硫酸亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－B.亚硫酸钠与硫酸氢钠溶液反应：SO32-＋2H＋=H2O＋SO2↑C.氯化铝与足量氨水反应：4NH3·H2O+Al3+=AlO2-+4NH4++2H2OD.浓硝酸与铜反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋+2NO↑＋4H2O【答案】B【解析】【详解】A、氯原子不守恒，正确离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A错误；B、亚硫酸钠的电离方程式为Na2SO3=2Na＋＋SO32－，NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，两者混合后发生2H＋＋SO32－=H2O＋SO2↑，故B正确；C、氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋2NH4＋，故C错误；D、Cu与浓硝酸反应生成NO2，离子反应方程式为Cu＋4H+＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故D错误。7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、SO2能使酸性高锰酸钾褪色，利用SO2的还原性和KMnO4的强氧化性，与SO2的漂白性无关，I和Ⅱ之间无因果关系，故A不符合题意；B、NH3极易溶于水，试管内气体压强减小，使水面上升，I和Ⅱ之间存在因果关系，故B符合题意；C、浓硫酸用于干燥H2和CO，利用浓硫酸的吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C不符合题意；D、钝化也是化学反应，故D不符合题意。【点睛】易错点是选项A，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用SO2的还原性，SO2的漂白性一般仅限于使品红溶液褪色，且不能漂白酸碱指示剂，基础知识应记准。8.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为（）A.(A－x＋m)molB.(A－x－m)molC.W/A(A－x＋m)molD.W/A(A－x－m)mol【答案】C【解析】【详解】Rm－的核外电子数为x，则R的质子数是x－m。因为质子数和中子数之和是质量数，所以Rm－所含的中子数为A－x＋m，则wgRm－所含中子的物质的量为（A－x＋m）W/Amol，答案选C。9.下列离子方程式中，正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D.金属铜溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2O【答案】B【解析】【详解】A.氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；B.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al＋2OH-+2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故C错误；D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑+4H2O，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、非金属氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。10.已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（）A.HXO4B.H2YO4C.H3ZO4D.H4WO4【答案】A【解析】电子层数相同，说明位于同一周期。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。因为原子半径依次增大，则所以非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z＞W。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，答案选A。第II卷非选择题（50分）11.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）如图中仪器A的名称是____。甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。（2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___溶液，C中的盛放试剂为______溶液。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。（3）如图中A处反应的离子方程式为__________。（4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是______。【答案】(1).分液漏斗(2).检查装置气密性(3).碳酸钠(4).硅酸钠(5).一段时间后产生白色胶状沉淀(6).Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(7).不能(8).红纸褪色，说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝【解析】【分析】（1）根据图示可以知道A为分液漏斗，气体装置需要检查气密性；（2）根据信息可以知道，甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，B中盛放碳酸钠溶液，C中盛放硅酸钠溶液，根据强酸制弱酸；（3）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，卤素单质之间可发生置换反应；（4）浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气，氯气和溴单质都可以与碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉