四川省凉山州2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题（一）

四川省凉山州2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题（一）一、单选题（本大题共20小题，共81.0分）1.下列说法错误的是A.铜锌原电池工作时，铜作正极B.铅蓄电池充电时，在两个电极上除去C.铁钉上镀铜时，应将铁钉与直流电源的负极相连D.电解法精炼粗铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变【答案】D【解析】解：原电池中易失电子的电极为负极，得电子的电极为正极，铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，故A正确；B.铅蓄电池充电时，阳极上发生反应为：，阴极发生反应为：，所以在两个电极上除去，故B正确；C.铁钉上镀铜时，铁钉作阴极、Cu作阳极，阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极，则铁钉与电源负极相连，故C正确；D.电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属失电子进入溶液，阴极上只有铜离子得电子生成Cu，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，故D错误；故选：D。A.原电池中易失电子的电极为负极，得电子的电极为正极；B.铅蓄电池充电时，阳极上发生反应为：，阴极发生反应为：；C.铁钉上镀铜时，铁钉作阴极、Cu作阳极，阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极；D.电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属失电子进入溶液，阴极上只有铜离子得电子生成Cu。本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断及正负极上发生的反应、电解精炼原理是解本题关键，侧重考查基础知识的灵活运用，难点是电极反应式的书写，注意D溶液中离子变化，题目难度不大。2.化学在生产和日常生活中有着重要应用．下列说法不正确的是A.施肥时，草木灰有效成份不能与混合使用B.热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质C.在服用胃舒平主要成分有氢氧化铝期间可以食用醋、可乐等食品D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理【答案】C【解析】解：碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰有效成分为不能与混合使用，故A正确；B.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸钠水解，碱性增强，油脂在碱性条件下水解彻底，故B正确；C.食用醋、可乐等酸性溶液能与氢氧化铝反应，会降低胃舒平的药效，故C错误；D.牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石，的溶解度比更小，所以是利用了沉淀转化的原理，故D正确。故选：C。A.碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；B.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；C.酸性溶液能与氢氧化铝反应；D.牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石．本题考查物质的性质与用途，涉及盐类水解的分析应用、物质的性质、沉淀转化等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．3.下列说法中正确的是A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同C.一定条件下，某可逆反应的，则正反应活化能大于D.已知，则碳的燃烧热为【答案】C【解析】解：需要测定酸、碱及混合后的最高温度，则测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做3组，至少需要测定并记录的温度是9次，故A错误；B.焓变与反应条件无关，则在光照和点燃条件下的相同，故B错误；C.焓变等于正逆反应的活化能之差，可逆反应的，则正反应活化能大于，故C正确；D.C的燃烧热中稳定产物为二氧化碳，由，不能确定碳的燃烧热，故D错误；故选：C。A.需要测定酸、碱及混合后的最高温度；B.焓变与反应条件无关；C.焓变等于正逆反应的活化能之差；D.C的燃烧热中稳定产物为二氧化碳。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变、活化能、燃烧热和中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。4.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行，下列说法中正确的是A.放电时，Cd为正极B.充电时，为阴极C.充电时，阴极反应式为D.放电时，正极反应式为【答案】C【解析】解：放电时Cd化合价由0价变为价，则Cd为负极，故A错误；B.充电时，Ni化合价由价变为价，失电子发生氧化反应，则为阳极，故B错误；C.充电时，Cd元素化合价由价变为0价，则阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为，故C正确；D.放电时，正极上Ni得电子发生还原反应，电极反应式为，故D错误；故选：C。A.放电时Cd失电子发生氧化反应；B.充电时，阴极上得电子发生还原反应；C.充电时，Cd元素化合价由价变为0价，则阴极上得电子发生还原反应；D.放电时，正极上Ni得电子发生还原反应。本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，为高频考点，明确电极上得失电子及发生的反应类型是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。5.向溶液中加入少量KI溶液，发生了如下反应i。；分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成的体积已折算标准状况如下。下列判断错误的是05101520A.反应i是放热反应，反应ii是吸热反应B.从图中可以看出，KI能加快的分解速率C.的平均反应速率：D.在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性【答案】A【解析】解：反应物比生成物总能量大，反应ii是放热反应，故A错误；B.有KI可降低反应的活化能，加快的分解速率，故B正确；C.的平均反应速率：，故C正确；D.O元素的化合价升高也降低，既体现了氧化性，又体现了还原性，故D正确；故选：A。A.反应物比生成物总能量大；B.有KI可降低反应的活化能；C.结合计算；D.O元素的化合价升高也降低。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂对反应的影响、速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。6.下列实验操作或现象用平衡移动原理解释错误的是A.卤化银沉淀的转化B.淀粉在不同条件下水解C.配制溶液D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：发生沉淀的转化，为沉淀溶解平衡移动，故A不选；B.淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解，与平衡移动无关，故B选；C.盐酸溶解可抑制铁离子水解，为水解平衡移动，故C不选；D.密闭环境下，增大压强可促进二氧化碳的溶解，减小压强二氧化碳逸出，为溶解平衡移动，故D不选；故选：B。A.发生沉淀的转化；B.淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解；C.盐酸溶解可抑制铁离子水解；D.密闭环境下，增大压强可促进二氧化碳的溶解。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、平衡移动原理的应用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.关于浓度均为的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.：B.水电离出的：C.和等体积混合的溶液：D.和等体积混合后的溶液：【答案】B【解析】解：氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的，氨水为弱电解质只有少量的产生，则：，故A正确；B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的：，故B错误；C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，，故C正确；D.和等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则，故D正确；故选：B。A.氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B.盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C.和等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D.和等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．8.相同温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量达平衡时体系能量的变化130放出热量：放出热量：Q下列叙述不正确的是A.容器、中反应的平衡常数相等B.平衡时，两个容器中的体积分数均为C.容器中达平衡时放出的热量D.若容器体积为，则平衡时放出的热量小于【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意B项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点。【解答】A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；B、容器中放出热量，则生成氨气的物质的量为：，利用三段式法计算：起始：1mol3mol0转化：平衡：平衡时，容器中的体积分数等于气体的物质的量分数，从等效平衡的角度分析，、和相当于、，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；C、与达到相同的平衡状态，平衡时为，则中再正向转化生成即达到平衡，放出热量为中的，故C错误；D、若容器体积为，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于，故D正确。故选C。9.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.时，的HCl溶液中，由水电离的的个数为B.时，溶液中含有数小于C.标准状况下，个分子所占有的体积约为D.固体中含有离子总数为【答案】D【解析】解：A、在HCl溶液中水的电离被抑制，氢离子绝大多数来自HCl的电离，氢氧根全部来自水的电离，而的盐酸溶液中，氢氧根浓度为，故1L溶液中氢氧根的物质的量为，而水电离出的氢离子的物质的量和氢氧根的物质的量相同，故此溶液中水电离出的氢离子的个数为个，故A错误；B、溶液体积不明确，故此溶液中的碳酸氢根的个数无法计算，故B错误；C、标况下，水为液体，故个水分子即1mol水的体积小于，故C错误；D、由2个铵根离子、1个亚铁离子和2个硫酸根离子以及6个水分子构成，故固体中含5mol离子即个离子，故D正确。故选：D。A、在HCl溶液中水的电离被抑制；B、溶液体积不明确；C、标况下，水为液体；D、由2个铵根离子、1个亚铁离子和2个硫酸根离子以及6个水分子构成．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．10.时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.无色溶液中：、、、C.由水电离出的的溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】C【解析】解：的溶液，显酸性，、、发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B.、相互促进水解，不能共存，故B不选；C.由水电离出的的溶液，促进水的电离显酸性，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D.、结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选：C。A.的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B.离子之间相互促进水解；C.由水电离出的的溶液，促进水的电离显酸性；D.离子之间结合生成络离子．本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、水解反应的判断，题目难度不大．11.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是A.可用于吸收或HCl，并防止倒吸B.蒸馏时的接收装置C.除去中的少量HClD.准确量取一定体积标准溶液【答案】C【解析】解：或HCl直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳代替水，故A错误；B.接收装置不能密封，防止压强过大，应去掉锥形瓶上的塞子，故B错误；C.氯化氢与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，且二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，可用于除去杂质气体，故C正确；D.溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管，故D错误。故选：C。A.气体直接接触水，不能防止倒吸；B.接收装置不能密封；C.二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；D.溶液具有强氧化性．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备及性质实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12.时，下列三种溶液：溶液与NaOH溶液等体积混合，所得的溶液的溶液．其中呈酸性的是A.B.C.D.【答案】A【解析