四川省乐山市十校2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）

四川省乐山市十校2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16S-32Cl-35.5第一部分(选择题共42分)一．选择题(每题2分，共42分，每题均只有一个正确选项)1.不属于主族元素之间置换反应的是()A.2Al+Fe2O3Al2O3+2FeB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2KI+Br2=2KBr+I2D.2Mg+CO2=2MgO+C【答案】A【解析】【详解】A.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe该反应为置换反应，但Fe为VIII族元素，故A符合题意；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应是置换反应，Na与H都是IA族元素，故B不符合题意；C.2KI+Br2=2KBr+I2该反应为置换反应，Br和I都是VIIA族元素，故C不符合题意；D.2Mg+CO2=2MgO+C该反应为置换反应，Mg和C都是主族元素，故D不符合题意，故选A。【点睛】本题易错点在于没有审清题意，题意要求选出不是主族元素的置换反应，容易被忽略。2.关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等C.第Ⅷ族有三个纵行，是元素种类最多的族D.O22—与S2—具有相同的质子数和电子数【答案】D【解析】【详解】A．周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B．阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2-、Cl-，故B错误；C．IIIB族中包含镧系和锕系，是元素最多的族，故C错误；D．O22-与S2-质子数均为16，核外电子数均为18，故D正确，故选D。3.下列有关卤素的说法错误的是()A.新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B.由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C.淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强【答案】B【解析】【详解】A.新制氯水中含有氯气，所以显浅黄绿色，但放置一段时间之后，因为次氯酸分解破坏了氯气与水反应的平衡状态，氯气完全反应后，颜色会褪去，故A正确；B.比较元素非金属性可以根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，但不能依据其氢化物的酸性，故B错误；C.淀粉碘化钾在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—，故C正确；D.F、Cl、Br、I的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；微粒半径增大，失电子能力增强，故还原性依次增强，故D正确，故选B。4.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是：①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④【答案】A【解析】煤块粉碎是为了增大和空气的接触面积，一方面可以提高煤炭的充分燃烧，另一方面也会提高反应速率。脱硫处理是为了减少SO2的排放，避免造成酸雨。空气过多，会带走部分热量，造成能量的浪费，所以正确的答案是A。5.一定能使化学反应速率加快的因素()①扩大容器容积②使用正催化剂③增大反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容器容积⑥增大压强A.②③B.②③④⑥C.②③④⑤D.②④【答案】D【解析】【详解】①扩大容器容积，反应物浓度不会增大，则不能加快反应速率；②使用正催化剂一定会加快反应速率；③增大反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增大，所以不一定加快反应速率；④升高温度，反应速率一定会加快；⑤缩小容器容积，不一定会影响反应物的浓度，故不一定会加快反应速率；⑥没有气体参加，增大压强不会加快反应速率，故选D。【点睛】掌握影响反应速率的因素，其中压强对速率的影响归根结底是因为浓度的变化，依此分析解答。6.下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是()A.高温下2C+SiO22CO↑+Si，说明非金属性：CSiB.碱性：KOHMg(OH)2，说明金属性：KMgC.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：FClD.氧化性：Cu2+Na+，说明金属性：NaCu【答案】A【解析】【详解】A.这个反应比较特殊，这个反应能够进行，是因为高温下生成了气态的一氧化碳，一氧化碳是非常的稳定，又能脱离反应体系，才能使反应平衡右移，与非金属性无关，故A错误；B.同浓度下碱性：KOHMg（OH）2，碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性KMg，故B正确；C.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性FCl，故C正确；D.金属离子的氧化性越强，则金属单质的还原性越弱，因为氧化性：Cu2+Na+，则金属性NaCu，故D正确，故选A。7.海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出氧气。下列说法不正确．．．的是A.该过程中没有涉及到化学变化B.该过程主要是太阳能转化成化学能C.如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法D.弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机【答案】A【解析】吸收二氧化碳并释放出氧气，有新物质生成，属于化学反应，故A错误；海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，所以该过程主要是太阳能转化成化学能，故B正确；此过程可以从大气中摄取二氧化碳并释放出氧气，所以如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法，故C正确；该过程主要是太阳能转化成化学能，所以有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机，故D正确。8.R、W、X、Y、Z为同一短周期中原子序数依次递增的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素【答案】B【解析】【分析】同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数。【详解】A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W(OH)(n+1)不一定为强碱，选项A错误；B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，选项B正确；C、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，选项C错误；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项B，Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价。9.下列有关化学用语表示正确的是()A.氮气的电子式：B.重水的化学式：D2OC.16O2-和18O2-的结构示意图：D.N2H4的结构式：【答案】B【解析】【详解】A.氮气的电子式：，故A错误；B.重水中的氢原子用D表示，所以重水的化学式可表示为D2O，故B正确；C.16O2-和18O2-的结构示意图均可表示为，故C错误；D.N2H4的结构式：，故D错误，故选B。10.下列说法正确的是()A.金刚石是碳元素的一种核素B.126C、146C互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，其化学性质不同【答案】C【解析】【详解】A.金刚石是碳元素组成的一种单质，核素是一种原子，故A错误；B.126C、146C互为同位素，故B错误；C.在相同条件下，H2、D2、T2的密度之比等于其摩尔质量之比，所以在相同条件下，H2、D2、T2的密度比为1：2：3，故C正确；D.化学性质主要由该元素的原子最外层电子数决定，同位素的化学性质几乎完全相同，所以氕化锂、氘化锂、氚化锂的化学性质相同，故D错误，故选C。【点睛】掌握同素异形体、同位素、核素等基本概念是解决此题的关键。11.CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是A.其中阴、阳离子个数比为2:1B.其中既含离子键又含非极性键C.其中氢元素的化合价为+1价D.与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原【答案】A【解析】A.CaH2属于离子化合物，其中阴、阳离子个数比为2:1，A正确；B.CaH2属于离子化合物，其中只有离子键，不存在非极性键，B错误；C.Ca是+2价，其中氢元素的化合价为－1价，C错误；D.与水反应时CaH2中氢元素化合价从－1价升高到0价，被氧化，水中氢元素被还原，D错误，答案选A。点睛：选项D是判断的易错点，判断的依据是氧化还原反应中转化规律的理解和应用，氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。12.某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有关该电池的叙述正确的是()A.工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动B.工作一段时间后，电解液中c(OH—)减小C.负极上发生的反应为H2-2e—=2H+D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2【答案】B【解析】【详解】A.工作时，正极反应生成OH-，而负极反应消耗OH-，所以电解质溶液中的OH-向负极移动，故A错误；B.工作过程中，不断生成水，所以电解液中c(OH—)减小，故B正确；C.负极氢气失电子结合OH-生成水，负极上发生的反应为H2-2e—+2OH-=2H2O，故C错误；D.没有说明此时的外界条件，所以消耗的气体的体积无法计算，故D错误，故选B。【点睛】此题易错点在D项，在涉及气体的体积时，一定要注意是否为标准状况。13.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()A.最高正化合价：ZXB.X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C.若X为非金属元素，则离子半径：Xn－Ym－Zm－D.若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，则Z为第二周期元素，X、Y为第三周期元素；A．Z可能为O或F，则Z没有最高正价，故A错误；B．Z、Y若均在ⅤⅡA，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能为Si，则可能X的熔点最高，故B错误；C．若X为非金属元素，X、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn-＞Ym-＞Zm-，故C正确；D．由位置可知，X可能是Al，也可能是Si，若X是Al，则Y是Si，其最高价氧化物水化物显弱酸性，故D错误；故选C。14.下列叙述中，正确的是()A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素【答案】D【解析】【详解】A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，化学性质可能相似，但不一定相同，因为核电荷可能不同，得失电子的能力可能不同，比如钠离子和氖原子，故A错误；B共价化合物的稳定性是由