四川省乐山市十校2018-2019学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）

四川省乐山市十校2018-2019学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）考试说明：本试题共两个部分，第I卷选择题，第II卷非选择题，所有答案均在答题卡上作答，试题作答不给分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5N14Zn65第I卷（选择题共40分）一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.化学与生活联系密切，下列说法错误的是（）A.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B.纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理C.草木灰中提取的K2CO3可以去除餐具上的油污D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】【详解】A.煤、石油、天然气一旦消耗就很难再获得的是不可再生能源；风能、生物质能、沼气能在短时间内形成，属于可再生能源，故A正确；B、废旧电池含有重金属元素，污染土壤、水源，需要分类回收，不可以随意处理，故B错误；C、K2CO3水解呈碱性，K2CO3可以去除餐具上的油污，故C正确；D、镁是活泼金属，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。2.下列叙述正确的是（）A.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.断裂化学键会释放能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同【答案】D【解析】【详解】A.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A错误；B.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B错误；C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；D.由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D正确。答案选D。3.常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（）mol/L：A.1×10-3B.0.1C.1×10-7D.1×10-11【答案】D【解析】考查pH和水的离子积的有关计算。氢离子浓度的负对数称为pH，pH＝3，则c(H+)＝0.001mol·L－1，由水的离子积常数可得出c(OH－)＝，故答案选D。4.表示下列变化的化学用语正确的是（）A.NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－B.醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C.氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+【答案】C【解析】【详解】A.NaHCO3溶液水解显碱性：HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故A错误；B.醋酸是弱酸，醋酸溶液显酸性的原因：CH3COOHCH3COO－+H+，故B错误；C.NH3·H2O是弱碱，氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－，故C正确；D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+，故D错误。5.25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（）①NaA溶液的pH7②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1④HA的溶解度比HCl的小⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除A.①②③B.①②⑤C.①③④D.①③【答案】D【解析】【分析】HA为弱酸，说明HA在水溶液里部分电离，溶液中存在电离平衡，根据HA的电离程度确定HA的强弱，选项中能说明溶液中存在化学平衡的就可以证明HA是弱电解质。【详解】①NaA溶液的pH7，说明A－离子水解，溶液显碱性，对应HA为弱酸，故①正确；②溶液导电性和溶液中离子浓度大小有关，用HA溶液做导电实验时灯泡很暗，不能说明HA为弱电解质，故②错误；③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1，若为强酸pH应变化为4，说明HA溶液中存在电离平衡，故③正确；④HA的溶解度比HCl的小，与电解质的强弱无必然联系，故④错误；⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除，只能说明酸性比碳酸强，不能说明它是弱电解质，故⑤错误。故选D。【点睛】本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度确定电解质强弱，判断酸为弱电解质的方法有：根据0.1mol·L－1酸的pH大小、NaA溶液的酸碱性、相同浓度相同元数的酸溶液导电能力大小，由已知弱酸制取该酸。6.下列关于中和滴定的操作错误．．的是（）A.滴定前需要检查滴定管是否漏水B.用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D.已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低【答案】B【解析】【分析】A、带有活塞和瓶塞子的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；C、使用甲基橙做指示剂，甲基橙在酸性范围内变色；D、根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析浓度的误差。【详解】A、滴定管是带有活塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故A正确；B、应用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管，锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，引起误差，故B错误；C、用标准盐酸测定氨水的浓度，滴定终点时溶液呈酸性，甲基橙在酸性范围内变色，最适宜使用的指示剂是甲基橙，故C正确；D、已知浓度滴定未知浓度，终点读数时俯视滴定管的刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c（待测）偏小，故D正确；故选B。【点睛】本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，解题关键：注意操作的规范性，难点D，实验中常见的误差分析，应用c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析。7.常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近（）A.1：1B.1：102C.102：1D.1：103【答案】B【解析】【分析】将pH=8的NaOH溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Na+浓度c(Na+)变为原来的千分之一，碱溶液稀释1000后，接近中性，pH7，据此计算得出结论。【详解】NaOH为强碱，则pH=8的NaOH溶液中Na+浓度浓度等于氢氧根离子的浓度=1×10−6mol/L；当溶液稀释1000倍后，氢氧根离子浓度只能无限接近中性即为1×10−7mol/L，而钾离子浓度为：c(Na+)=1×10−9mol/L，因此稀释后所得溶液中c(Na+)与c(OH－)之比约为：（1×10−9）mol/L：（1×10−7）mol/L=1：100，故B项正确，答案选B。【点睛】要特别注意，常温下，强酸或强无限稀释时，酸溶液或碱溶液的pH均接近于7，都不可能从酸变为碱或从碱变为酸，这是因为无限稀释时，由水电离出的氢离子与氢氧根离子不能忽略。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－C.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－【答案】C【解析】【分析】A．该溶液呈酸性，酸性条件下NO3－能够Fe2+；B．该溶液呈酸性或碱性，HCO3－与H+、OH－均会发生反应；C．该溶液中存在大量H+，四种离子之间不反应，也都不与H+反应；D．Fe3+与CO32－发生双水解反应，与SCN－会发生络合反应。【详解】A.pH=1的溶液呈酸性，Fe2+、NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A项错误；B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量H+或OH－，HCO3－与H+、OH－均会发生反应，在溶液中不能大量共存，故B项错误；C.该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3－、Cl－之间不反应，都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故C项正确；D.Fe3+与CO32－发生双水解反应，与SCN－会发生络合反应在溶液中不能大量共存，故D项错误。故选：C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如常温下与Al反应生成氢气的溶液，常温下水电离出来的H+和OH-浓度小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。又或者是无色透明的限定条件，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意，做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。9.下列有关化学符号表征正确的是（）A.电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB.H2S在水溶液中的电离：H2S2H++S2－C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3【答案】A【解析】【分析】A.电解法精炼铜，阴极发生还原反应：B.二元弱酸的电离分步进行，以第一步为主；C.燃烧热为常温常压下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；D.碳酸根离子的水解反应分步进行。【详解】A.电解法精炼铜，阴极溶液中的铜离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：Cu2++2e－==Cu，故A项正确；B.H2S在水溶液中的主要电离方程式为H2SH++HS−，故B项错误；C.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，常温下水的稳定状态为液态，故C项错误；D.碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+H2OOH－+HCO3－，故D项错误；答案选A。【点睛】本题侧重考查学生对化学原理基本概念的理解与应用，需要注意的是多元弱电解质的电离方程式书写的规范性，①多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，如本题的B选项，H2S的电离方程式为：H2SH++HS−（第一步）；②多元弱碱的电离过程则可一步写出：Fe(OH)3Fe3++3OH−。同理，多元弱酸根离子水解的离子方程式也分步书写，其水解以第一步水解为主，如本题的CO32－的水解方程式为：CO32－+H2OOH－+HCO3－，而多元弱碱的阳离子水解反应中学阶段需一步写出，如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。10.下列实验误差分析不正确的是（）A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小【答案】A【解析】分析：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小。详解：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式cB=，所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。11.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B.用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程