四川省阆中中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

四川省阆中中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32F-19Cl-35.5Cu-64Fe-56Zn-65Mn-55一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C.酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D.该过程中涉及蒸馏操作【答案】C【解析】【详解】A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉,故A正确；B.古法酿酒是利用淀粉在酶的作用下转化为乙醇，所以古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，故B正确；C.因为酶具有活性，温度太高会失去活性，导致酶失效，所以酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率不一定越快，故C错误；D.烧酒的制备过程为选料、制曲、发酵和蒸馏四步，涉及的实验操作是蒸馏，故D正确；本题答案：C。2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞X＞WB.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞XC.简单阴离子的还原性：Z＞WD.W、Y、Z组成的化合物只含共价键【答案】B【解析】【分析】M溶液中滴入氯化铁溶液变红，说明溶液中含有硫氰根离子，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，则M为NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，四种原子最外层电子数总和等于S的原子序数16，符合题意，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、N、S；M为NH4SCN。A．同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，一般而言，电子层数越多，原子半径越大，原子半径大小为：Z＞X＞Y＞W，故A错误；B．非金属性：C＜N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，故B正确；C．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：W＞Z，故C错误；D．W、Y、Z组成的化合物可能为NH4HS，其中含离子键、共价键，故D错误；故选B。3.下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验过程实验目的A称取2gCuSO4•5H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中配制2%的CuSO4溶液B将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，观察气体颜色探究碳的还原性C将ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的CuSO4溶液，观察现象比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积D向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体，观察比较现象探究I-对H2O2分解是否具有催化作用A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．溶于98g水中，溶液质量为100g，但硫酸铜质量小于2g，则溶液的质量分数小于2%，故A错误；B．活性炭具有吸附性，不能探究还原性，故B错误；C．发生沉淀的转化，由现象可比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积，故C正确；D．碘离子与过氧化氢可发生氧化还原反应，不能探究催化剂对分解反应速率的影响，故D错误；答案选C。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NAB.一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NAC.用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD.n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA【答案】C【解析】【详解】A．18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B．若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2↑+O2↑。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；D．KHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项。5.某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（）A.电子由M极经外电路流向N极B.N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑C.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D.放电一段时间后，酸液室溶液pH增大【答案】C【解析】【分析】氢气在电极M表面失电子得到氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极。同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此分析；【详解】A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A项正确；B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑，故B项正确；C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C项错误；D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D项正确；综上，本题选C。6.常温下，H2C2O4的电离常数：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol•L-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.V1=20mLB.b点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C.常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小D.常温下，KHC2O4的Kh1=2×10-10【答案】D【解析】【详解】A．根据图像，能够水解的盐促进水的电离，在V1mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol•L-1KOH溶液20mL，恰好反应生成K2CrO4，溶液显碱性，此时水电离的c水(H+)最大，因此草酸体积V1=10mL，故A错误；B．b、d点水电离出氢离子1×10-7mol/L，b点为中性溶液，溶液中存在电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，中性溶液中得到c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，d点为碱性溶液c(K+)＞c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C．常温下加水稀释b点对应的溶液为KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，稀释促进草酸氢根离子电离、草酸根离子水解，稀释后溶液pH＞7，故C错误；D．常温下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1=wa2KK=145105.010=2×10-10，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为，B，要注意b、d点水电离出氢离子浓度相等，都是1×10-7mol/L，但b点为中性溶液，d点为碱性溶液。7.硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是()A.水在此过程中作还原剂B.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D.与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑【答案】A【解析】【分析】根据图知，BH4-和H2O生成B(OH)4-和H2，离子方程式为BH4-+4H2O═B(OH)4-+4H2↑，据此分析解答。【详解】A、水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，BH4-中氢元素的化合升高，是还原剂，故A错误；B、若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分进入氢气，一部分进入B(OH)4-，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD、D2，故B正确；C、使用催化剂可以改变化学反应速率，所以通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故C正确；D、反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑，故D正确；故选A。8.MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：（1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为______。（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。（3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品红溶液d．浓硫酸②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。【答案】(1).Na2SO3(2).增大SO2与液体的接触面积(3).SO2+2OH-=SO32-+H2O(4).2Mn2++5S2O82-+8H2O稀硫酸2MnO4-+10SO42-+16H+(5).b(6).c(7).3MnSO4高温Mn3O4+SO2↑+2SO3↑(8).铝粉、镁条【解析】【详解】（1）①A装置制备二氧化硫气体，实验室一般用亚硫酸盐与浓硫酸制备，固体药品X通常是Na2SO3,故答案为：Na2SO3；②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是增大SO2与液体的接触面积；C装置用于吸收少量的SO2，反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案为：增大SO2与液体的接触面积；SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）根据题意，Mn2+与（NH4）2S2O8溶液在硝酸银作催化剂，微热振荡反应，溶液显紫色，说明生成高锰酸跟离子，锰元素化合价升高，则硫元素化合价降低生成硫酸根离子，故反应为：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+,故答案为：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+；（3）①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，检验三氧化硫时，为防止二氧化硫的干扰，用氯化钡溶液检验，二氧化硫用品红溶液检验，装置E、F中的溶液依次是BaCl2溶液，品红溶液,故答案为：b；c；②D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，说明生成SO2及SO3，反应为：3MnSO4Mn3O4+S