四川省阆中中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

四川省阆中中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用【答案】B【解析】【分析】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用。【详解】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，可燃性气体的验纯出于实验安全考虑，故B正确；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误；答案选B。2.中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是A．笔B．墨C．纸D．砚A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．笔使用的主要是动物毛发，属于蛋白质，主要由C、H、O、N元素组成，故A错误；B．墨中的炭主要是C元素形成的单质，故B正确；C．纸的主要成分是纤维素，属于糖类，由C、H、O元素组成，故C错误；D．砚的主要成分是硅酸盐或碳酸盐，由C、Si、O、Na、K、钙等元素组成，故D错误；答案选B。3.下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B【解析】【详解】A．蒸发时等大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误；答案选B。4.我国古代劳动人民在生产生活中积累了丰富的经验，很多生产过程的操作方法与化学实验中的物质分离除杂方法相似。下列加有着重号的文字与对应分离方法正确的是（）《本草集经注》《通州煮海录》《名医别录》《续遵义府志》凡渍药酒，皆须细切……便可漉出．．．．海陆取卤，日晒火．．．煎．，煮海熬波，卤凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取．．．经月画出蒸之．．……终乃得酒可饮水成盐液．A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸发、过滤、蒸馏【答案】D【解析】【详解】“凡渍药酒，皆须细切……便可漉出”是用酒精萃取药物中的有效成分，“海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐”是将海水蒸发得到盐，“凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液”是将药渣和药汤过滤分离，“经月画出蒸之……终乃得酒可饮”是蒸馏，故选D。5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②将0.1mol的NaCl晶体溶于1L水中，可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液③1L2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④【答案】A【解析】【详解】①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，且氧气与氮气均为双原子分子，则含有的原子数为NA，①正确；②将0.1mol的NaCl晶体溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，可得到的NaCl溶液的浓度小于0.1mol.L-1，②错误；③1L2mol·L－1的AlCl3溶液中，AlCl3的物质的量为2mol，则含氯离子为6NA，③正确；④标准状况下，H2O为液态，22.4LH2O的物质的量大于1mol，则含有的分子数大于NA，④错误；⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为32g/16g/mol=2mol，即2NA，⑤正确；综上所述，①③⑤正确，答案为A。【点睛】标况下，水为液态，无法用气体摩尔体积进行计算。6.下列有关电解质的说法正确的是A.硫酸钠溶液能导电，所以它是电解质B.电解质在熔融状态下都能导电C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.难溶物质肯定不是电解质【答案】C【解析】【详解】A.硫酸钠溶液能导电，但它是混合物，不是电解质，与题意不符，A错误；B.电解质在熔融状态下不一定能导电，如HCl为电解质，液态时不导电，与题意不符，B错误；C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳为非电解质，符合题意，C正确；D.难溶物质可能是电解质，如硫酸钡为难溶物，为电解质，与题意不符，D错误；答案为C。7.下列说法正确的是A.将混合物分为胶体，溶液和浊液的本质原因是分散系的稳定性B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀均能与稀硫酸反应，且反应现象相同。C.“血液透析”涉及到胶体性质的应用D.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3【答案】C【解析】【详解】A.将混合物分为胶体，溶液和浊液的本质原因是分散系中分散质的直径的大小不同，A错误；B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀均能与稀硫酸反应，Fe(OH)3胶体与硫酸反应时，先生成沉淀，后沉淀溶解，Fe(OH)3沉淀反应时沉淀溶解，反应现象不相同，B错误；C.“血液透析”利用胶体的胶粒不能透过半透膜，涉及到胶体性质的应用，C正确；D.Fe(OH)3胶体、FeCl3溶液均能透过滤纸，则用过滤法不能除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，D错误；答案为C。8.下列离子方程式的书写正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OC.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】【详解】A.稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不反应，A错误；B.碳酸镁中滴加稀盐酸，碳酸镁为沉淀，写化学式，离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，B正确；C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸氢根离子为弱酸根离子，写化学式，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C错误；D.向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，D错误；答案为B。【点睛】少量澄清的石灰石与碳酸氢钠反应时，石灰水完全反应，生成2倍的碳酸根离子，一倍与钙离子反应生成碳酸钙沉淀。9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+B.有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ca2+、Cl-C.在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+D.在石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-【答案】C【解析】【详解】A．在某无色透明溶液中不能存在大量的有色离子Fe3+，故A错误；B．SO42-能够与Ca2+生成微溶于水的硫酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；C．在强碱溶液中存在大量的OH-，OH-、NO3-、K+、CO32-、Na+离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D．在石蕊试液变红的溶液中含有大量的H+，H+与HCO3-不能大量共存，故D错误；故选C。10.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，下列关系正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】置换反应一定有化合价的改变，属于氧化还原反应；复分解反应没有化合价的变化，属于非氧化还原反应；部分置换反应、部分复分解反应都是离子反应，综上所述，答案为C。11.某同学设计了以下流程来检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾．下列说法不正确的是（）A.步骤3的操作名称是过滤B.步骤1所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒C.试剂A是BaCl2溶液D.加入试剂A的目的是除去CO32-并避免对Cl-或OH-的检验的干扰【答案】C【解析】【详解】A.步骤3的目的是分离滤渣，所以是过滤，故A不选；B.步骤1是溶解，需要烧杯和玻璃棒，故B不选；C.试剂A是Ba(NO3)2溶液，因为要除去CO32-，而不能引入Cl-和OH-，故C选；D.加入试剂A的目的是除去CO32-并避免对Cl-和OH-的干扰，故D不选；故选C。12.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为()A.125m36Vmol/LB.125m9Vmol/LC.125m54Vmol/LD.125m18Vmol/L【答案】A【解析】【详解】原溶液中3+2-2-443Al:SO:SO2:327/10mgcccgmolVL，2-141000SOmol18mcLV，稀释后溶液中2-11410001125SO181636mmcmolLmolLVV，对照选项A正确，故答案为：A。13.（1）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为_______，原子个数之比为_____，质量之比为_________，电子数之比为________。（3）用等体积的0.1mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_____。【答案】(1).62g/mol(2).16(3).1：1(4).5：2(5).8：1(6).5：1(7).1：3：1【解析】【分析】（1）利用M=m/n进行计算；（2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比；再根据原子结构进行计算；（3）根据SO42−+Ba2+=BaSO4↓进行计算。【详解】（1）一个Na2X含有二个Na＋，0.1molNa＋时，Na2X的物质的量为0.05mol，其质量为3.1g，则M=m/n=3.1/0.05=62g/mol；X的相对原子质量=62-232=16；（2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则同体积的甲烷和氢气分子数之比为1：1；一个甲烷分子中含有5个原子，一个氢气分子中含有2个原子，则同体积的甲烷和氢气原子个数之比为5：2；甲烷的摩尔质量为16g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，物质的量相等时，质量之比为16：2=8：1；甲烷分子中含有的电子数为10，氢气中含有的电子数为2，则电子数之比为5：1；（3）发生SO42−+Ba2+=BaSO4↓，等体积的0.1mol·L－1的BaCl2溶液，n（Ba2+）相同，消耗的n（SO42−）相同，则n[Fe2(SO4)3]：n（Na2SO4）：n[Al2(SO4)3]=13：1：13=1：3：1。14.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。（3）装置A中仪器①的名称是________，装置B中仪器②的名称是________。（4）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确