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成都外国语学校2019届高三“一诊”模拟考试理科综合化学测试可能用到的相对原子量：C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Ca-40Mn-55Fe-56Cu-641.原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题。以下有关说法正确的是（）A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B.为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理，以增加土壤肥力C.为提高农作物产量大量使用农药和化肥D.实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）【答案】D【解析】【详解】A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，容易引起水污染和土壤污染，不利于环境保护，故A错误；B．植物秸秆焚烧能够产生大量粉尘等空气污染物，不利于环境保护，故B错误；C．大量使用化肥和农药，在能提高农作物产量大量的同时，也会带来水污染和土壤污染，不利于环境保护，故C错误；D．减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle），有利于减少资源消耗、提高资源利用率，有利于环境保护，故D正确；所以本题答案为D。【点睛】环保问题应从由于生产、生活所造成的大气污染、水污染、土壤污染等角度考虑，并关注资源的循环再利用，及减少资源的消耗等，采取节能、减排是环保的核心。2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】A【解析】【详解】A、标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有1mol氩原子，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有质子数为18NA，故A正确；B.16.25gFeCl3的物质的量是=0.1mol，由于氢氧化铁胶体中的胶体粒子是分子的集合体，因此水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，故B错误；C.1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量为1mol，其中含有羟基数为3NA，故C错误；D.CH4与Cl2在光照下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，明确物质的结构及气体摩尔体积条件的应用是解题关键，要注意识别这类试题所设陷阱。3.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是()A.分子式为C6H11O4B.既能发生取代反应，又能发生加成反应C.可与酸性KMnO4溶液反应D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应【答案】C【解析】【详解】A．键线式结构中拐点和端点为碳原子，共有6个碳原子，分子式为C6H12O4，故A错误；B．含有-COOH以及-OH，在一定条件下可发生取代反应，不能发生加成反应，故B错误；C．有机物中含有醇羟基，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．分子中含有-COOH以及-OH，与乙酸含有的官能团不完全相同，二者结构不相似，则不是同系物，故D错误。故选C。4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是()选项实验目的操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B需要480mL0.2mol·L−1CuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水，再配成500mL溶液C证明CH3COOH的酸性强于HClO用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pHD验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL2.0mol/LNaOH溶液，先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B.用CuSO4•5H2O配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g，故B正确；C.NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应用pH计，故C错误；D.NaOH过量，不能证明溶解性大小，故D错误。故答案选B。5.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是()A.放电时，a极被还原B.放电时，电解质溶液中PF6－向b极区迁移C.充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+D.充电时，a极连接电源正极【答案】C【解析】【分析】A、装置图分析可知是原电池反应原理；B、原电池中溶液中阴离子移向负极；C、充电时是电解池反应原理；D、充电时是电解原理，a极为电解池的阴极。【详解】A、装置图分析可知放电时是原电池反应原理，a极为原电池负极，发生氧化反应，Li被氧化，故A错误；B、放电时是原电池反应原理，原电池中阴离子向负极移动，原电池中a为负极，所以PF6－向a极区迁移，故B错误；C、充电时是电解原理，b电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+，故C正确；D、充电时是电解原理，a极为电解池的阴极，连接电源负极，故D错误。故选C。【点睛】本题考查二次电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极、电解时的阴阳极以及电极方程式的书写。6.常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH的变化关系如下图所示【已知：】。下列叙述错误的是()A.m点：c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的数量级为10-4C.水的电离程度：mrD.r点：c(H+)=c(A-)+c(OH-)−c(Na+)【答案】B【解析】【详解】A项，由图可知，m点所示溶液中：==0，则m点时，c(A-)=c(HA)，故A项正确；B项，HAH++A-，Ka(HA)=，m点==0时溶液的pH=4.76，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，Ka(HA)的数量级为10-5，故B项错误；C项，根据A项分析，m点时，c(A-)=c(HA)，同样方法分析，r点时，c(A-)c(HA)，则r点加入的NaOH溶液大于m点，r点溶液中剩余HA小于m点，r点溶液中NaA大于m点，则水的电离程度：mr，故C项正确；D项，r点存在电荷守恒关系：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(H+)=c(A-)+c(OH-)−c(Na+)，故D项正确。故答案选B。【点睛】本题考查离子浓度大小比较、溶液中电解质之间的反应与反应图象、盐类水解等，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查，本题的关键是对特殊点m点的分析，这是图象题共同特点。7.前20号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大且位于不同主族，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；若往D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是A.原子半径EDABCB.最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D.C、E单质与冷水反应，E不一定比C剧烈【答案】D【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性,则B为N元素；C为金属元素，常见的氧化物有氧化钠和过氧化钠，C为钠元素；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,能观察到先变红后褪色的现象,则D是Cl元素；根据前20号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大且位于不同主族信息可知，E为钙元素；据以上分析解答。【详解】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性,则B为N元素；C为金属元素，常见的氧化物有氧化钠和过氧化钠，C为钠元素；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,能观察到先变红后褪色的现象,则D是Cl元素；根据前20号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大且位于不同主族信息可知，E为钙元素；A.同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径：CaNaClCN，A错误；B.元素的非金属性：NCl，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3HClO4,B错误；C.氨气分子间有氢键，沸点大于甲烷；但是随着碳原子个数的增多，碳的氢化物（烃）沸点越来越大，甚至大于氨气的沸点，所以氮的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物，C错误；D.钠、钙与水剧烈反应生成碱和氢气，虽然钙的活泼性强于钠，但是由于生成的氢氧化钙溶解度较小，附着在钙的表面，所以反应速率比钠慢，D正确；正确选项D。8.草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：Ⅰ．定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。试剂：酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、KSCN溶液操作现象结论与解释(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL水，振荡后静置有淡黄色沉淀，上层清液无色___________________________(2)继续加入2mL稀硫酸，振荡固体溶解，溶液变为浅绿色草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“强于”、“弱于”或“等于”)(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液___________含有Fe2+(4)___________________________________________H2C2O4或C2O42-具有还原性Ⅱ．定量探究：滴定实验测x的值(5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→_________→d(填字母序号)。a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面b．盛装0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液c．查漏、清洗d.初始读数、记录为0.50mLe.用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液润洗(6)称取m克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________，滴定反应的氧化产物是________________。(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m的代数式表示，FeC2O4的相对分子质量为144)。【答案】(1).草酸亚铁不溶于水(2).强于(3).产生蓝色沉淀(4).继续滴加K3[Fe(CN)6]溶液（或至不再沉淀），静置，取上层清液滴加酸性KMnO4溶液(5).紫色褪去(6).e→b→a(7).锥形瓶、玻璃棒(8).CO2和Fe2(SO4)3(9).-8【解析】【分析】由草酸亚铁晶体化学式FeC2O4·xH2O可知，FeC2O4·xH2O中铁元素的化合价为+2价，碳元素的化合价为+3价，其中Fe2+和C2O42-均具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，检验Fe2+可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则说明含有Fe2+；若测定x值，可根据氧化还原反应原理，以0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液为标准液进行滴定，根据反应定量关系，计算x值，以此解答。【详解】Ⅰ．(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL水，振荡后静置有淡黄色沉淀，上层清液无色，说明草酸亚铁不溶于水，因此，本题正确答案为：草酸亚铁不溶于水；(2)继续加入2mL稀硫酸，振荡，固体溶解，溶液变为浅绿色，草酸亚铁溶于硫