四川省成都外国语学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

四川省成都外国语学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）一、单选题（1—10，21—25每题两分，11—20每题三分共60分）1.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（）A.竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体B.研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化2.X、Y为核电荷数小于18的两种元素，X元素原子的最外层有6个电子，Y元素原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.32XYB.2XYC.23YXD.32YX3.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是()A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C604.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕的一种核素(14060Nd)是制造导弹的合金材料的重要元素。下列说法正确的是（）A.14060Nd和14260Nd是同一核素B.—个14060Nd原子的质量约为A140gN(AN表示阿伏加德罗常数的值）C.14060Nd原子的中子数与质子数之差为80D.14g钕含有6mol电子5.重水(2DO)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.1mol2DO中含有A10N个电子B.11H与D互为同位素C.2HO与2DO互为同素异形体D.通过化学变化不能实现1HD的转化6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用1I、2I……表示,单位为kJ/mol)。1I2I3I4I……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s27.下列关于原子轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键8.有关杂化轨道的说法不正确的是()A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变B.3sp、2sp、sp杂化轨道的夹角分别为109.5°、120°、180°C.四面体型、三角锥型、V形分子的结构都可以用3sp杂化轨道解释D.杂化轨道全部参与形成化学键9.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是()A.分子中有σ键也有π键B.所有原子在同一平面内C.CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1molSF5—CF3分子中电子数为8mol10.已知在CH4中,C-H键间的键角为109°28′,NH3中,N-H键间的键角为107°,H2O中O-H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是()A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系11.已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(2DO)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(32HPO)也可跟2DO进行氢交换,但次磷酸钠(22NaHPO)却不能跟2DO发生氢交换。由此可推断出32HPO的分子结构是()A.B.C.D.12.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和24SO可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极区的电极反应为2H2O-4e-O2+4H+,负极区溶液pH降低D.通电后中间隔室的24SO离子向正极迁移,正极区溶液pH增大13.下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是()A.22NaOHCl2NaClNaClOHOB.22222NaOCO2322NaCOOC.4NHCl3NHHClD.322NHSOHO43NHHSO14.炒菜锅用水洗放置后,出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是()A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C.正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH-D.负极反应:Fe-3e-=Fe3+15.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-==2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极16.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是()A.金属被腐蚀的本质是M+nH2O=M(OH)n+2nH2↑B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀17.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是()A.通电后,Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初18.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是()A.该过程是电能转化为化学能的过程B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2OC.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变D.一段时间后,②池中溶液的pH一定减小19.用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断中正确的是()A.Ag+X3+Cu2+H+X2+B.Ag+Cu2+X3+H+X2+C.Cu2+X3+Ag+X2+H+D.Cu2+Ag+X3+H+X2+20.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是()A.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液B.Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-C.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液D.开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物21.下列装置图及有关说法正确的是()A.装置①中K键闭合时,片刻后CuSO4溶液中cCl增大B.装置①中K键闭合时,片刻后可观察到滤纸a点变红色C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合K1只闭合K3只闭合K2都断开D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时,电源负极输出的电子数为0.025NA22.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确23.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体和配位数分别为()A.Cu2+、NH3、4B.Cu+、NH3、4C.Cu2+、OH-、2D.Cu2+、NH3、224.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.卫生丸久置后消失25.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5二、填空题（每空两分共40分）26.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注,因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都具有重要意义。⑴铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌、消炎和抗肿瘤活性。与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式为_________.⑵CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤电子对,C、O原子都符合8电子的稳定结构,CO的结构式为,与CO互为等电子体的离子为(填化学式)。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。⑶氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子的结构如下图所示:①此配离子中含有的作用力有__________(填字母)。A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键G.σ键H.π键②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有__________。⑷Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物,一种为紫色,另一种为绿色。相关实验证明,两种物质的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种配合物的成键情况,设计了如下实验:分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液;分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应,均产生白色沉淀;测定沉淀质量并比较,发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的2/3.则原绿色配合物的内界的化学式为__________.27.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：i．铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。ii．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。回答下列问题：⑴滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________。⑵滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是___________。①加入过量的NaOH：②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。⑶反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。⑷常温下，若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是___________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为___________。28.硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：①Cr3＋与氨水反应时有少量Cr3＋生成[Cr(NH3)6]3＋，但加热时该络合物易分解。Ni2＋与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2＋，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，2-4CrO转化为2-27CrO。③相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度/g物质20℃30℃40℃60℃80℃90℃Na2SO419.540.8