四川省成都市蓉城名校联盟2019-2020学年高二化学上学期期末联考共性化练习试题

四川省成都市蓉城名校联盟2019-2020学年高二化学上学期期末联考共性化练习试题注意：本卷试题各小题题号与联考试题题号对应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数Ka9×10−79×10−61×10−2A．相同温度下，0.1mol·L−1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B．相同温度下，1mol·L−1HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol·L−1HXC．三种酸的强弱关系：HXHYHZD．HZ+Y−=HY+Z−能够发生反应6．下述实验不能达到预期目的的是（）选项实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为-285.5kJ·mol−1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol−1B．lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：12CH4(g)+O2(g)=12CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445kJ·mol−1C．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol−1，则C(s)的燃烧热为-110.5kJ·mol−1D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol−19．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（）A．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③④①②12．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10−10mol·L−1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl−、NO3−B．pH值为13的溶液：K+、SO32−、Na+、S2-C．由水电离出来的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：K+、NH4+、Cl−、ClO−D．加入甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42−、CO32−14．在2mLNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（）A．Ag2S、AgI、AgClB．AgCl、AgI、Ag2SC．AgI、AgCl、Ag2SD．AgCl、Ag2S、AgI15．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出；②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深；③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨；④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成；⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3；⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应；⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3；⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑；⑨实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2；⑩推压装有NO2的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深。A．4项B．5项C．6项D．7项16．下列描述与盐类水解无关的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火器C．饱和食盐水能使甲基橙显黄色D．硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味17．常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,则混合液的pH为（）A．7.2B．8C．6D．无法计算19．常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液pH=7，则此溶液中存在（）A．该溶液的溶质为NH4ClB．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl−)C．c(NH4+)c(Cl−)D．c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl−)+c(H+)二、非选择题25．二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH1=-131.0kJ·mol−1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol−1则CH3OH的燃烧热ΔH=。（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)ΔH=+36.0kJ·mol−1欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。①该反应的平衡常数表达式K=。②向容积为1L的恒容容器中加入足量的碳和0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量（填“变大”或“变小”或“不变”，下同），平衡常数。26．按要求填空：（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈性，溶液中c(Na+)c(CH3COO−)（填“”“=”或“”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈性，溶液中c(Na+)c(CH3COO−)（填“”“=”或“”）。（2）下列溶液按pH由小到大顺序为。①0.1mol·L−1HCl溶液；②0.1mol·L−1H2SO4溶液；③0.1mol·L−1NaOH溶液；④0.1mol·L−1CH3COOH溶液，（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解。（4）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp=2×10−20，则常温下：某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol·L−1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为。27．一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是；金属镍溶解的离子方程式为。（2）“除铁”时H2O2的作用是，加入碳酸钠的目的是。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为，若用Na2S代替H2S除铜，优点是。（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为。（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10−15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为，Ni2+才刚好沉淀完全。（Ni2+离子沉淀完全的浓度„10−5mol·L−1；lg2=0.30）蓉城名校联盟2019～2020学年度上期高中2018级期末联考化学学科共性化巩固练习卷答案一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。5．D【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。A、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1mol·L−1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A错误；B、相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故B错误；C、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，故C错误；D、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y−=HY+Z−能够发生反应，所以D选项是正确的。6．D【解析】A、SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此能够实现，故不选；B、发生反应是：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，氧化性强的制取氧化性弱的，能够实现，故不选；C、发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，2NO2N2O4，降温，观察气体颜色变化，能够实现，故不选；D、研究反应速率的因素，要求其他条件不变，即H2O2的浓度相同，因此不能够实现，故选。8．B【解析】A、根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571kJ·mol−1，故A错误；B、1mol甲烷放出的热量为890kJ，则0.5molCH4燃烧放出的热量为890×0.5kJ=445kJ，热化学方程式为12CH4(g)+O2(g)=12CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445kJ·mol−1，故B正确；C、C燃烧生成的稳定氧化物为CO2，C(s)燃烧热的绝对值大于110.5kJ·mol−1，故C错误；D、HF为弱酸，与NaOH反应生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJ，且HF应以化学式保留，故D错误。9．A【解析】A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，A项正确；B．氨水是弱碱，只有部分电离，所以c(NH3·H2O)c(OH−)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3·H2O)c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②③，B项正确；C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，C项错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7②①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的pH值③④7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③④②①，D项错误；答案选A。12．B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，则Al3+、NH4+不能大量共存；B中溶液也是显碱性的，可以大量共存；C中水的电离是被抑制的，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则ClO−不能大量共存，如果显碱性，NH4+不能大量共存；D中使甲基橙呈红色的溶液显酸性，则CO32−不能大量共存，且Fe3+和CO32−本身之间也不能大量共存，答案选B。14．B【解析】一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀，故溶解度由大到小的顺序正确的是AgCl、AgI、Ag2S，故B项正确。15．B【解析】①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，①不选；②由H2+I22HI，因为两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动，体积缩小浓度增大，不用勒夏特列原理解释，②选；③一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，NaOH溶于水放出热量，相当于加热，所以促进氨气制取，③不选；④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，加快反应速率，但不影响平衡的移动，④选；⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3，催化剂只改变反应速率，不影响平衡