四川省成都市2019届高三化学下学期第三次诊断性检测试题（含解析）

四川省成都市2019届高三化学下学期第三次诊断性检测试题（含解析）第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能C.碲化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放【答案】B【解析】【详解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C.碲化镉属于无机化合物，故C正确；D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。故选B。2.下列关于有机物的说法正确的是A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质C.乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解【答案】A【解析】【详解】A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，即该分子由烃基C4H9—和—COOH组成，C4H9—有4种结构，所以符合题意的同分异构体有4种，故A正确；B.单糖和低聚糖属于非电解质，多糖、天然油脂和蛋白质都是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙烯使酸性高锰钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不同，故C错误；D.淀粉遇碘变蓝色，将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝，说明苹果中含有淀粉，不能说明苹果肉中淀粉已水解，故D错误。故选A。3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙C.甲常用作致冷剂D.甲、乙分子均只含极性共价键【答案】B【解析】【分析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。【详解】A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B.常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C.化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D.化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C.生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高【答案】D【解析】【详解】A.30gHCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol，故A错误；B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+，与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+，故B错误；C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。故选D。5.25℃将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是A.曲线II表示HA溶液体积B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C.电离平衡常数K(HA)K(BOH)D.向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小【答案】C【解析】【详解】A.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH7，随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA溶液体积，故A正确；B.根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；C.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH7，溶液显碱性，说明K(HA)K(BOH)，故C错误；D.根据图像，z点HA溶液体积小于BOH溶液等体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量水的电离程受抑制，所以向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小，故D正确。故选C。【点睛】本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意电离、盐类水解等知识的运用。6.下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．CH4和Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误；B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于碱过量，两种金属离子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。故选D。7.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。下列分析正确的是A.该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2SB.X与电池的Li电极相连C.电解过程中c(BaC12)保持不变D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变【答案】A【解析】【分析】通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；以该电池为电源电解废水并获得单质镍，即发生还原反应，故Y极为阴极，与Li电极相连，X为阳极，与FeS电极相连。据此解答。【详解】A.由上述分析可知，FeS发生还原反应作正极，电极反应式为：FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，故A正确；B.X为阳极，与FeS电极相连，故B错误；C.电解过程中，阳极发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阳极区的Ba2+通过阳离子交换膜进入BaCl2溶液中；阴极发生还原反应：Ni2++2e-=Ni，溶液中Cl-通过阴离子交换膜进入BaCl2溶液中。故电解过程中，BaCl2的物质的量浓度将不断增大，故C错误；D.若将阳离子交换膜去掉，因BaCl2溶液中含有C1-，故阳极电极反应式为：2C1--2e-=Cl2↑，故X电极的电极反应发生改变，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于“以该电池为电源电解废水并获得单质镍”，由此判断X、Y电极名称，根据原电池总反应判断原电池中正负极以及相关反应。8.甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。（1）以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：方法I：①②方法Ⅱ：③_______kJ/mol（2）在密闭容器中充入2molCH4(g)和1molO2(g)，在不同条件下进行反应：。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。①P1时升高温度，n(CH3OH)____（填“增大”、“减小”或“不变”）；P1__P2（填“、“”或“=”）；②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____(用v(E)、v(F)、v(N)表示）；③下列能提高CH4平衡转化率的措施是____（填序号）；a．选择高效催化剂b．增大投料比c．及时分离产物④若F点，n(CH3OH)=1mol，总压强为2.5MPa，则To时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=____。（3）使用新型催化剂进行反应2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。①CH3OH产率在T1至T2时很快增大的原因是____；②T2后CH3OH产率降低的原因可能是____。【答案】(1).-251.0(2).减小(3).(4).(N)(F)(E)(5).c(6).2MPa-1(7).温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强(8).该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH产率降低【解析】【分析】（1）根据盖斯定律，目标反应为[①+②]2，以此计算的反应热；（2）①此反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；②E、F点对应的温度相同；F、N点对应的压强相同；③a．选择高效催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡发生移动；b．增大投料比，能提高O2转化率，CH4平衡转化率降低；c．及时分离产物，平衡向正反应方向移动，转化率增大；④列出三段式，找出各组分的平衡分压，代入平衡常数计算公式计算；（3）①温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强，使产率增大；②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH产率降低。【详解】（1）①CH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1根据盖斯定律，[①+②]2得：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=[(-35.4kJ/mol)+（-90.1kJ/mol）]2=-251.0kJ/mol；因此，本题正确答案是：-251.0；（2）①由反应式2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)可知，此反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。由图像可知，在相同压强下，随着温度升高，CH3OH(g)的物质的量减小，在相同温度下，P2到P1，CH3OH(g)的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，即P1P2。因此，本题正确答案是：减小；；②E、F点对应的温度相同，但F点对应的压强较大，反应速率较大；F、N点对应的压强相同，但N点对应的温度较高，反应速率较大。故化学反应速率由大到小的顺序为(N)(F)(E)，因此，本题正确答案是：(N)(F)(E)；③a．选择高效催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高CH4平衡转化率；b．增大投料比，能提高O2转化率，CH4平衡转化率降低；c．及时分离产物，平衡向正反应方向移动，转化率增大；因此，本题正确答案是：c；④若F点，n(CH3OH)=1mol，总压强为2.5MPa，2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)起始量（mol）210转化量（mol）10.51平衡量（mol）10.51CH4、O2和CH3OH的平衡分压分别为2.5MPa、2.5MPa、2.5MPa，即1MPa、0.5MPa、1MPa，则平衡常数Kp==2MPa-1，因此，本题正确答案是：2MPa-1；（3）①温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强，使产率增大；②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH产率降低。因