四川省成都石室中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题

四川省成都石室中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题试卷说明：1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。2.相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Cu-64Au-197第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。）1．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A．观察固体有无颜色B．看固体是否易被压缩C．对固体进行X•射线衍射实验D．比较固体的导热性2．若将Si原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p217Cl它违．背．了A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和洪特规则3．Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．氧化性：Na+Mg2+Al3+B．第一电离能：NaMgAlC．电负性：NaMgAlD．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)34．下列有关化学用语正确的是A．HClO的结构式：H—O—ClB．CO2分子的比例模型示意图：C．中子数为20的氯原子：20D．NH4Cl的电子式：5．下列说法正确的是A．σ键是镜面对称，而π键是轴对称B．由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物C.最外层电子形成全满结构的原子一定属于p区元素D.一个分子中只有参与形成σ键、π键的价电子以及内层电子，没有其他类型的电子6.下列事实与氢键有关的是A．氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水B．水分子高温下也很稳定C．实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/molD．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高7．对于SO2和CO2的说法中正确的是A．因为H2SO3和H2CO3的非羟基氧原子相同，则它们的酸性相同B．中心原子杂化轨道类型都为sp2C．SO2是极性分子，CO2是非极性分子D．将SO2和CO2的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊是因为生成了BaSO4和BaCO3白色沉淀8．若某基态原子的外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素原子M能层共有8个电子C．该元素位于周期表第4周期第IB族D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．在标准状况下，22.4LN2中有NA个π键B．含2molC—C键的金刚石晶体的质量为6gC．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAD．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为1︰110．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A．CH4和H2OB．CO2和HClC．NH3和H2SD．HCN和BF311．下列事实能够用键能大小解释的是A．冰的密度比水小B．通常情况下，氮气的化学性质非常稳定C．硝酸是挥发性酸，而硫酸是难挥发性酸D．稀有气体一般难以发生化学反应12．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与氯离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是A．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同D．两粒子的1s能级上电子的能量相同13.石英晶体的平面示意图如右图，它实际上是立体的网状结构（可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O），其中硅、氧原子数比是m∶有关叙述正确的是A.m∶n=2∶1B.6g该晶体中含有0.1NA个分子C.原硅酸根SiO4－的结构为［］4-，则二聚硅酸根离子SiOx－中的x=6427D.石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上含有的Si、O原子个数和为814．下列说法正确的是A．共价键的极性强弱：氟化氢氯化氢B．分子晶体中有范德华力，也有共价键C．HCl酸性比H2SO3酸性强，说明氯的非金属性比硫强D．同主族元素的原子半径越大，对应单质的熔点越高15．某短周期元素X的原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于X的描述中正确的是A.X的氧化物一定是分子晶体B.X的氧化物都能与NaOH反应C.X的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸D.X的简单氢化物中心原子的杂化方式都是sp316．光电子能谱证实：用作合成氨反应催化剂的洁净铁表面上存在氮原子。右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N与Fe原子数比值的最大值是A．1：2B．2：1C．l：3D．3：117．三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，易溶于二硫化碳、苯等有机溶剂。下列有关三硫化四磷的说法正确的是A.三硫化四磷分子中含有键和键B.0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为0.4NAC.三硫化四磷分子结构中S、P最外层电子数均不为8D.三硫化四磷分子是含有极性共价键的非极性分子18．2017年5月9日，结合我国化学界通行已久的“元素命名原则”，本着有利于海峡两岸和汉语文化圈科技名词统一和信息交流的原则，形成了《113号、115号、117号、118号元素中文定名方案》，如图所示。根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不．合．理．的是A.Mc的最高价阳离子为Mc5+，氧化性比较弱B.这四种元素中第一电离能最大的是OgC.根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理D.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸19．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物两两间都能发生反应。下列说法不．正．确．的是A.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B.含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C.M的单质可保存于石蜡油中D.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性20．下列各现象与配位化合物无关的是A．铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水（可溶）后溶液都呈现蓝色B．在石蕊溶液中逐滴加入氯水，溶液先变红，再褪色C．氯化银难溶于水，但易溶于氨水D．在FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液显血红色21．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+难电离C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物D．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生第Ⅱ卷（非选择题共58分）22．（9分）根据要求填空（1）A+和B—的电子层结构都与氩相同，A+的结构示意图为；（2）碳原子核外有种能量不同的电子，分布在个轨道中；（3）鉴别碳原子可以利用其激发态原子跃迁到基态所形成的特征(吸收或发射)光谱；（4）水、SiO2、硫三种物质沸点由大到小的顺序为；（5）下列变化：H－(g)=H(g)+e－吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e－吸收的能量为1311kJ·mol-1，则氢负离子H－的第一电离能为；（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。四种原子半径的由大到小顺序（元素符号表示），能证明W、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为。23.（13分）N的许多化合物为常见的配位体，易与金属Cu、Ni、Zn等结合生成配合物。（1）N原子的电子排布图为，Cu元素在周期表中属于区；＋－－（2）NO2和NO2中氮原子的杂化轨道类型分别为，NO2的空间构型为；（3）NH3分子和NF3的结构相似，但NH3分子的极性远远大于NF3的原因是；NH3分子独立存在时H-N-H键角为106.7°，右图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构，其中H-N-H键角106.7°（填“＞”“＜”或“＝”）；（4）分子中的大π键可用符号Πn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则硝酸根的大π键应表示为；（5）锑和氮位于同一主族，锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。火法制取锑白是用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2）装入氧化炉中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。①写出锑的价电子排布式；②写出火法制取锑白的化学方程式：。24.（9分）A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA2和DA3；基态C原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B、E原子的最外层只有2个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题（1）元素E在周期表中的位置为，（2）DA2分子的VSEPR模型是。（3）实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示，其中C原子的杂化方式为，已知C(OH)3溶解在过量NaOH溶液中有配位键形成，产物化学式为Na［C(OH)4］，写出［C(OH)4］—的结构式（标明配位键）。（4）试比较A、D简单氢化物的热稳定性，并说明理由。（用键参数解释）（5）将C的单质溶于含有X离子的碱性溶液并加热，生成无色溶液和能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，已知X离子与DA3互为等电子体，写出该反应的离子方程式。25．（14分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CN—与CO均为配合物中常见的配体，CN—作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是N原子，其原因是。②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列。a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液⑵镓的基态原子的简化电子排布式为，工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓，写出该反应的化学方程式。⑶Ti、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。①Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图所示，它的化学式是，其中Ti4＋的氧配位数为，Ba2＋的氧配位数为。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2，1/2，1/2）；c为（0，1/2，0）则d的坐标参数为。③[Cu（NH3）4]SO4·2H2O的阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。26.（13分）我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)，试回答下列问题。(1)基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为。（2）黄铁矿（主要成分FeS2）是提取硫和制造硫酸的主要矿物原料，产物氧化铁也可以用于炼铁，写出FeS2的电子式。（3）金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。①CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：。②向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。（4