四川省成都七中2020届高三化学一诊试题(含解析)

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四川省成都七中2020届高三化学一诊试题(含解析)一、选择题(共7小题,每题3分)7.人类的生产、生活与化学息息相关,下列说法不正确的是()A.将铝制品置于电解液中作为阳极,用电化学氧化的方法,可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法C.压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固,其黏附力为分子间作用力D.人体所需六大营养物质:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,其中产能最高的是糖类8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣9.设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=10的Na2CO3~NaHCO3缓冲溶液,下列说法错误的是()A.每升溶液中的OH﹣数目为0.0001NAB.c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)C.当溶液中Na+数目为0.3NA时,n(H2CO3)+n(HCO3﹣)+n(CO32﹣)=0.3molD.若溶液中混入少量碱,溶液中变小,可保持溶液的pH值相对稳定10.对下列实验的分析合理的是()A.实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色保持不变C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内会出现红棕色D.实验Ⅳ:将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热,以制备氢氧化铁胶体11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有关说法不正确的是()A.负极反应式:Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转12.下列有关有机物的说法不正确的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃反应生成硝基苯B.用CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应,生成的有机物为C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D.戊烷(C5H12)的一溴取代物共有8种(不含立体异构)13.根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是室温下20mL0.1mol•L﹣1氨水中滴加盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系,图中b、d两点溶液的pH值均为7B.图乙是CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的△H<0C.图丙是室温下用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线,该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42﹣)的关系曲线,说明Ksp(BaSO4)=1×10﹣10二、解答题(共3小题,满分43分)26.(15分)某工业废水中含有的Mn2+、CN﹣等会对环境造成污染,在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂,某实验兴趣小组通过如图装置制备ClO2,并用它来处理工业废水中的Mn2+、CN﹣。已知:i.ClO2为黄绿色气体,极易溶于水,沸点11℃;ii.ClO2易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸性则大大降低;iii.某工业废水处理过程中Mn2+转化为MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体;iv.装置B中发生的反应为:H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。请回答下列问题:(1)B装置的名称是,C装置的作用为。(2)用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2的最大优点是。(3)写出装置D中除去Mn2+的离子方程式。(4)ClO2在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐(ClO2)。下列试剂中,可将ClO2转化为Cl的是。(填字母序号)。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2(5)在实验室里对该废水样品中CN﹣含量进行测定:取工业废水Wg于锥形瓶中,加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,用0.0200mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。在此过程中:①实验中使用棕色滴定管的原因是,滴定终点的判断依据是。②Wg工业废水中CN﹣的物质的量为。③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗,则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27.(14分)钛酸钡(BaTiO3)是一种强介电化合物,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。Ⅰ、固相合成法是钛酸钡的传统制备方法,典型的工艺是将等物质的量的碳酸钡和二氧化钛混合,在1500℃下反应24小时。(1)写出发生反应的化学方程式:。(2)该工艺的优点为工艺简单,不足之处为。Ⅱ、工业上还可以BaCO3、TiCl4为原料,采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2•4H2O],再高温煅烧制得钛酸钡粉末,其制备工业流程如图所示。(3)为提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施为(任答一点)。(4)加入H2C2O4溶液时,可循环使用的物质X是。(5)研究表明,钛离子在不同pH下可以TiO(OH)+、TiOC2O4或TiO(C2O4)2等形式存在(如图),所以在制备草酸氧钛钡晶体时要用到氨水调节混合溶液的pH.请结合图示信息分析,混合溶液的最佳pH为左右。(6)高温煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2•4H2O]得到BaTiO3的同时,生成高温气体产物有CO、和。成都七中某兴趣小组在实验室里模拟“高温煅烧”操作时所使用的陶瓷仪器有。(7)将TiCl4水解产物加热脱水可生成TiO2,写出TiCl4水解的化学方程式:。28.(14分)乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料,广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。(1)在标准状态时,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓,符号△Hf.几种物质的标准摩尔生成焓如图1所示。请写出标准状态下,乙酸和乙醇反应的热化学方程式为。(2)取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相(反应物和生成物均为液体)酯化反应,达到平衡,乙酸的转化率为,则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数Kx=;(注:对于可逆反应:aA+bB⇌cC达到化学平衡时,Kx=)。而相同条件下实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时,乙酸转化率可以高达88%,可能的原因是。(3)若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相(反应物和生成物均为气体)酯化反应,其平衡常数与温度关系为:lgK=﹣0.127(式中T为温度,单位为K),则气相酯化反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(4)乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下,在相同时间内乙酸乙酯的产率随温度变化如图2所示。由图2可知,产率为95%时,应该选择催化剂和温度分别是、;使用催化剂乙时,当温度高于190℃,随温度升高,乙酸乙酯产率下降的原因。(5)为了保护环境,CO2的排放必须控制。化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用,以达到低碳排放的目的。图3是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备乙醇(CH3CH2OH)和O2的原理示意图。①判断H+迁移的方向(选填“从左向右”、“从右向左”)。②写出电极b的电极反应式:。[化学--物质结构与性质](15分)35.(15分)铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题:(1)基态Ni原子的价电子排布式为。镍与CO生成的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有的σ键数目为;写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式。(2)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2═CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。①元素Co与O中,第一电离能较大的是。②生成物H2O与CH3OH中,沸点较高的是,原因是。③用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4﹣.[Co(CN)6]4﹣具有强还原性,在加热时能与水反应生成淡黄色的[Co(CN)6]3﹣,写出该反应的离子方程式。(3)①铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图1),δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。②若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则γ﹣Fe单质的密度为g/cm3(列出算式即可)。③在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1,1)晶面。如图2,则α﹣Fe晶胞体中(1,1,1)晶面共有个。[化学-有机化学基础](15分)36.(15分)用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维,合成路线如图:已知:(1)生成A的反应类型是。(2)试剂a是。(3)B中所含的官能团的名称是。(4)W、D均为芳香化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。①F的结构简式是。②生成聚合物Y的化学方程式是。(5)Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的为、(写结构简式)(6)试写出由1,3﹣丁二烯和乙炔为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线。(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。2020年四川省成都七中高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每题3分)7.人类的生产、生活与化学息息相关,下列说法不正确的是()A.将铝制品置于电解液中作为阳极,用电化学氧化的方法,可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法C.压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固,其黏附力为分子间作用力D.人体所需六大营养物质:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,其中产能最高的是糖类【分析】A、电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应;B、二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙;C、压敏胶属于有机物,具有较强的分子间作用力;D、人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。【解答】解:A、活泼金属铝作电解池的阳极时,为活泼电极,失去电子生成氧化铝,所以铝制品作电解池阳极电解,可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜,故A正确;B、二氧化硫能形成酸雨,并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙,所以在燃煤中加入石灰石,可对煤燃烧后形成的烟气脱硫,故B正确;C、压敏胶属于有机物,具有较强的分子间作用力,能牢固黏贴物品,故C正确;D、人体所需六大营养物质中:直接的供能物质是糖类,产能最高的是油脂,故D错误;故选:D。【点评】本题综合考查物质的性质与用途,为高考常见题型,侧重学生的分析能力的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,题目难度不大。8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣【分析】A.过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵;B.醋酸为弱电解质,保留化学式;C.漏写铵根离子与碱的反应;D.硫化银比氯化银更难溶,则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