四川省成都七中2019届高三化学4月考试试题（含解析）

四川省成都七中2019届高三化学4月考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C-12N-70-16Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A.用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B.用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC.用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D.用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染【答案】B【解析】【详解】A.氯化钠属于食品防腐剂，可以延长食品的保存时间，故正确；B.硫酸亚铁和维生素C不反应，二者都具有还原性，能同时服用，故错误；C.铝是金属，具有良好的导热性，故正确；D.塑料通常不能降解，易形成白色污染。但是，用纤维素或淀粉等能水解的物质为原料生产的塑料可以降解，因而可以减少白色污染，故正确。故选B。2.下列叙述正确的是A.等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B.常温常压下，46gNO2与92gN2O4，所含的分子数相同C.标准状况下，2.24LHF与2.24LHCl所含共价键数目相同D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同【答案】A【解析】【详解】A.金刚石和石墨都只有碳原子，所以等质量的二者含有相同的碳原子，故正确；B.二氧化氮能转化为四氧化二氮，这一个可逆反应，在一定的条件下可以达到化学平衡状态。因46gNO2与92gN2O4的质量不相等，故其分子数也不相同，故错误；C.标况下，氟化氢不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以促进水的电离，溶液显碱性，根据电荷守恒分析，n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，在氯化钠溶液中存在：n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，氯化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，故醋酸钠溶液中的氢离子数小于等体积的纯水中的氢离子数，故错误。故选A。3.下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是A.制SO2B.收集氨气C.接收蒸馏的馏分D.准确量取一定体积K2Cr2O7溶液【答案】B【解析】【详解】A.铜和稀硫酸不反应，故错误；B.氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故正确；C.接收馏分的装置不能密封，要保持系统内外气压相同，故错误；D.重铬酸钾具有强氧化性，不能使用碱性滴定管量取该溶液，故错误。故选B。4.抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是A.分子式为C13H18O3B.能发生加成、酯化反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能在同一平面上【答案】D【解析】【详解】A.根据该物质的结构简式可以判断其分子式为C13H18O3，故A正确；B.该物质含有碳碳双键和羟基，能发生加成反应和酯化反应，故B正确；C.含有碳碳双键的有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.分子中有2个碳原子以碳碳单键与多个碳原子相连接，根据甲烷的正四面体结构可知，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故D错误。故选D。5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A.原子半径：CBAB.气态氢化物的热稳定性：ECC.最高价氧化对应的水化物的酸性：BED.化合物DC与EC2中化学键类型相同【答案】C【解析】【详解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。A.根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径：BCA，故错误；B.氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：CE，故错误；C.氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；D.氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。故选C。6.—种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-Al2Cl7-+3Cn-(Cn代表石墨),下列说法正确的是A.充电时，石墨电极作阴极B.充电时，熔融盐中的A1C14-向右移动C.放电时，负极反应为:2A1-6e-+7C1-=A12C17-D.放电时，若电路中转移3mol电子，则有1molCn(A1C14)被还原【答案】B【解析】【详解】A.金属铝做原电池的负极，充电时做电解池的阴极，石墨做阳极，故错误；B.充电时，阴离子向阳极移动，即向右移动，故正确；C.放电时，负极反应为：A1-3e-+7AlCl4-=4A12C17-，故错误；D.放电时，若电路中转移3mol电子，则有3molCn(A1C14)被还原，故错误。故选B。【点睛】掌握电化学中电极反应的书写一定看电解质提供的离子形式，本题中C选项容易认为正确，注意提供的离子为AlCl4-，不是氯离子。7.25°C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol•L-1的氢氟酸溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F-)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.a〜b〜d曲线代表c(F-)随pH的变化B.25°C时，HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6C.从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF+OH-=H2O+F-D.图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)c(H+)c(F-)c(OH-)【答案】A【解析】【详解】氢氟酸溶液中加入氢氧化钠，随着氢氧化钠的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的氟化氢分子浓度减小，氟离子浓度增大。A.a〜b〜d曲线代表c(HF)随pH的变化，故错误；B.从图中b点分析，氟化氢的电离平衡常数=(F)(H)(HF)ccc=10-3.6，故正确；C.从b点到c点发生的反应为氢氧化钠和氟化氢的反应，离子方程式为：HF+OH-=H2O+F-，故正确；D.从图中a点分析，氟化氢的浓度比氟离子浓度大，氟化氢的浓度为1.6×10-3mol/L，氢离子浓度为1.0×10-3mol/L，而氟离子浓度约为5.5×10-4mol/L，溶液显酸性，所以溶液粒子浓度关系为：c(HF)c(H+)c(F-)c(OH-)，故正确。故选A。【点睛】酸中加入碱，酸分子浓度减小，酸根离子浓度增大，电离平衡常数只有温度有关，可以利用图像中的特殊点进行计算。8.亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为-5.5。其液体状态呈红褐色。遇水易水解，伴随有氯伴随有氯化氢生成。某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOC1。回答下列相关问题：(1)仪器a的名称是_____,装置甲中反应的离子方程式是______.(2)装置乙的作用是____,实验开始时，先打开活塞k,当观察到装置丙中出现____(填现象)时再缓缓通入Cl2.(3)装置丙中生成NOC1的反应方程式是___,装置丁中冰盐水的作用是______.(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_____(用文字描述)。(5)工业制得的NOC1中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL,则NOC1的质量分数为___%(保留2位小数)；如果AgNO3溶液出现部分变质(变质的部分不参与反应)，则测得的NOC1的质量分数会____(填“偏大”或“偏小”)。【答案】(1).U型管(2).Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(3).将NO2转化为NO，同时吸收HNO3(4).气体由红棕色转换为无色(5).2NO+Cl2=2NOCl(6).冷凝并收集NOCl(7).在装置中乙和丙之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或在装置中乙和丙之间增加一个气体干燥装置）(8).90.91(9).偏大【解析】【分析】铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和氯气反应生成亚硝酰氯，亚硝酰氯的沸点较低，用冰水收集。【详解】（1）仪器a为U型管，装置甲中为铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；（2）装置乙中水和二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸蒸气能溶于水，所以作用为：将NO2转化为NO，同时吸收HNO3；实验开始时，观察装置丙中气体由红棕色转换为无色，说明装置中的空气已排尽，再通入氯气。（3）一氧化氮和氯气反应生成亚硝酰氯，方程式为：2NO+Cl2=2NOCl，冰盐水的作用是冷却亚硝酰氯，并收集。（4）反应得到的一氧化氮含有水，氯气能和水反应，且亚硝酰氯容易水解，故应在装置中乙和丙之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或在装置中乙和丙之间增加一个气体干燥装置）。（5）根据NOCl-AgNO3分析，硝酸银的物质的量为0.8000×25×10-3=0.02mol，则亚硝酰氯的质量分数为0.0265.51.441=90.91%。若硝酸银溶液出现部分变质，则消耗的硝酸银溶液的体积变大，则测得的亚硝酰氯的质量分数会偏大。9.硫酸铜是一种常见的无机化合物，可形成CuSO4.5H2O、CuSO4.H2O等多种结晶水合物，它可用作杀菌剂，还可用于电镀和电解精炼铜。冋答下列问题：(1)CuSO4.5H2O的俗名是________。(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备“电镀硫酸铜”(CuSO4.H2O)的生产流程如下：溶解所用的酸最适宜的是_____，氧化的产物中有比H3AsO4和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe((OH))3外还有______，生成FeAsO4反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。(3)用CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______：目前世界正在大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu+的络合物与电解CuSO4溶液相比较，优点是________________,【答案】(1).胆矾或蓝矾(2).硫酸(3).Fe2(SO4)3(4).CaCO3(5).2H3AsO4+2Fe3++3CO32-=2FeAsO4↓+3H2O+3CO2↑(6).冷却结晶(7).迅速除去晶体表面的水，防止与表面的水的形成CuSO4•5H2O(8).Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+(9).理论上制备相同质量的铜时，可以节省一半的电能【解析】【详解】（1）CuSO4•5H2O的俗名为胆矾或蓝矾；（2）因为最后制取的为电镀硫酸铜CuSO4•H2O，所以加入的酸最好为硫酸；亚铁离子能被过氧化氢氧化，所以产物中含有硫酸铁。调节pH时加入的试剂为碳酸钠，所以溶液中的钙离子与碳酸钠反应生成碳酸钙。调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4，说明铁离子和H3AsO4在碳酸根离子存在反应生成FeAsO4，同时产生二氧化碳，离子方程式为：2H3AsO4+2Fe3++3CO32-=2FeAsO4↓+3H2O+3CO2↑。因为要制备的是电镀硫酸铜，电镀硫酸铜含有一定量的结晶水，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。洗涤过程使用无水乙醇，利用乙醇和水任意比互溶，其作用是迅速除去晶体表面的水，防止与表面的水的形成CuSO4•5H2O。（3）电解精炼铜中粗铜在阳极反应，粗铜中含