四川省成都龙泉中学2018届高三化学12月月考试题

四川省成都龙泉中学2018届高三化学12月月考试题第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40S32Cl35.5P31Cu64一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是(A)A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”解析：煤的气化和液化不是物理变化,而是化学变化。8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A．在一定条件下，0.2molSO2和0.1molO2充分反应，生成SO3的分子数为0.2NAB．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1NAC．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAD．常温常压下，2gD2O含有的质子数为NA解析：A项，SO2与O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于0.2NA，错误；B项，考虑到CO2－3的水解：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，溶液中阴离子的个数大于0.1NA，错误；C项，气体不在标准状况下，故2.24L氯气的物质的量无法确定，错误；D项，D2O(即2H2O)的摩尔质量为20g·mol－1,2gD2O物质的量为0.1mol，质子数为0.1×10×NA即NA个，正确。9.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（B）A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀10．下列说法正确的是(C)A．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛(CHO)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，不能用1H­NMR(核磁共振氢谱)来鉴别11.下列有关实验的现象和结论都正确的是（A）选项实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pHNa2SiO3溶液的pH大非金属性：CSiB将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体收集到一定量气体实验室可用此法制备CO2C将4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL0.lmol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反应物浓度，反应速率加快D将NO2气体通入石蕊试液中溶液变红NO2是酸性氧化物12.设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa′处形成清晰的界面。通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是(D)A.通电时,H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移B.装置中总反应的化学方程式为22Cd2HCl====CdClH电解C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败解析：由于Cd为阳极,Pt为阴极,通电时H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移,故A项正确;在阴极上H+得电子生成氢气,阳极上Cd被氧化,故B项正确;一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C,H+所迁移的电量为4.1C,则Cl-所迁移的电量为0.9C,H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍,故C项正确;若正负极反接,下端产生的是H2,而不是氯气,故D项不正确。13．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10(mol/L)2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12(mol/L)3，下列叙述正确的是(D)A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B．向2.0×10－4mol·L－1K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4mol·L－1AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为Cl－D．将0.001mol·L－1AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀【解析】A.AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入NaCl溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，所以A错误；B．Qc(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)＝(2.0×10－42)2×2.0×10－42(mol/L)3＝1.0×10－12(mol/L)3＜Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12(mol/L)3,所以没有沉淀生成，所以B错误；C．AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子物质的量浓度最大，所以C错误；D．根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl－开始沉淀时，c(Ag＋)＝Ksp（AgCl）c（Cl－）＝1.56×10－7mol/L，当CrO2－4开始沉淀时，c(Ag＋)＝Ksp（Ag2CrO4）c（CrO2－4）≈3.35×10－5mol/L，所以先产生AgCl沉淀，所以D正确。第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。)（一）必考题（本题共11题，共129分）26.(15分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：请回答下列问题：⑴三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为；⑵支管B的作用是；⑶步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是；A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液⑷过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙的性质；A．可缓慢供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解D．可抑菌⑸已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)①检查该装置气密性的方法是：；②使用(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为(保留4位有效数字)；答案：(15分)⑴CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl(2分)写成CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl得1分）⑵平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下(2分)⑶A(2分)⑷ABD(3分，漏选一个扣1分,错选不得分)⑸①连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气。(2分)②分析天平或电子天平或电光天平(2分)43.20%或0.4320(2分)27.（14分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时pH完全沉淀时pH沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl(OH)33.85.2Fe(OH)27.69.7Fe(OH)32.73.2Ni(OH)27.19.2（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是：。（2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）；（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为。（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是。（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是（写出一点即可）。（6）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。答案（14分，（1）题共4分，其它每空2分）（1）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（2）H2SO4；（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）3.2≤pH7.1；（5）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的；（6）NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣．28．(每空2分，共14分)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－612kJ·mol－12P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)ΔH＝－798kJ·mol－1气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(2)可逆反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)、2E(g)F(g)＋G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：①达到平衡Ⅰ时，体系压强与反应开始时体系压强之比为________。②平衡Ⅰ到平衡Ⅱ的条件①是________(填“升温”或“降温”)。(3)亚磷酸(H3PO3)与适量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：阴极的电极反应式为_________________________________________________________；产品室中反应的离子方程式为________________________________________________。(4)在一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3(PO4)2]＝6.0×10－26。现向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10－5mol·L－1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c＝________mol·L－1。答案：(1)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1(2)①20∶23②降温(3)2H＋＋2e－===H2↑HPO2