四川省成都经开区实验中学2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）

四川省成都经开区实验中学2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质分类正确的是A.NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B.水银、水玻璃都是混合物C.HD、HCHO都是极性分子D.干冰、可燃冰都是分子晶体【答案】D【解析】试题分析：A、酸性氧化物：与水只生成相应的酸，或与碱反应生成盐和水，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此NO2不属于酸性氧化物，故错误；B、水银是汞，属于金属单质，故错误；C、HD是H2，属于非极性分子，故错误；D、干冰是CO2，可燃冰主要是CH4，都是分子晶体，故正确。考点：考查物质的分类等知识。2.下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A.向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－B.Na2S投入水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C.向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】C【解析】A.次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋SO42－，A错误；B.Na2S投入水中分步水解，B错误；C.向含1molAlCl3溶液中投入4molNa，反应生成了偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为：Al3＋＋4Na＋2H2O＝AlO2－＋4Na＋＋2H2↑，C正确；D.溶液中钡离子与硫酸根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓，D错误，答案选C。3.下列实验操作正确且能达到预期目的的是（）实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA.①④⑤B．②③⑤C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥【答案】C【解析】试题分析：①锌与浓、稀硫酸均可反应；②氮气与氢气是可逆反应，有限度；③MnO2只与浓盐酸反应；④铜只与浓硫酸反应；⑤稀硝酸与银可以反应；⑥硫酸与块状石灰石生成的硫酸钙阻止反应进一步进行。所以A、②③④⑥，正确考点：考查化学实验设计、元素及其化合物相关知识。4.有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为，关于有机物A的说法正确的是（）A.A的分子式为C16H16O3B.A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴水褪色C.A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D.A既可发生氧化反应，又可发生加成反应【答案】D【解析】【分析】有机物含有2个苯环，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。【详解】A．由结构简式可知分子式为C16H14O3，故A错误；B．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故B错误；C．含有两个苯环，且结构左右不对称，苯环上的一氯代物同分异构体有4种，故C错误；D．有碳碳双键，可发生氧化反应和加成反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故D正确；故答案为D。5.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是（）A.钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B.最简单氢化物的沸点：Y＜XC.简单阴离子的半径：Y＜Z＜WD.W元素的单质在化学反应中只表现氧化性【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则离子化合物为硝酸铵，可知X为N；Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸，W为Cl，则Y、Z位于ⅥA族，结合原子序数可知，Y为O，Z为S，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl；A．钠元素与Y元素在加热下反应可形成化合物Na2O2，故A正确；B．NH3、H2O的分子间均含氢键，但水分子间氢键数目多且氢键的强度大，则最简单氢化物的沸点：Y＞X，故B错误；C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单阴离子的半径：Y＜W＜Z，故C错误；D．W元素的单质在化学反应中可体现氧化性、还原性，如氯气与水的反应，故D错误；故答案为A。6.20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B.两者恰好中和时，溶液的pH＝7C.达到滴定终点时，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D.当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)c(OH－)＋c(Cl－)【答案】C【解析】【详解】A．反应终点生成氯化铵，水解显酸性，酚酞的变色范围为8～10，应选甲基橙作指示剂，故A错误；B．两者恰好中和时生成氯化铵，溶液的pH＜7，故B错误；C．物料守恒式为c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，故C正确；D．溶液不显电性，遵循电荷守恒，则当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故D错误；故答案为C。【点睛】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。7.某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋B.光照时，每转移2mol电子，有2molH＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移C.夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－===V2＋D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同【答案】A【解析】A.光照时，b极失去电子，发生氧化反应，b极为负极，电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，A项正确；B.光照时，b极失去电子，为了维持电荷平衡，H＋必须由b极区经质子交换膜向a极区迁移，B项错误；C.夜间，电池放电，a极的电极反应式为V2+-e－=V3+，C项错误；D.该电池工作时，发生了氧化还原反应，化学能转化为电能，而硅太阳能电池直接将光能转化成电能，二者供电原理不相同，D项错误。答案选A。二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)8.（1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3气体中选择一种气体，该气体在实验室可以用如图装置制取、净化、收集（可以含水蒸气），制取该气体的化学反应方程式为_____________；（2）已知：可用下述装置制取1,2-二溴乙烷（无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。①e装置的作用是____________；当观察到_________现象时，试管d中反应基本结束；②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______________；③实验结束后，要精制试管d中的粗产品，操作先后顺序是______（填标号）A.蒸镏B.水洗C.用干燥剂干燥D.10%NaOH溶液洗E.水洗④实验消耗40%乙烯利（摩尔质量为M）溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1,2-二溴乙烷的产率为_____________（用含M，m的代数式表示）；⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-，简述实验方案。已知：氯化银、磷酸银（黄色）、磷酸钡（白色）的KSP分别为1.77×10-10、8.88×10-17和3.4×10－23。答：_____________________________________________________________________。【答案】(1).CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2).吸收溴蒸汽(3).试管内溶液褪为无色(4).d中长导管堵塞(5).BDECA或EDBCA(6).100%20188mM(7).取适量混合溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在PO43-；静置，取上层清液于试管中，加入过量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl-【解析】（1）按此装置，收集的气体的密度必须大于空气，H2、NH3的密度小于空气，不能用此装置收集；NO与空气中的氧气反应，不能用此装置收集；Cl2的制备需要加热装置；所以此装置只能用来制备和收集CO2，实验室制取CO2用稀盐酸和碳酸钙反应，制取该气体的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）①d中的液溴易挥发，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收Br2蒸气，防止大气污染；d中乙烯与溴发生加成反应使液溴褪色，生成的1,2-二溴乙烷为无色，当观察到试管内溶液褪为无色时说明d中反应基本结束。②冰水的温度低于冷水，温度过低会使1,2-二溴乙烷凝结为固体，导致d中长导管堵塞，发生危险。③实验结束后，要精制试管d中的粗产品，将粗产品先用水洗涤，再用10%NaOH溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，可以得到纯净的1,2-二溴乙烷。④乙烯利合成1,2-二溴乙烷的产率=m100%100%5040%20188188mMM⑤由已知条件可知氯化银、磷酸银（黄色）、磷酸钡（白色）都是沉淀，且磷酸钡比氯化银更难溶，所以应该先检验PO43-再检验Cl-，可设计实验如下：取适量混合溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在PO43-；静置一段时间，取上层清液少量于试管中，加入过量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl-。答案为：①吸收溴蒸汽、试管内溶液褪为无色②d中长导管堵塞③BDECA或EDBCA④100%20188mM⑤取适量混合溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在PO43-；静置，取上层清液于试管中，加入过量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl-9.（1）利用I2O5可使CO与H2O(g)反应转