上海市同济大学第二附属中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）

上海市同济大学第二附属中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.互为同位素的微粒是A.H2与D2B.氧气与臭氧C.35Cl与37ClD.CO与CO2【答案】C【解析】【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。【详解】A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C项、35Cl与37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；D项、CO与CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。故选C。【点睛】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。2.决定原子种类的是A.质子B.中子数C.质子和中子D.质量数【答案】C【解析】【详解】A项、原子的质子数决定元素种类，故A错误；B项、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；C、决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；D、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误。故选C。3.关于1735Cl的叙述错误的是A.质子数为17B.电子数为17C.中子数为17D.质量数为35【答案】C【解析】【分析】根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。【详解】1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子数=质子数=17，C错误。故选C。4.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同位素C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D.N4的摩尔质量是56g【答案】A【解析】N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；同位素研究对象为原子,与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的和含原子个数比为,C错误；1molN4的质量为,而的摩尔质量是,D错误；正确选项A。点睛：同种元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，常见的有金刚石和石墨、红磷和白磷、氧气和臭氧等。5.可以用电子式：表示的微粒是A.HeB.NeC.Al3+D.O2-【答案】B【解析】【详解】氖原子最外层有8个电子，电子式为，故选B。【点睛】本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确电子式的表示方法是解题关键。6.下列微粒中其K层和L层电子数之和等于L层和M层之和的是A.KB.MgC.CaD.S【答案】B【解析】【详解】设M层电子数为x，则K层电子数为2、L层电子数为8，由K层和L层电子数之和等于L层和M层之和可得2+8=8+x，解得x=2，该微粒为Mg，故选B。7.下列说法错误的是A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1mol12C的质量是12gC.阿伏加德罗常数有单位D.1molO2含有6.02×1023个氧原子【答案】D【解析】【详解】A项、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，故A正确；B项、1mol12C的质量是1mol×12g/mol=12g，故B正确；C项、阿伏加德罗常数的单位为mol—1，故C正确；D项、氧原子物质的量为氧气2倍，1molO2含有1.204×1024个氧原子，故D错误。故选D。8.下列物质里含氢原子数最多的是（）A.1molH2B.0.5molNH3C.6.02×1023个的CH4分子D.0.3molH3PO4【答案】C【解析】含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多，1molH2含2molH；0.5molNH3含1.5molH；6.02×1023个的CH4分子含4molH；0.3molH3PO4含0.9molH；所以正确选项为C；9.下列说法正确的是A.离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的B.氯化钠的分子式为NaClC.离子化合物受热熔化时可以导电D.离子化合物溶解时，离子键不受破坏【答案】C【解析】【分析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物，受热熔化和溶解时，破坏离子键，电离产生能自由移动的来离子，能导电。【详解】A项、原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故A错误；B项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化钠的化学式（或实验式）为NaCl，化合物中不存在分子，故B错误；C项、能导电的化合物中含有自由移动的离子，离子化合物受热熔化时电离产生自由移动的阴阳离子，离子化合物熔融状态可以导电，故C正确；D项、离子化合物溶于水时电离生成阳离子和阴离子，离子键被破坏，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了离子化合物的特点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力，要根据物质的构成微粒判断离子化合物是解答关键。10.下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是A.氧化剂发生氧化反应B.还原剂具有还原性C.得到电子的元素，其化合价升高D.通常还原剂中某元素的化合价较高【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，反应中元素化合价降低，发生还原反应，被还原，还原剂是失电子的物质，具有还原性，反应中元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。【详解】A项、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A错误；B项、还原剂在反应中失去电子，体现还原性，故B正确；C项、反应中得到电子的元素，其化合价降低，故C错误；D项、某元素的最低价态只有还原性，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的基本概念的考查，注意其特征和本质及氧化剂、还原性的分析是关键。11.在下列反应中，盐酸作还原剂的是A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】在氧化还原反应中失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；化合价升高的物质为还原剂，化合价降低的物质为氧化剂。HCl作还原剂，说明HCl中元素失电子化合价升高。【详解】四个反应中，只有B、D有化合价改变，为氧化还原反应，B反应中Fe化合价由0价升高至＋2价，Fe为还原剂，D反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，盐酸为还原剂，故选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化来分析解答是关键。12.下列物质中，属于离子化合物的是A.NaHCO3B.HNO3C.HBrD.NH3【答案】A【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键。【详解】A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；B项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B错误；C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C错误；D项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了化学键和化合物的关系，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物。13.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.2L0.15mol/LNa3PO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH溶液D.1L0.3mol/LNa2CO3溶液【答案】D【解析】【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关。【详解】4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+物质的量浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L，5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+物质的量浓度为0.,4mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3溶液中Na+物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L，故选D。14.配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、称量氯化钠采用分析天平更精确，图中实验操作正确；B、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确；C、转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，图中实验操作错误；D、定容时用胶头滴管操作，图中实验操作正确；答案选C。15.nmolC2H4（气体）和nmol14CO相比较，下列叙述正确的是A.同温同压下，密度相等B.不同温度压强下，分子数也相等C.同温同压下，质量相等D.同温同压下，原子数相等【答案】B【解析】【分析】C2H4（气体）的摩尔质量为28g/mol,14CO的摩尔质量为30g/mol,两者摩尔质量不相等。【详解】A项、nmolC2H4（气体）和nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，故A错误；B项、两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等，故B正确；C项、两者摩尔质量不相等，nmolC2H4（气体）和nmol14CO的质量不相等，故C错误；D项、两种气体的原子个数不相等、物质的量相等，它们的原子数一定不相等，故D错误。故选B。16.下列说法正确的是A.离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的B.离子化合物中可能含有离子键C.离子化合物中一定只含有离子键D.离子化合物中可能不含有金属元素【答案】D【解析】【分析】离子化合物不一定是由金属与非金属元素组成的，如铵盐；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。【详解】A项、离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B错误；C项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故C错误；D项、氯化铵是全部由非金属元素组成的化合物，但氯化铵中含有离子键，是离子化合物，故D正确。故选D。17.下列关于离子键的叙述正确的是A.原子间的强烈的静电作用B.阴、阳离子间的强烈的吸引C.阴阳离子间强烈的静电作用D.阴阳离子键强烈的排斥作用【答案】C【解析】【分析】离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力。【详解】A项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；B项、离子键不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；C项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；D项、离子键不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；故选C。18.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A.Fe3+Cl2I2B.Cl2Fe3+I2C.I2Cl2Fe3+D.Cl2I2Fe3+【答案】B【解析】正确答案：B在反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由前一个反应，氧化性：Fe3+I2,由后一个反应，氧化性：Cl2Fe3+,综合后Cl2Fe3+I219.用碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）配制0.1mol/L的碳酸钠溶液，正确的方法是A.称量10.6g碳酸钠晶体，溶解在1L水中B.称量28.6g碳酸钠晶体，溶解在1L水中C.称量14.3g碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到1LD.称量14.3g碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到500mL【答案】D【解析】【详解】1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中n(Na2CO3)=0.1mol，需要称量碳