上海市南洋模范中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

上海市南洋模范中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-lC-12O-16Na-23Al-27C1-35.5一、选择题（下列各题只有一个选顼符合题意，请将答案填入答题纸相应空格内）1.下列结构简式代表了几种不同的烷烃()A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】B【解析】第一种物质与第三种物质是同一种物质，第二种物质与第四种物质是同一种物质，所以代表了3种不同的烷烃，故选B。点睛：观察有机物的分子结构时，需要将碳链伸直考虑。2.有机物的正确命名为（）A.2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B.3，3-二甲基-4-乙基戊烷C.3，3，4-三甲基己烷D.2，3，3-三甲基己烷【答案】C【解析】【详解】有机物的主链上有6个碳原子，三个甲基中的两个位于3号碳原子上，一个位于4号碳原子上，名称为：3，3，4-三甲基己烷，故选C。【点睛】有机物的命名要抓住五个“最”：①最长-----选最长碳链为主链；②最多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-----离官能团（支链）最近一端编号；④最小-----支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简-----两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。3.下列物质中一定互为同系物的是①C2H4②C3H6③CH3-CH=CH2④CH2=CH-CH=CH2A.①②B.①③C.②③D.②④【答案】B【解析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断。【详解】A．①C2H4②C3H6，前者为烯烃，后者可能为烯烃，也可能为环烷烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故A错误；B．①C2H4③CH3-CH=CH2，前者为乙烯，后者为丙烯，二者都属于烯烃，结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故B正确；C．②C3H6③CH3-CH=CH2，前者可能为环烷烃或烯烃，后者为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C错误；D．②C3H6、④CH2=CH-CH=CH2，前者可能为烯烃，也可能为环烷烃，后者为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故D错误；故答案选B。4.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CCH3④(CH3)2CHCH2CH3A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①【答案】D【解析】略5.天然橡胶的成分是聚异戊二烯，橡胶与下列物质长期接触，不发生反应的是A.NaOH溶液B.溴水C.浓硫酸D.KMnO4(H+)溶液【答案】A【解析】【分析】高分子化合物聚异戊二烯的每个链节上都有一个碳碳双键，据此判断能否与之反应。【详解】聚异戊二烯每个链节都有碳碳双键，可与溴水、浓硫酸发生加成反应，也能被KMnO4(H+)溶液氧化。碳碳双键不能与NaOH溶液反应。本题选A。6.下列化合物不能由化合反应得到的是（）A.FeCl2B.Al2S3C.Fe(OH)3D.A1(OH)3【答案】D【解析】【详解】A．Fe与氯化铁直接化合生成FeCl2，故A不符合题意；B．Al2S3可由铝和硫化合而成，故B不符合题意；C．氢氧化铁可由氢氧化亚铁和氧气、水反应化合而成，故C不符合题意；D．氢氧化铝可由铝盐与碱发生复分解反应得到，不能由化合反应得到，即D符合题意；答案为D。7.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【答案】B【解析】A、不锈钢是铁的合金，含有碳、硅等非金属，A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，C错误；D、镀锌铁板表面形成电解质溶液后可以组成原电池，发生原电池反应，锌做负极失电子，铁做正极被保护；铁板形成原电池铁做负极被腐蚀，D错误；答案选B。8.下列实验过程中，始终无明显现象的（）A.NH3通入AlCl3溶液中B.HCl通入Fe(NO3)2溶液中C.CO2通入NaAlO2溶液中D.CO2通入Al(OH)3悬浊液中【答案】D【解析】【详解】A.NH3通入AlCl3溶液中,出现白色沉淀；故A不符合题意；B.HCl通入Fe(NO3)2溶液中，二价铁在氢离子和硝酸根离子的作用下氧化成三价铁，溶液有浅绿色变成黄色，硝酸根离子被还原成气体，有气泡冒出，故B不符合题意；C.CO2通入NaAlO2溶液中，有沉淀生成，故C不符合题意；D.CO2通入Al(OH)3悬浊液中，不发生反应，没有现象，故D正确；故选：D。9.在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是（）A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入少量铁粉的稀硝酸溶液C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿矾溶液【答案】A【解析】【详解】A.足量的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+或Fe，因为反应后不再有Fe3+，所以加入SCN-后，不会出现血红色；B.少量的铁与稀硝酸进行如下反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+H2O因为反应后有Fe3+，所以加入SCN-后，也会出现血红色；C.Fe在Cl2中燃烧的产物是FeCl3，它的水溶液中存在着大量的Fe3+，所以加入SCN-后，会出现血红色；D.FeSO4溶液中的Fe2+因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe3+：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O所以加入SCN-后，会出现血红色；故选：A。10.把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时有气体产生，则滤液中（）A.一定含有Fe(NO3)2B.一定含有Fe(NO3)3C.一定含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.一定含Fe(NO3)2和Fe(NO)3【答案】A【解析】【详解】依题意，滤出的固体与盐酸反应，证明是Fe，只能是反应剩余的Fe；若Fe剩余，则反应后溶液中不可能有Fe3+，Cu2+（因其会与Fe反应，故Fe只能以Fe2+形式存在于滤液中，即滤液中一定含有Fe(NO3)2），故选A。11.将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，正确的是（）【答案】A【解析】氨水溶液是弱碱溶液，铝离子和镁离子生成沉淀，不溶于弱碱。所以沉淀量不断增加，直至将铝离子和镁离子消耗干净后不再发生变化，符合该过程的图形是A。12.已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I－→2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是()A.①②③④B.只有②③C.①②③D.②③④【答案】C【解析】试题分析：①加入硫酸化，溶液中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可将二价铁离子氧化为三价铁离子。②加入硝酸，硝酸具有强氧化性，可将二价铁离子氧化为三价铁离子。③根据题中2Fe+3Br2→2FeBr3可知，溴水中的单质溴可将二价铁离子氧化为三价铁离子。④根据2Fe3++2I－→2Fe2++I2可知，溶液中加入碘水无反应。故选择C选项。考点：氧化性、还原性强弱比较。13.下列离子方程式书写正确的是（）A.A1(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-+H+=H2OB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C.硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2SD.铝溶解在NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O=A1O2–+2H2↑【答案】B【解析】【详解】A.A1(OH)3是难溶物，不能拆，故错误；B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，符合质量守恒定律，电荷守恒，拆写原则，客观事实，故正确；C.硫化亚铁是难溶物，不能拆，故错误；D.不符合电荷守恒，质量守恒定律，故错误；故选：B。【点睛】1.先看电荷是否守恒（很很简单,但是却能排除1到2个错误选项）；2.再看元素是否守恒（一般能排除0到1个选项）；3.最后看原理是否正确（这一步最难却最关键,往往是电荷元素都守恒,你却无法排除是就要想到原理了)。14.下列实验丕能达到实验目的的是（）序号实验操作实验目的A.Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B.向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性C.测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH值比较碳、硫的非金属性强弱D.Fe、Cu分别与稀硫酸反应比较铁和铜的金属性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】A．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；B．氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小；D．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈．【详解】A.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，氯气和氢气在光照条件下能发生反应生成HCl，溴和氢气在加热条件下生成HBr，所以氯气和氢气反应较容易，则非金属性ClBr，故A正确；B.氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀，所以不能比较两种金属的金属性强弱，故B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小，根据相同浓度的硫酸钠、碳酸钠溶液的pH判断两种非金属的非金属性强弱，故C正确；D.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Fe和稀盐酸反应生成氢气，Cu和稀盐酸不反应，所以可以比较两种金属的金属性强弱，故D正确；故选:B。15.X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是()A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B.X2Y不可能是共价化合物C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D.根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径【答案】A【解析】试题分析：A、两元素形成的化合物中，原子个数为1:1的有H2O2或Na2O2，故A正确;B、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故B错误;C、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故C错误;D、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故D错误。考点：本题考查原子结构。16.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A.微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+Y-B.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，则碱性：CsOHBa(OH)2C.由水溶液的酸性：HClHF，可以推断出元素的非金属性：C1FD.Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．微粒X+与Y_核外电子排布相同，核电荷数YX，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X+Y_，故A正确；B．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，故B正确；C．氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，非金属性F＞Cl，故C错误；D．Be（OH）2与Al（OH）3的化学性质相似，可推出：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2