氨水的电离平衡常数kb的测定

精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜氨水的电离平衡常数kb的测定篇一：氨水的电离平衡常数Kb的测定2021级本科药学专业无机化学课程实验设计氨水的电离平衡常数Kb的测定DeterminationofionizationequilibriumconstantofKbammonia2021级本科药学专业19班1组董俊谦2021401572021年12月氨水的电离平衡常数Kb的测定【实验目的】1.掌握pH计法测定氨水的电离平衡常数；2.学习使用pH计测定溶液的pH值；3.巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作。【实验原理】1.氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡NH3+H2O?NH4++OH-Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，[NH4+][NH3][OH-]分别为其电离平衡浓度，一定温度下则有电离平衡常数[NH4][OH?][NH3]Kb=精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜若可测出氨水的浓度和该溶液的pH值就可以根据公式算出Kb，C可用HCl标准溶液滴定得到，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙做指示剂，滴定终点由黄色变为橙红色。2.[OH-]可由pH值间接测出3.HCl溶液的标定：由于盐酸易挥发出HCl气体，故不能直接配制得到，只能先配制近似浓度的溶液，再用一级标准为Na2CO3标定得到。4.当盐酸加入Na2CO3溶液中，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?选用甲基橙做指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色C(HCl)=【仪器与试剂】仪器：酸度计、滴定台、酸式滴定管（250ml）、锥形瓶（250ml×6）、烧杯（100ml×4）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、（100ml×2、50ml×4）、分析天平。试剂：1mol/L氨水、0.1mol/LHCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO32m（Na2CO3）5MV（Na2CO3）（HCl)×1000（mol/L）精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜【实验步骤】一、0.1mol/LHCl溶液的标定（1）配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4-0.6g（精确至±0.0001g）分析纯无水Na2CO3溶液稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用。（2）取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液0.1mol/LHCl溶液，然后取20.00ml碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙做指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/LHCl溶液润洗2-3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡），调整并记下滴定管的初始读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色且30s内不褪色，记下末读数，按照上述方法重复滴定3次。（3）在下表内做好记录并处理二、0.1mol/L氨水的配制：用10ml的移液管吸取10.00mol/L的氨水于100ml的容量瓶中，配制成100.00ml的溶液三、NH3?H2O溶液浓度的测定：用20ml的移液管吸取20.00ml0.1mol/L氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30S内不褪色。依据下表记录数据并处理，平行滴定三次。C(NH3)=CV(HCl)（HCl）精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜V(NH3)mol/L四、pH值的测定取两个50ml的容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、20.00ml分别稀释为50.00ml的溶液取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用酸度计测其pH值，利用公式p(OH-)=14-pH算出p(OH-)，从而得出[OH-]。计算Kb于下表记录数据并处理【参考文献】李雪华.基础化学实验.第二版.北京:人民卫生出版社P49-50、P88百度文库豆丁网篇二：氨水电离平衡常数Kb的测定实验一0.1mol/L氨水电离平衡常数Kb的测定【实验目的】1.掌握氨水的解离平衡、相关性质及应用2.学习使用PH计测定溶液的PH值3.巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的使用【实验原理】1.氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜NH3+H2O=NH4++OH-Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，[NH4+][NH3][OH-]分别为其电离平衡浓度[OH-]2一定温度下则有电离平衡常数Kb=C—[OH-]2.[OH-]可由PH值间接测出3.HCL溶液的标定：由于盐酸易挥发出HCl气体，所以不能有直接法配置，只能先配置近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物Na2CO3标定之。盐酸加入Na2CO3溶液中：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑选用甲基橙做为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙色2m（Na2CO3）C（HCl）=x1000（mol/l）5Mr（Na2CO3）V(HCl)【仪器与试剂】仪器：PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管（25mlx2）、锥形瓶（150mlX6）、烧杯（50mlX2）、移液管（20mlx2、10mlx2）、滴管、玻棒、容量瓶(100mlx2)、量筒（25ml）、电子天平。试剂：1mol/L氨水、0.1mol/LHCl溶液、甲基橙、蒸馏水、精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜分析纯无水Na2CO3【实验步骤】1.0.1mol/LHCl溶液的标定（1）.配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4~0.6g（精确至+0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用。（2）取20ml洁净的移液管，用少量的NaCO3溶液润洗2~3次，然后分别移取20.00ml碳酸钠溶液于3个150ml锥形瓶中，再分别加入甲基橙指示剂两滴，摇匀。将酸式滴定管用少量代装的0.1ml/LHCl溶液润洗2~3次，然后装满代标定的HCl溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数。用待标定的HCl溶液进行滴定，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。直到溶液刚好变成橙色为止，记取末读数。按上述方法重复滴定3次。按式计算HCl溶液的准确浓度。并在表—1做好记录并处理。2.0.1mol/L氨水的配制：用10ml移液管吸取10.00ml1mol/L的氨水于100ml容量瓶中，配制成100ml的溶液。3.NH3·H2O溶液浓度的测定：用20ml的移液管吸取20.00ml0.1mol/L氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙做为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜定，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。至溶液变为橙色，且30s内不褪色。表—2记录数据并处理，平行滴定3次。C(HCl)V(HCl)C(NH3)=Mol/LV(NH3)4.PH值的测定取两个100ml和一个50ml的容量瓶，在100ml容量瓶中分别用10ml、20ml移液管加入10.00ml、20.00ml氨水，在50ml容量瓶中用20ml移液管加入20.00ml氨水溶液并分别稀释为100.00ml、50.00ml的溶液取稀释后的氨水分别装入3个干燥的小烧杯中，用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式PH（OH-）=14-PH求出P（OH-）从而得出[OH-]。计算Kb于表—3记录数据并处理【数据记录与结果分析】表—10.1mol/LHCl溶液的标定日期温度相对湿度实验序号12甲基橙指示剂/滴终点颜色变化V(Na2CO3)/mlM称量（NaCO3）/gM反应（NaCO3）/gV初（HCl）/mlV末(HCl)/ml?V消耗(HCl)/ml?V平均(HCl)/mlC（HCl）/mol·L-1相对平均偏差/%结论：精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜3表—2实验序号甲基橙指示剂/滴终点颜色变化V（NH3·H2O）/mNH3·H2O溶液浓度的测定123V终（HCl）/mlV初（HCl）/mlΔV（HCl）/mlV平均（HCl）/mlC（HCl）/mol-1C（NH3·H2O）/mol-1C平均（NH3·H2O）/mol-1相对平均偏差/%结论：表—3实验序号-1C（NH3·H2O）原始/molV（NH3·H2O）原始/mlV总/ml-1C（NH3·H2O）稀释/molPHPH（OH-）=14-PH[OH-]/mol-1KbK平均相对平均偏差/%氨水解离常数的测定123结论：精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜【讨论】篇三：氨水的电离平衡常数kb的测定氨水的电离平衡常数kb的测定【实验目的】1、掌握PH计法测定NH3的电离平衡常数；2、学习使用PH计测定溶液的PH值；3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作.【实验原理】1、氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡NH3+H2O→NH4++OH-kb代表其电离平衡常数，C为氨水的初始浓度。[NH4+][OH-][NH3]分别为其电离平衡浓度。一定温度下，则有：kb=[NH+][OH-][NH3]4≈[OH-]2/C(当解离度α<5%时Cα可忽略)如果测出氨水的浓度和该溶液的PH值便可以根据上述公式求出kb，C可用HCl标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。-2、[OH]可以用PH计间接测出3、HCl溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发出HCl气体，所以精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜不能由直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na2CO3标定之。盐酸加入Na2CO3溶液中：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色.C（HCl）=2m(Na2CO3)5M(Na2CO3)V(HCl)?1000(mol/L)【仪器与试剂】仪器：PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、锥形瓶（250ml×6）、烧杯（100ml×4）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶（100ml×2、50ml×2）、分析天平试剂：1mol/L氨水、0.1mol/L-1HCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3【实验步骤】1、0.1mol/LHCl酸溶液的标定：①配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4~0.6g（精确至?0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用.精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜②取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移取20.00碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙作为指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶的内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L的盐酸溶液润洗2~3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡）.调整并记下滴定管的初读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色30s不退色，记下末读数。按上述方法重复滴定3次，并在下表做好记录并处理。2、0.1mol/L的氨水的配制：用10ml的移液管吸取10.00ml1mol/L氨水于100ml容量瓶中，配制成100.00溶液3、NH3·H2O溶液浓度的测定：用20ml移液管吸取20.00ml0.1mol/L的氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30s内不退色。下表记录数据并处理，平行滴定3次。C（NH3）=C（HCl）V（HCl)??V(NH3)mol/L精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜4、PH值的测定：取两个50ml容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、10.00ml分别稀释成50.00ml溶液取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式P（OH-）=1