上海市交通大学附属中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

上海市交通大学附属中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1；N-14；O-26；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水【答案】B【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。答案选B。【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识。难度为容易等级2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.升华C.分液D.萃取【答案】B【解析】【分析】由题文描述可知：“取砒之法，将生砒就置火上”是指加热的方法；“以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”是指被提纯物质气化、冷凝为固体的过程。为升华操作。【详解】A.蒸馏是利用混合液体的沸点不同，通过加热冷凝的方式将混合物分离开的操作；B.升华是利用混合物中某物质的沸点低于熔点，直接将其气化以达到分离的目的；C.分液是利用两种液体互不相溶的原理将其分离的操作；D.萃取是利用溶质在两种互不相溶的液体中溶解度不同，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂的过程；答案选B。3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】【详解】A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，A项正确；B.绿色化学就是要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；C.燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成，其原理为：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4。但温室气体二氧化碳的排放无法避免，C项错误；D.天然气是我国目前推广使用的清洁燃料，D项正确；答案选C。4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物资含有6.02×个原子【答案】C【解析】试题分析：A．分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；B．该分子中N-N-N键角都是108.1°，，因此分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；C．氮元素的化合价是＋1.5价，处于中间价态，因此该物质既有氧化性又有还原性，C正确；D．15.2g该物质的物质的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，则含有0.1×10×6.02×1023个原子，D错误，答案选C。考点：考查化学键、空间构型、氧化性与还原性及阿伏加德罗常数计算等5.黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是A.氧气B.木炭C.硫磺D.硝酸钾【答案】B【解析】【分析】由黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2分析可知其主要成分中应含有钾、硫、氮、碳、氧元素，所以木炭、硫磺、硝酸钾均可为黑火药的主要成分。其中在爆炸反应中做还原剂的物质在反应中需升高价态，由此解题。【详解】A.氧气为助燃剂，不是黑火药主要成分，A项错误；B.木炭是黑火药主要成分，在反应中生成CO2，碳元素化合价升高，在反应中做还原剂，B项正确；C.硫磺是黑火药主要成分，在反应中生成K2S，硫元素化合价降低，在反应中做氧化剂，C项错误；D.硝酸钾是黑火药主要成分，在反应中生成N2，氮元素化合价降低，在反应中做氧化剂，D项错误；答案选B。6.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.浓溴水D.高锰酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】除去杂质必有几个原则：（1）尽可能不引入新杂质（2）尽可能除去杂质或想办法把杂质转变为主要纯净物（3）避免主要物质的损失。【详解】A.饱和碳酸钠溶液不仅会与二氧化硫反应，也会与二氧化碳反应，A项错误；B.氢氧化钠溶液不仅会与二氧化硫反应，也会与二氧化碳反应，B项错误；C.浓溴水具有挥发性，会使二氧化碳中混有溴蒸气，C项错误；D.高锰酸钾溶液可与二氧化硫发生氧化还原反应：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，不影响二氧化碳，D项正确；答案选D。7.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A.①②③④B.②③④⑤C.只有①D.①③【答案】C【解析】【分析】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具备酸性氧化物的通性。但SO2中的硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既能升高，也能降低，因此SO2不仅具有还原性还具有氧化性。同时SO2还具有一定的漂泊性。【详解】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具备酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水变混浊。但SO2还具有还原性，所以SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水褪色，在酸性溶液中能被硝酸钡氧化生成硫酸钡沉淀。另外SO2还具有氧化性，能和硫化氢反应生成单质硫沉淀，所以只有①不能鉴别二者，答案选C。8.下列反应中，不能产生黑色固体的是A.Cu在硫蒸气中燃烧B.Fe粉和S粉混合后点燃C.H2S通入硫酸亚铁溶液中D.H2S通入硫酸铜溶液【答案】C【解析】A.铜在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化亚铜，故A不选；B.铁粉和硫粉混合后点燃生成黑色的硫化亚铁，故B不选；C.H2S通入硫酸亚铁溶液中反应生成淡黄色硫沉淀，故C选；D.H2S通入硫酸铜溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀，故D不选；故选C。9.一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是①原气体中肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl⑤原气体中肯定不含CO2⑥原气体中肯定含HClA.①③④B.①④⑤C.①③⑥D.①③④⑤⑥【答案】A【解析】【分析】因HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2六种气体中，NO2为红棕色，其它气体均为无色，所以可据此判断NO2是否存在。当通入氯水，溶液无色透明，说明该气体中不含H2S和HBr，因Cl2+H2S=S↓（黄色沉淀）+2HCl、Cl2+HBr=Br2（溴水橙黄色）+2HCl，均有明显的现象。当将反应后的溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀，说明溶液中有硫酸根，是由SO2被氯水氧化所致；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，可能是氯水氧化SO2后生成的氯离子所致，据此判断。【详解】气体为无色，说明没有NO2；通入氯水中，得无色透明溶液，说明没有H2S和HBr；向反应后的溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀，说明有SO2，但由于这份溶液提前加入过氯水，所以虽能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，但无法确定HCl是否存在。因没有明显的实验现象证明CO2的存在，故不能确定CO2是否存在。答案选A。【点睛】本题综合考察了HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2六种物质的物理性质及特征性反应。需要特别注意的是前一步反应所产生的物质对后面实验现象的影响。例如，在本题中因在第二步实验中通入了氯水，引入了氧化性试剂和氯离子，虽能与硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，但是无法确定HCl是否存在。10.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算【答案】B【解析】【分析】根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比均为2：1，也就是说钠元素和硫元素的质量比是定值。因此根据硫元素的质量分数为25.6%，可计算钠元素的质量分数。氧元素的质量分数可利用：100%-ω（Na）-ω（S），从而确定氧元素的质量分数，据此解题。【详解】在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值，即。根据硫元素的质量分数为25.6%，可计算钠元素的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数=100%-25.6%-36.8%=37.6%。答案选B。【点睛】本题考查了混合物的计算、质量分数的计算。解题的关键是通过观察化学式，可发现混合物中Na元素和S元素的质量比保持不变，为一定值，由此进行计算。11.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为A.12.5%B.12.5%C.12.5%D.无法确定【答案】C【解析】【分析】密度比水大且质量分数不同的同种溶质的两种不同溶液，当等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数比等质量混合的要大；密度比水小且质量分数不同的同种溶质的两种不同溶液，等体积混合所得溶液的溶质质量分数比等质量混合的要小。【详解】设原来有氨水体积为VmL，那么0.91g/mL的氨水质量为0.91Vg。当加入等体积水相当于加入质量为Vg水，原来氨水溶液中的氨在整个稀释过程中质量没有变化，即为0.91V*25%，则在加入等体积水以后，质量分数可表示为w=12.5%，答案选C。【点睛】解决此类问题时，我们可以直接用上述分析中的结论解决，提高做题速度。当然也可以通过设数的方式进行演算。但无论用哪种方法，一定要看清该溶液中溶质的密度特点，以及混合的方式即等质量混合还是等体积混合。12.对于铜与稀硝酸反应的现象描述错误的是A.溶液变成蓝色B.生成红棕色气体C.铜片溶解D.产生无色气体【答案】B【解析】【分析】铜与稀硝酸反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，据此分析。【详解】结合反应原理，可判断出铜与稀硝酸反应时，铜会溶解，使溶液变成蓝色，产生无色的NO气体。故不会出现的现象为B项：生成红棕色气体。答案选B。13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中B.NO2通入KI溶液中C.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入H2S溶液中【答案】C【解析】【详解】A.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，当通入SO2较少量时，化学反应方程式为：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3，而当通入SO2过量时，化学反应方程式为3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4。因此该实验的现象为产生无色气体，接触空气后立即变为红棕色且有白色沉淀生成，A项不可选；B.NO2通入KI溶液中发生的反应过程为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+4H2O+2NO↑。因此该实验现象溶液变为黄色且有无色气体产生，B项不可选；C.CO2通入CaCl2溶液中，除了其与水反应生成碳酸外，没有其他反应发生，不会生成碳酸钙沉淀，所以没有明显现象，C项可选；D.SO2通入H2S溶液中发生反应的方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。因此该实验现象为溶液变浑浊；答案选C。14.在常温常压下，24mLH2S和O2的混合气体点燃后，生成6mLSO2，则原混合气体中H2S的体积可能为A.10mLB.12mLC.16mLD.18mL【答案】B【解析】【分析】依据阿伏加德罗推论可知：恒温恒压下，=；H2