上海市嘉定二中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（合格考）（含解析）

上海市嘉定二中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（合格考）（含解析）相对原子质量：O：16A1：27Zn：65Na：23Mg：24K：39Cl：35.5Fe：56Cu：64一.选择题（每小题2分，只有一个正确选项）1.元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国产钨，从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A.铝B.硅C.铁D.钙【答案】A【解析】【分析】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca。【详解】A.铝是地壳中含量丰富的金属元素，故A正确；B.硅是非金属元素，故B错误；C.铁在金属元素中是第二位，故C错误；D.钙在金属元素中是第三位，故D错误；故答案选A。2.用于飞机制造业的重要金属材料是（）A.Mg-Al合金B.Cu-Sn合金C.A1-Si合金D.不锈钢【答案】A【解析】【分析】根据镁铝合金的强度、硬度和密度分析解答．【详解】A.镁铝合金（如硬铝，成分为0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余为Al）由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机等制造业，故A正确；B.铜锡合金密度较大，不适宜于飞机制造业，故B错误；C.铝硅合金（含Si13.5%）由于熔点低，且凝固时收缩率很小，适合于铸造，故C错误D.不锈钢耐腐蚀，但不锈钢由于密度较大，不适宜于飞机制造业，故D错误．故答案选A．3.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现氧气【答案】C【解析】试题分析：19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律。提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，答案选C。考点：考查化学式的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可。有利于调动学生的学习兴趣和学习化学的积极性。4.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品【答案】C【解析】【详解】汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选C。5.可以作为补血剂主要成分的物质是（）A.小苏打B.绿矾C.食盐水D.葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A．小苏打是一种食品添加剂，故A错误；B．绿矾是FeSO4·H2O铁元素是人体必需的微量元素，人体缺铁会造成缺铁性贫血，铁元素在人体内以亚铁离子的形式存在，故B正确；C．食盐是食品添加剂，故C错误；D．葡萄糖是生物体所需能量的主要来源，故D错误；故答案选B。6.下列气态氢化物最不稳定的是（）A.NH3B.H2OC.HFD.PH3【答案】D【解析】【分析】N、P位于同主族，N、O、F位于同周期，非金属性FONP，非金属性越强，对应氢化物越稳定。【详解】A．NH3是N的氢化物，N的非金属性比P强，故A错误；B．H2O是O的氢化物，O的非金属性比N、P强，故B错误；C．HF是F的氢化物，F是非金属性最强的元素，故C错误；D．PH３是P的氢化物，四种元素中P的非金属性最弱，故D正确；故答案选D。7.19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了()A.大量铝土矿B.电解氧化铝制取铝的方法C.用金属钠还原氧化铝的方法D.无水氯化铝与钾制取铝的方法【答案】B【解析】试题分析：金属铝比较活泼，不易还原，从矿石中很难到。金属铝的冶炼方法先进主要为点解氧化铝的方法。考点：金属的冶炼8.西汉刘安晋记载：“曾青得铁则化为铜”，已知“曾青”指硫酸铜溶液，那么“曾青得铁则化为铜”中的“铜”是指（）A.铜元素B.铜单质C.氧化铜D.铜原子【答案】B【解析】【分析】“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜盐溶液反应生成铜和相应的亚铁盐。【详解】A．铜元素既有铜单质又有铜的化合物，故A错误；B．铜是铜单质，故B确；C.氧化铜是铜的氧化物，故C错误；D．铜原子是微观粒子，故D错误；故答案选B9.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径周期性变化C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】【详解】A.因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；B.元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C.因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确；故答案选D.10.下列性质与金属键无关的是（）A.导电性B.导热性C.延展性D.还原性【答案】D【解析】【分析】金属键是金属阳离子和自由电子通过相互作用而形成的化学键，所以与自由电子有关的也就是与金属键有关的。【详解】A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，电场的作用下自由电子发生定向移动，故A错误;B.导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，故B错误;C．延展性是金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但由于金属键没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断裂，故C错误；D.还原性是金属易失电子的性质，和金属晶体结构无关，故D正确;故答案选D11.元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则它的最高正价（）A.+2B.+4C.+6D.+8【答案】C【解析】【分析】元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R最低负价为−2价，所以元素R的最高正价为+6价。【详解】A.第IIA族的最高正价是＋2价，故A错误；B.第IVA族的最高正价是＋4价，故B错误；C.第VIA族的最高正价是+6价，故C正确；D.化合价没有＋8价，故D错误；故答案选C。【点睛】元素的最高正价+|最低负价|=8。12.世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有()A.Fe2O3粉尘B.FeO粉尘C.含溴粉尘D.含NO2粉尘【答案】A【解析】试题分析：Fe2O3为棕红色，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故A正确。FeO为黑色，不能形成棕红色烟雾，B错误。含有溴及NO2都有毒，不允许向外排出。考点：铁的氧化物和氢氧化物13.现行元素周期表中已列出112种元素，应该有的原子种类数是（）A.大于112B.等于112C.小于112D.不一定【答案】A【解析】【分析】考查元素与核素的关系，许多元素例如氢、碳、氧等都有同位素，所原子种类多于元素种类。【详解】A.112种元素，原子种类大于112，故A正确；B.112种元素，原子种类大于112，故B错误；C.112种元素，原子种类大于112，故C错误；D.112种元素，原子种类大于112，故D错误；故答案选A。14.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe3O4【答案】C【解析】【详解】铁在氧气中点燃生成Fe3O4，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；铁与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以共同的产物是四氧化三铁。故答案选Ｃ。15.以下化学用语正确的是（）A.纯碱NaOHB.石膏CaSO4·H2OC.明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2OD.氯化钠的电子式【答案】C【解析】【详解】A．纯碱是Na２CO３，NaOH是烧碱，故A错误；B．CaSO4•2H2O是生石膏，生石膏加热可以转化成熟石膏：2CaSO4•H2O，故B错误；C．明矾的化学式为：KAl(SO4)2•12H2O，故C正确；D．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，正确的电子式为：，故D错误；故答案选C。16.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠【答案】C【解析】【分析】表面已完全钝化的铝条，表面生成的是氧化铝，氧化铝是两性氧化物既能和酸反应又能和强碱反应。【详解】A.氧化铝能与酸反应,,插入HNO3溶液中,发生如下反应：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A错误；B.插入HCl溶液中,发生如下反应：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B错误；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反应，故C正确；D.插入NaOH溶液中,能发生如下反应：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D错误；故答案选C.17.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是（）A.C、Al、PB.N、Si、SC.O、P、ClD.F、S、Ar【答案】C【解析】【详解】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，答案选C。18.既有氧化性又有还原性的是（）A.铁单质B.亚铁离子C.铁离子D.铝离子【答案】B【解析】【分析】既有氧化性又有还原性的应是元素化合价既能升高又能降低的物质。【详解】A.铁单质化合价只能升高不能降低，所以只有还原性，故A错误；B.亚铁离子化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故B正确；C.铁离子化合价只能降低不能升高，只有氧化性，故C错误；D.铝离子化合价只能降低不能升高，只有氧化性，故D错误；故答案选B。19.A1溶于NaOH溶液中，2mo1A1参加反应，则生成的H2的物质的量为（）A.1molB.3molC.4molD.6mol【答案】B【解析】【详解】铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可得铝和氢气的物质的量之比为2:3，所以2molAl参加反应，生成氢气的物质的量为3mol。故答案选B。20.钛金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能为（）A.30B.28C.26D.24【答案】AD【解析】【详解】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，4722Ti的中子数为47-22=25，4822Ti的中子数为为48-22=26，4922Ti的中子数为为29-22=27，5022Ti的中子数为50-22=28。故答案选AD。21.将100mL3mol·L-1的NaOH溶液与100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是A.现象相同，沉淀量相等B.现象相同，沉淀量不等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等【答案】C【解析】【详解】(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+过量，发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓，观察到的现象为生成白色沉淀，沉淀为0.1mol；(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-过量，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏铝酸根离子，继续滴加氯化铝发生3AlO2-+Al3++6H2O=Al（OH）3↓，生成0.1mol沉淀，现象不同，