上海市华东师范大学附属天山学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

上海市华东师范大学附属天山学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：Al-27S-32O-16Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷（选择题）（共40分）一、选择题（单选题）1.你认为减少酸雨可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④开发新能源A.①②③B.②③④C.①③④D.①③【答案】C【解析】试题分析：减少酸雨，就减少SO2的排放，①煤中含硫，少用煤作燃料，减少SO2的排放，故正确；②把工厂的烟囱造高，不能减少SO2的排放，故错误；C、燃料脱硫，减少SO2的排放，故正确；D、开发新能源，能减少SO2的排放，故正确，因此选项C正确。考点：考查环境问题、酸雨等知识。2.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（）A.硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B.SO2的漂白原理与活性炭相同C.可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D.可用铁质或铝制容器储存浓硫酸【答案】D【解析】试题分析：A．硫单质是一种淡黄色不溶于水的固体，错误；B．SO2的漂白是结合漂白，属于化学变化，而活性炭是物理吸附作用，二者的漂白原理不相同，错误；C．SO2和CO2都可以与氢氧化钙溶液发生反应产生难溶性的物质，因此不可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，在室温下遇铁、铝，在金属表面会产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，故可用铁质或铝质容器储存浓硫酸，正确。考点：考查有关硫及其化合物的叙述正误判断的知识。3.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂【答案】C【解析】【详解】飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，SO2与空气中的O2发生反应前后，飘尘自身的性质并没有发生改变，所以，飘尘在变化中起催化作用。答案选C。4.不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是（）A.Fe3O4B.NO2C.SO2D.CuO【答案】B【解析】【详解】A．铁在氧气中燃烧可直接生成Fe3O4，故A正确；B．氮气和氧气在放电条件下可以直接化合生成NO，NO再与O2反应生成NO2，故B错误；C．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，故C正确；D．铜在加热条件下与氧气反应生成CuO，故D正确；故答案为B。5.下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥碘化氢、氢气等气体D.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故A错误；B．稀硫酸也具有氧化性，由氢离子表现出氧化性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂不与硫酸反应的气体如氢气，但碘化氢能被浓硫酸氧化生成I2，则浓硫酸不能干燥碘化氢，故C错误；D．浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止浓硫酸稀释过程中放出的热量使局部受热而溅出液体，产生安全事故，故D正确；故选：D。【点睛】浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4)，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性。6.下列俗名与化学式对应的是（）A.石膏：CaSO4·2H2OB.碳铵：(NH4)2CO3C.重晶石：BaCO3D.芒硝：Na2SO4·12H2O【答案】A【解析】试题分析：A、石膏的化学式为CaSO4·2H2O，A正确；B、碳铵的化学式为NH4HCO3，B错误；C、重晶石是硫酸钡，化学式为BaSO4，C错误；D、芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，D错误，答案选A。考点：考查物质俗名与化学式的判断7.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④【答案】C【解析】试题分析：①SO2和CO2气体都可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别二者，错误；②SO2与H2S溶液混合产生浑浊现象，而CO2气体与H2S溶液混合无现象，可以鉴别二者，正确；③SO2气体可以使KMnO4溶液褪色，而CO2气体与KMnO4溶液不能发生反应，可以鉴别二者，正确；④SO2可以使品红溶液褪色，而CO2气体不能使品红溶液褪色，故可以鉴别二者，正确。故能够区别SO2和CO2气体的是②③④，选项C正确。考点：考查物质鉴别试剂的选择的知识。8.硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（）A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体B.硫不溶于水而氯气溶于水C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为价，而氯被还原为价D.跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态【答案】D【解析】试题分析：硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体只是物质的外部特点，不能用来作为判断非金属性强弱的依据，故A错误，硫不溶于水而氯气溶于水只是物质的外部特点，也不能用来作为判断非金属性强弱的依据；跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价，因为两种元素被还原时，分别都是-2价和-1价，故不能用来作为判断非金属性强弱的依据，故C错误，D正确。考点：非金属性的比较点评：本题考查了元素非金属性强弱的比较，该题四个选项的描述都是正确的，但是要通过本质看现象，才能选择正确的答案，该题有一定的难度。9.在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是（）A.Cl2B.NH3C.HClD.SO3（气体）【答案】C【解析】【分析】BaCl2溶液中通入SO2气体，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不与BaCl2反应。若设法将亚硫酸转化SO42-为或SO32-，则可产生沉淀。【详解】A.Cl2可以把亚硫酸氧化为硫酸，A可能；B.NH3可以与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，B可能C.HCl不与亚硫酸反应，C不可能；D.SO3溶于水生成硫酸，D可能。综上所述，B可能，本题选B。10.有关氨的性质的叙述中不正确的是（）A.氨气在一定条件下能被O2氧化B.氨水显碱性C.氨气极易液化D.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸（浓溶液）的玻璃棒靠近都能产生白色烟雾【答案】D【解析】试题分析：A项中氨气在一定条件下能被O2氧化，有关化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。A正确。B项氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，B正确；C项氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气，C正确；D项浓氨水具有挥发性，将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸（浓溶液）的玻璃棒靠近，若能作用，要求该酸也应具有挥发性，这样才能与氨分子化合得到铵盐固体，为白色固体小颗粒，体现为白烟。D项中没有写明酸溶液是挥发酸，故D不正确。故本题选D。考点：氨的性质点评：本题考查氨的性质，可根据所学知识作答，题目难度不大。11.下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（）A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化B.通过闪电产生NO属于固氮C.硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素一定被氧化D.C、H、O也参与自然界中氮循环【答案】C【解析】试题分析：A．氨、铵盐、硝酸盐、亚硝酸盐都属于无机物，而蛋白质属于有机物，因此在自然界中氮循环中，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，正确；B．在电火花作用下N2和O2反应产生NO，由于需要较高的能量，因此该反应属于高能固氮，正确；C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素被还原，错误；D．根据上述转化关系可知，在N循环的过程中也有C、H、O参与，故C、H、O也同时参与自然界中氮循环，正确。考点：考查有关自然界中氮循环的知识。12.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A.3:1B.1:3C.2:1D.1:2【答案】B【解析】设原气体中NO与NO2的体积比为1:a，由反应：2NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，由题意可知：，得a=3，所以原混合气体中NO和NO2的体积比是1∶313.用图所示实验装置探究钢丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是（）A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A．铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，故A正确；B．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2有毒，对环境有污染，但能溶于NaOH溶液，则③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2，防污染环境，故C正确；D．①中反应后为浓硫酸和硫酸铜的混合液，应将①中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO4生成，故D错误；故答案为D。14.鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）A.溶于水B.通入CCl4C.通入NaOH溶液D.通入AgNO3溶液【答案】C【解析】【详解】A．NO2溶于水为无色溶液，而Br2蒸气溶于水为橙黄色，现象不相同，能鉴别，故A正确；B．溴易溶于四氯化碳，得到橙色溶液，而二氧化氮不能溶于CCl4，现象不相同，能鉴别，故B正确；B．NO2和Br2蒸气均能溶于NaOH溶液得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故D正确；故答案为C。15.在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·min)【答案】A【解析】【详解】v(D)=1mol/(L·min)=mol/(L·s)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.==0.3；B.==0.25；C.==0.26；D.==；显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。【点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。16.可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【答案】C【解析】【详解】A、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此压强始终不变，则反应容器内的压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故B错误；C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；D、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此气体的物质的量始终不变，则反应容器内的气体总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D错误，答案选C。17.对于以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（）A.当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡B.往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大C.往容器中加入少量A，反应速率增大D.若反应是放热反应，升高温度，正反应速率