上海市虹口区2020届高三化学一模试题（含解析）

上海市虹口区2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到（）A．B．C．D．2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58B．173C．288D．4033．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A．NaClB．SiO2C．Cl2D．HCl4．（2分）下列物质属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．3，3，4﹣三甲基戊烷B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水C．加热分解HClOD．Na2CO3受热熔化7．（2分）下列实验可以达到实验目的的是（）A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2B．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8．（2分）反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（）A．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11.2LN2，转移电子数为3NAD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1：39．（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A．不能发生氧化反应B．所有碳原子在同一平面上C．与丙三醇互为同系物D．木糖醇分子式为C5H12O510．（2分）常温下0.1mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（）A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵11．（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出（）A．漂白性B．氧化性和漂白性C．还原性D．还原性和漂白性12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（）WXYZA．Y的原子半径一定最大B．X的气态氢化物最稳定C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强13．（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．NH3的能量较低，比N2、H2更稳定B．2NH3（g）→2N（g）+6H（g）﹣2346kJC．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）﹣92kJD．加入催化剂，可以减小反应的热效应14．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．78g苯含有C＝C双键的数目为3NAB．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAC．标准状况下，6.72L氯气与水充分反应转移的电子数目为0.3NAD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA15．（2分）在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀盐酸，立即塞上橡胶塞组成如图所示装置。下列有关说法错误的是（）A．铁一定发生析氢腐蚀B．铁可能会发生吸氧腐蚀C．若改用NaOH溶液，腐蚀不再发生D．若改用食盐水，一段时间后导气管内液面高于导管外16．（2分）在M、N中加入试剂，并用图示装置制取、收集少量气体，其中最合理的是（）ABCDM浓盐酸浓氨水稀盐酸浓硫酸N浓硫酸碱石灰碳酸钙铜片A．AB．BC．CD．D17．（2分）往NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣恰好完全沉淀时，溶液中其它微粒存在的形式是（）A．NH4+、AlO2﹣B．NH3•H2O、Al（OH）3C．NH4+、Al（OH）3D．NH3•H2O、AlO2﹣18．（2分）已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I﹣、Fe3+、Cl﹣B．Fe2+、Cl﹣、Br‑C．Fe2+、Fe3+、Cl﹣D．Fe2+、I﹣、Cl﹣19．（2分）已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c（CH3COO﹣）相等，则下列叙述正确的是（）A．c（Na+）＝c（NH4+）B．两种溶液中水的电离程度相等C．两种溶液的pH相等D．c（CH3COONa）＜c（CH3COONH4）20．（2分）某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K＝．当反应达到平衡时，n（A）：n（B）：n（C）＝2：2：1．若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．K值增大B．达到新平衡后，C的体积分数增大C．平衡不移动D．达到新平衡后，vA比原平衡减慢二、（本题共16分）21．（16分）硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：完成下列填空：（1）氯原子核外有种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是。（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2CO2（填写“＞”、“＜”或“＝”），其原因是。（3）流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是；请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式。SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）﹣Q（Q＞0）（4）上述反应的平衡常数表达式K＝；能使K增大的措施是。（5）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是（选填编号）。a．3v逆（SiHCl3）＝v正（HCl）b．混合气体的压强不变c．K保持不变d．c（SiHCl3）：c（H2）：c（HCl）＝1：1：3（6）一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，5min后达到平衡，此过程中固体质量增加0.28g，此时HCl的化学反应速率为。三、（本题共14分）22．（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe（OH）3生产高铁酸钠：Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O完成下列填空：（1）配平上述化学方程式。（2）其中发生还原反应的元素是；若制备过程中消耗了0.15molNaClO，则转移的电子数目是。（3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）。（4）生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe+2NaOH+2H2O→Na2FeO4+3H2↑，则电解过程中Fe在。（选填编号）a．阳极发生氧化反应b．阴极发生还原反应c．阳极发生还原反应d．阴极发生氧化反应（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH﹣未列出）：离子SO42﹣Mg2+Fe3+Na+Cl﹣浓度（mol/L）a0.050.100.500.58表格中的a0.16（填“＞”、“＜”或“＝”），判断的理由是。四、（本题共15分）23．（15分）有机化合物A是一种常见化工原料，可以用来制备一系列的化工中间体及产品。用A为原料合成一系列化合物的路线如图所示：已知：完成下列填空：（1）写出反应①的试剂与条件：。（2）写出反应类型：反应①；反应②。（3）化合物F中只有两种不同环境的氢原子，写出F的结构简式：。（4）设计一种方案检验C是否完全转化为D物质。。（5）写出由D合成E的化学方程式。（6）设计一条由合成的合成路线。（无机试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）五、（本题共15分）24．（15分）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。图是某工厂对海水综合利用的示意图：完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式，检验氯气生成的方法是。（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为（选填编号）。a．自燃品b．爆炸品c．有毒品d．易燃品（3）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为。（4）操作④是加热MgCl2•6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因。（5）操作⑤是向溶液中鼓入，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有性。（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br﹣，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。2020年上海市虹口区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到（）A．B．C．D．【分析】易拉罐为金属材质，可以回收利用。【解答】解：易拉罐为金属材质，可以回收利用，属于可回收垃圾，应选择可回收垃圾标志，故选：B。【点评】本题考查了垃圾的分类，明确相关垃圾成分及性质、用途是解题关键，题目难度不大。2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58B．173C．288D．403【分析】元素原子核外电子数＝质子数，质子数+中子数＝质量数，据此分析解答。【解答】解：元素原子核外电子数＝质子数，质子数+中子数＝质量数，288115Mc质量数为288，则原子核内的中子数与核外电子数之和＝质量数＝288，故选：C。【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数＝电子数＝核电荷数；质量数＝质子数+中子数是解题的关键。3．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A．NaClB．SiO2C．Cl2D．HCl【分析】离子化合物在熔融状态下能导电的化合物，据此分析解答。【解答】解：A．NaCl是离子化合物，在熔融状态下能电离成离子而导电，故A选；B．SiO2是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故B不选；C．Cl2在熔融状态下不能导电，故C不选；D．HCl是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故D不选；故选：A。【点评】本题考查了导电性的判断，熟悉离子化合物在熔融状态下能导电的化合物即可解答，比较简单。4．（2分）下列物质属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫【分析】在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。【解答】解：A．硫酸钡在熔融状态完全电离出钡离子和硫酸根离子，是强电解质，故A正确；B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故C错误；D．三氧化硫，在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故D错误，故选：A。【点评】本题重点考查强弱电解质的辨析，难度不大。要注意强电解质在水溶液中是完全电离的。5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．3，3，4﹣三甲基戊烷B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷【分析】根据烷烃的命名原则进行命名，烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小。⑤简﹣﹣﹣﹣﹣碳链等长且取代基数目相同，选择含有简单取代基的碳链为主链。两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。【解答】解：（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的最长碳链含5个碳原子，离取代基近的一端给主碳链编号得到名称为：2，3，3﹣三甲基戊烷，故选：C。【点评】本题考查了有机物系统命名方法的应用，注意主链选择，起点编号原则，名称书写的规范方法，题目难度不大。6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热