上海市各区2018年中考化学一模试题分类汇编 化学方程式的计算试题

化学方程式的计算【2018年上海闵行区一模节选】25.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色。为了证明她们确实发生了化学反应，某学习小组进行如下实验：④为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液50g，用10%的稀盐酸进行测定，当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。I.稀盐酸中含HCl的物质的量是（18）mol；II.氢氧化钠溶液的质量分数是（19）。（根据化学方程式列式计算）【答案】（19）设：NaOH为xmolNaOH+HCl→NaCl+H2O11x0.11/x=1/0.1x=0.1mol0.1×40/50×100%=8%答：略【2018年上海普陀区一模节选】51.实验室提供以下常用仪器，供完成氧气制取时选用（不可重复选用）③如果集气瓶中收集了0.64g氧气，计算该氧气的物质的量是多少？（10）若用足量的铁丝在瓶中燃烧，理论上至少需要多少物质的量的铁丝？（通过化学方程式列式计算）（11）【答案】（10）0.64/32=0.02mol（11）设需要Xmol铁丝3Fe+2O2Fe3O432X0.023/X=2/0.02X=0.03mol答：需要铁丝0.03mol。【2018年上海崇明区一模节选】49．根据实验装置图，回答问题。（Ⅱ）反应结束后，生成了0.2mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量。（10）（根据化学方程式列式计算）。【答案】（10）解：设参加反应的HCl的物质的量为xmolCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑21x0.2mol2/x=1/0.2x=0.4molHCl的质量为：0.4mol×36.5g/mol=14.6g答：略【2018年上海黄埔区一模节选】50.实验室制备二氧化碳的实验装置如下图所示。④测定其大理石中碳酸钙的质量分数。在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），部分数据如下表。容器中盐酸的质量10204050气体质量m/g1.12.2m4.4根据实验数据回答下列问题：Ⅰ.当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是（9）g。Ⅱ.大理石中碳酸钙的质量分数是（10）。（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%）【答案】(9)4.4（10）设需要碳酸钙XgCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2……………………1分x4.410044100/X=44/4.4……………………………………1分（合理给分）x=10gCaCO3%=66.7%或2/3…………………1分【2018年上海金山区一模节选】37．请结合图示实验装置，回答下列问题。④取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：a．生成氧气的质量是(17)g；b．所取溶液中过氧化氢的物质的量是多少？（请根据化学方程式计算）【答案】（17）3.2（18）O2的物质的量=3.2/32=0.1mol设所取溶液中过氧化氢的物质的量为xmol2H2O22MnO2H2O+O2↑21X0.12/x=1/0.1X=0.2mol答：所取溶液中过氧化氢的物质的量是0.2mol。【2018年上海青浦区一模节选】30.石灰石是常用的建筑材料。②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取一定质量的石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下：Ⅰ.生成二氧化碳的质量是(5)g。[Ⅱ.求石灰石中碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式，写出计算过程）(6)【答案】（5）6.6（6）解：设CaCO3的物质的量为xmolnco2=6.6/44=0.15molCaCO3高温CaO+CO2↑11X0.151/x=1/0.15x=0.15mol（1分）答：该石灰石样品中碳酸钙的物质的量为0.15mol【2018年上海松江区一模节选】50．根据下列装置回答问题：④探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如下表。（其他影响实验的因素均相同）编号过氧化氢溶液质量/克催化剂质量/克待测数据/秒实验1100.0MnO20.2t1实验2100.0CuOXt2Ⅰ.表中X的数值应是（6）。Ⅱ.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t1（7）（选填“”、“”或“=”）t2，则MnO2的催化效果优于CuO。或者还可以测量（8），也能达到实验目的。Ⅲ.测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式计算）（9）【答案】（6）0.2；（7）＜；（8）相同时间收集氧气的体积（或质量）（合理即可）；（9）解：设H2O2的物质的量为xmol1.6/32=0.05mol2H2O22MnO2H2O+O2↑21X0.052/X=1/0.05x=0.1molH2O2％=0.1×34/100=0.034（或3.4%）。【2018年上海徐汇区一模】36．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：（假设双氧水完全分解，不考虑氧气中带出的水分）请计算：（1）生成氧气的质量（17）g，物质的量（18）。（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程）（19）【答案】36.（17）1.6（18）0.05mol（19）设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的物质的量为xmol．2H2O22MnO2H2O+O2↑21x0.05解得，x=0.1（mol）过氧化氢溶液的溶质的质量分数=0.1×34/68=5%答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5%。【2018年上海杨浦区一模节选】26．（10分）化学研究物质的组成。③电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解(硫酸不发生反应)，若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是________。【答案】③1.2%【2018年上海杨浦区一模】33．某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。（1）15g石灰石样品中CaCO3物质的量为_________mol。（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。【答案】33．（5分）（1）0.1mol（2）设生成氯化钙的质量为xg，生成二氧化碳的质量为ygCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑1001114410gxgygy44x11110100x=11.1y=4.4CA%=%1004.4101001.11=10.5%答：碳酸钙物质的量为0.1mol，不饱和溶液A的溶质质量分数为10.5%。【2018年上海宝山区一模节选】50.下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题④将一定量的大理石放入启普发生器，向其中加入10%的稀盐酸制取二氧化碳（杂质不与盐酸反应），控制反应时的液面位于________处（选填“a”或“b”），加入稀盐酸的量与产生二氧化碳的量之间的关系如右下图所示，求参加反应的碳酸钙的物质的量？__________（根据化学方程式计算）【答案】④b；0.1mol【2018年上海奉贤区一模节选】50.实验室常用的气体制取装置如下。请回答：④小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如下图所示：Ⅰ.反应生成的氧气质量是____________g。Ⅱ.计算参加反应的氯酸钾的物质的是___________。（根据化学方程式计算）Ⅲ.请分析图中P点固体的成分：____________。【答案】④9.6；0.2mol；KClO3、MnO2、KCl【2018年上海虹口区一模节选】51.某小组用下列药品和仪器，准备进行制取气体的实验。④计算多少摩尔氯酸钾分解可生成0.96g氧气？_____________________（根据化学方程式计算）⑥用wg氯酸钾和yg二氧化锰的混合物制取氧气，一段时间后停止加热，测得残余固体的质量为zg，产生氧气的质量为mg。为判断氯酸钾是否已全部分解，下列方法正确的是_____A.观察反应后固体颜色B.再加热，是否还有氧气产生C.计算wyz是否等于mD.计算122.5w是否等于74.5zy【答案】④0.02mol⑥BD【2018年上海嘉定区一模节选】50.小明来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求回答问题：⑤用大理石与稀盐酸反应制备CO2，滴加盐酸后，产生了4.4克二氧化碳，这些二氧化碳的物质的量为__________，计算反应消耗HCl的物质的量。（根据化学方程式列式计算）【答案】⑤0.1mol；0.2mol【2018年上海静安区一模】37.学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验，至反应完全（杂质不参与反应，石灰水足量），测定的部分数据如图2所示：①图1实验中存在的明显缺陷是_______，澄清石灰水的作用是________。②用补救好的装置进行实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是________________。③图2中M点的含义是________。④20-16.8=3.2，3.2克是_____的质量。⑤该样品中氧化铜的质量分数为__________。⑥如果将另一份含8克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的量（根据化学方程式列式计算）___________【答案】①无尾气处理装置；通过其现象判断反应的开始与停止并吸收CO2②除去装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸③样品中的氧化铜已反应完全④氧化铜中氧元素的质量⑤80%⑥0.1mol【2018年上海静安区一模】38.反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳还原氧化铜生成的气体种类，设计了下列实验（所有反应均充分进行，浓硫酸用以吸收水蒸汽）：【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么？【作出猜想】：猜想①：CO猜想②：CO2猜想③：CO2和CO【实验设计】：装置图如图方案一：从定性观察角度判断：①实验时，A中出现________________的现象。②若猜想①成立，B、D处的实验现象是：B________________，D_________________。方案二：从定量计算角度判断：测定表格中的四个数据：反应前的质量反应后的质量A（试管+固体）m1m2B+C（广口瓶+溶液）m3m4③若猜想②成立，则（m4-m3）_____（m1-m2）（选填“”、“”、“=”）。此时A中发生反应的化学方程式为____________________。④若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则碳的物质的量（n）的取值范围是____n_____。【答案】①黑色固体逐渐变红②无明显现象；气体燃烧，产生淡蓝色火焰③=；C+2CuO高温2Cu+CO2↑④0.05moln0.1mol【2018年上海浦东新区一模节选】50.请根据装置回答。④0.2mol氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，完全分解能生成氧气_______mol（根据化学方程式列式计算）。【答案】④0.3