上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 元素周期律试题

元素周期律【2018年上海长宁区二模】（一）（本题共15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有个未成对电子。22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。23.NH3的分子构型是。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是_____________________。写出C2H2的电子式为：。24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约400【答案】（一）本题共15分21.（共4分）P（1分），4s24p3（2分），3（1分）22.（共3分）（1分），H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-（2分）23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。（2分）（2分）24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。【2018年上海杨浦区二模】（一）（本题共15分）氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。21.Na3N能与水反应：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑。（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。22.叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：2NaN3═2Na+3N2↑，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。23.叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。【答案】（一）21.（1）+-Na[:O:H]（2）Na3N+4HCl→3NaCl+NH4Cl（3）N3-O2-Na+H+（4）NH4Cl（5）H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可22.2NA23.HN3H++N3-；c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)【2018年上海闵行区二模】6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（）A．同一主族元素B．化学键相同C．都是金属元素D．化合价相同【答案】A【2018年上海闵行区二模节选】(一)（本题共15分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：21．碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。22．羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。23．解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。【答案】21.(2分)1s22s22p2；522.(3分)极性；(2分)23.(2分)C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。【2018年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（）A.元素周期律B.质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理【答案】A【2018年上海奉贤区二模】（一）本题共16分短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:21．B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。22．比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_____________________(填微粒符号)。23．F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：________________(用化学式表示)。24．E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________。【答案】（一）共16分21、第二周期ⅣA2P22、N3-O2-Al3+（该题全对得2分，有错不得分）23、H2O＞H2S24、NaClO将KI氧化生成了I2。I2被Na2SO3还原生成了I-。SO42-I2ClO-【2018年上海崇明区二模】9．同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（）A．单质沸点：X＜Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞WC．原子序数：X＞Y＞Z＞WD．最高正价：X＜Y＜Z＜W【答案】D【2018年上海崇明区二模】（一）（本题共15分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21．M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。【答案】（一）(本题共15分)21．5（1分）2（1分）二（1分）ⅤA（1分）22．（2分）原子（2分）【2018年上海青浦区二模节选】（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I.利用反应：6NO2+8NH3催化剂7N2+12H2O处理NO2。II.一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)−Q(Q＞0)。III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价【答案】（一）本题共16分21.3s23p6（1分）；（1分）；极性（1分）22.O＞N＞C（1分）；D（2分）【2018年上海普陀区二模】6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是（）A.沸点：Cl2I2B.热稳定性：HFHClC.硬度：晶体硅金刚石D.熔点：MgONaCl【答案】A【2018年上海普陀区二模】（一）（本题共14分）FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O制得。完成下列填空：21.上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。22.限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有（填写元素符号），非金属性较强的理由是（请运用原子结构的知识解释）。23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。【答案】（一）21.H:O:H22.氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性NO。23.0.89624.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2；FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊。【2018年上海浦东新区二模节选】（一）（本题共14分）硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品，它易溶于水，水溶液呈中性。完成下列填空：21.钾离子的电子式为________，碳原子的电子排布式为_________；C和N的原子半径大小比较为C_______N（填“”、“=”或“”）。【答案】21．K+（1分）；1s22s2p2（1分）；。【2018年上海静安区二模】7．有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A．热稳定性：HC1＞HBrB．金属性：Mg＞BeC．碱性：KOH＞Ca(OH)2D．酸性：H2SO4＞HClO【答案】D【2018年上海静安区二模节选】（一）（本题共15分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：21.氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。【答案】21．1s22s22p3，5，，三角锥型（各1分，共4分）；【2018年上海金山区二模】13．不能用元素周期律解释的性质是（）A．非金属性：ClBrB．热稳定性：Na2CO3NaHCO3C．酸性：HNO3H2CO3D．碱性：NaOHMg(OH)2【答案】B【2018年上海金山区二模】（一）（本题共15分）NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO424．已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目____NaNO2+____HI（2）当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。25．NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。【答案】（一）（本题共15分）21．VA(2分)，2s22p3(2分)22．Na+(2分)23．b(2分)；24．2NaNO2+4HI(3分)；16.8(2分)；25．②⑤(2分)【2018年上海嘉定区二模】13．下列各组性质比较错误的是A．氢化物的