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化工生产与化学技术【2018年上海市闵行区二模】8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（）A．硫铁矿粉碎B．接触室中通入过量空气C．接触室控制温度约450℃D．使用高压【答案】D【2018年上海市青浦区二模】13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（）A.工业制取乙烯：C2H5OH170浓硫酸℃CH2＝CH2↑＋H2OB.工业合成盐酸：H2+Cl2光照2HClC.工业获取氯化钠：2Na+Cl2点燃2NaClD.工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O【答案】D【2018年上海市青浦区二模】（二）本题共14分海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是。28.目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。⑴向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。⑵用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。⑶再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：。30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为˃。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因。【答案】（二）本题共14分27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）28．1mol（2分）；51633（2分）29．单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。30．Na2CO3NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3—H++CO32—，滴入氢氧化钠，OH—结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，[CO32—]增大。（2分）【2018年上海市青浦区二模】（三）本题共15分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。32.X是，Y是（填化学式）。33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案。36.联碱法中，每当通入NH322.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为。（结果精确到0.01）【答案】（三）本题共15分31．NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）32．CO2（1分）；NH3（1分）33．Na2CO3，NH4Cl（2分）;NaCl，CaCl2（2分）34．b（2分）35．取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠（2分）36．0.94（3分）【2018年上海市普陀区二模】8、自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水，与这三种试剂对应的生产环节是A.消毒、絮凝、吸附B.吸附、絮凝、消毒C.絮凝、吸附、消毒D.消毒、吸附、絮凝【答案】C【2018年上海市浦东新区二模】15.海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，有关叙述错误的是（）A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B.氧化步骤都可以通入氯气来实现C.提取溴时利用溴的挥发性D.提取碘时利用碘的升华特性【答案】D【2018年上海市浦东新区二模】18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是（）A.升温能提高氢气的转化率B.采用20~50MPa能提高催化剂的效率C.使用催化剂能提高NH3的百分含量D.循环使用未反应的N2和H2能节约成本【答案】D【2018年上海市浦东新区二模】19.化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是（）A.煅烧硫铁矿时使用沸腾炉B.制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全C.制硫酸时使用热交换器D.氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳【答案】B【2018年上海市金山区二模】17．侯氏制碱法中可循环利用的物质是（）A．CO2、NaClB．NH3、NaClC．NH3、CO2D．CaO、NH3【答案】A【2018年上海市嘉定区二模】14．在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是（）A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右C．反应宜在高压下进行D．平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用【答案】C【2018年上海市黄埔区二模】2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（）A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱【答案】C【2018年上海市黄埔区二模】4.属于工业固氮的是（）A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NOC.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨【答案】A【2018年上海市黄埔区二模】10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（）A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20~50MPaC.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂【答案】B【2018年上海市黄埔区二模】19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计右图所示装置。有关说法正确的是（）A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气【答案】C【2018年上海市虹口区二模】10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氨碱法制碱C．氯碱工业D．海水提溴【答案】B【2018年上海市虹口区二模】12．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．工业制硫酸过程中，通入过量的氧气B．热的纯碱溶液去油污效果更好C．工业制氯化氢时，通入过量的氢气D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用【答案】C【2018年上海市宝山区二模】3.属于人工固氮的是（）A.分离液态空气制氮气B.工业合成氨C.闪电时N2转化为NOD.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3【答案】B【2018年上海市宝山区二模】12.工业制硫酸的适宜条件不包括（）A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B.原料气进入接触室之前需净化处理C.SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D.用98.3%的浓硫酸吸收SO3【答案】C【2018年上海市宝山区二模】14.在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（）A.四氯化碳B.水C.乙醇D.乙酸【答案】A【2018年上海市宝山区二模】（三）本题共15分工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：29.粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A_____________________B_____________________。30.实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样→________→沉淀→________→______→冷却结晶→_______→烘干。31.工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。32.碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。33.产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=____________________________。【答案】（三）本题共15分29.Ca(OH)2或CaO,Na2CO3（共4分）30.溶解，过滤，蒸发，过滤（共4分）31.因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO3,从而产生更多的纯碱。（共3分）32.有晶体析出（或出现浑浊）；NH4Cl。（共2分）33.84（m1-m2）/31m1（共2分）【2018年上海市徐汇区二模】5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（）A．卤水煮盐B．铁矿石炼铁C．化丹（Pb3O4）为铅D．火药爆炸【答案】A【2018年上海市徐汇区二模】（二）纯碱和氮肥（本题共17分）某种制取纯碱的生产流程如下图所示：完成下列填空：24．N原子核外有_______种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是________；组成纯碱的元素原子半径从大到小．．．．依次为___________________。25．氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是_______________。26．用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_____________________________。27．结合右图用溶解平衡理论解释反应II的反应原理____________________________________。28．在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。29．上述流程中可以循环利用的物质有________，副产物是______________。30．利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处____________________（写一条）。【答案】（二）（本题共17分）24．7（1分）2s22p3（1分）NaCO（1分）25．氨水易挥发，大风高温天气加速氨气挥发从而失去肥效。（2分）26．CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）（写出一步即可）27．碳酸氢钠溶解度最小；反应I生成高浓度HCO3-，反应II加入大量Na+，造成溶液中HCO3-和Na+的离子浓度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度，所以析出碳酸氢钠。（3分）28．CaCO3（2分）29．CO2，NH3（各1分，共2分）；CaCl2（1分）30．有副产物生成，原料没有充分利用（或母液中有大量氯化钠与氯化钙一起排出，原料没有充分利用。）（2分，合理即给分）