上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 电解质溶液试题

电解质溶液【2018年上海长宁二模】10.对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【答案】A【2018年上海杨浦区二模】20.25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列判断错误的是（）A.若ab，测得(X)(Y)cc--=，则溶液中的(HX)(HY)ccB.若ab，测得(HX)(HY)cc，则溶液中的(X)(Y)cc--=C.若ab=，且pH(NaX)pH(NaY)，则酸性：HXHYD.若ab=，并测得(X)(Y)(HY)accc--==+，则HX是强酸，HY是弱酸【答案】B【2018年上海杨浦区二模节选】28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号①②③233(SO):(HSO)nn--91:91:11:91pH8.27.26.2表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。【答案】28.③；酸29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H++SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。【2018年上海闵行区二模】17．室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是（）A．溶质的电离方程式为HA→H++A-B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A-)降低D．该溶液稀释10倍后，pH4【答案】D【2018年上海闵行区二模节选】联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_____________________________________________。常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29．a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。【答案】28．(3分)Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。(1分)29．(4分)＜(2分)；NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。30．(2分)c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)【2018年上海奉贤区二模】3.下列物质属于强电解质的是（）A.硫酸钡B.盐酸C.乙醇D.三氧化硫【答案】A【2018年上海奉贤区二模】11.对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是（）A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热【答案】B【2018年上海奉贤区二模节选】28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_____________________________（列举两个）。29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是_______________________________(用离子方程式表示)。【答案】28.NH3·H2ONH4++OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）29.酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+【2018年上海崇明区二模】18．物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B．两溶液中氢氧根离子浓度均为13110mol/LC．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D．与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同【答案】C【2018年上海崇明区二模】（二）（本题共15分）NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：25．相同条件下，10.1molLNH4Al(SO4)2中4(NH)c（填“等于”“大于”或“小于”）10.1molLNH4HSO4中4(NH)c。10.1molLNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：26．图甲中符合10.1molLNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是（填字母）。27．向100mL10.1molLNH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml10.5molLNaOH溶液，产生白色沉淀克。28．写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式；25℃时，向100mL10.1molLNH4HSO4溶液中滴加10.1molLNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。29．试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是。【答案】（二）（本题共15分）25．小于（3分）26．A(3分)27．0.39g(3分)28．NH4HSO4+NaOH→NH3·H2O+Na2SO4+H2O(3分)29．a(3分)；【2018年上海青浦区二模】5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠【答案】D【2018年上海青浦区二模】17.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是（）A．反应后HA溶液可能有剩余B．HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等C．溶液中c(Na+)c(A—)D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等【答案】C【2018年上海青浦区二模】20.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（）A．[Na+]+[H+]＝[OH—]+[HCO3—]+[CO32—]B．[Na+]＞[CO32—]＞[HCO3—]＞[OH—]C．[Na+]＝2[CO32—]+2[HCO3—]+2[H2CO3]D．[Na+]＞[HCO3—]＞[CO32—]＞[OH—]【答案】C【2018年上海青浦区二模节选】（二）本题共14分海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为˃。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因。【答案】Na2CO3NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3—H++CO32—，滴入氢氧化钠，OH—结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，[CO32—]增大。（2分）【2018年上海普陀区二模】16、将浓度和体枳均相同的一元酸HA与NaOH溶液混合，下列说法一定错误的是（）A.c(H+)=c(OH-)B.c(A-)=c(Na+)C.c(A-)c(Na+)D.c(H+)c(OH-)【答案】C【2018年上海浦东新区二模】12.有关水的表述正确的是（）A.电子式为H[:O:H]B.是直线型分子C.是非电解质D.可以作氧化剂【答案】D【2018年上海浦东新区二模】13.能证明乙酸是弱酸的是（）A.乙酸钠溶液pH7B.乙酸溶液能导电C.乙酸溶液能使石蕊变红D.乙酸溶液易挥发【答案】A【2018年上海浦东新区二模】23.KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为__________________________________；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。【答案】23．HSCN→H＋＋SCN－;c(SCN－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)【2018年上海静安区二模】13．将下列物质溶于水，能促进水的电离的是A．NaHSO4B．Na2CO3C．SO2D．NaOH【答案】B【2018年上海静安区二模】23.消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。24.某研究小组用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为，该富液中的溶质是（填化学式），各离子的浓度关系正确的是。a．c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)b．3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)【答案】23．氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。（2分）24．CO32－+CO2+H2O→2HCO3－（2分），KHCO3和K2CO3（1分），ab（2分）【2018年上海金山区二模】2．属于强电解质的是（）A．酒精B．硫酸铜C．冰醋酸D．食盐水【答案】B【2018年上海金山区二模】4．水溶液可使石蕊变红的物质是（）A．Na2CO3B．KClC．NH3D．NH4Cl【答案】D【2018年上海嘉定区二模】5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH【答案】C【2018年上海嘉定区二模】16．常温下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变【答案】B【2018年上海嘉定区二模】18．为证明醋酸是弱电解质,下列方法错误的是（）A．测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1molmol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应【答案】D【2018年上海嘉定区二模】19．下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是（）A．HCO3-+H+CO2↑+H2OB．HCO3-+OH-CO32-+H2OC．HCO3-+H2OH2CO3+OH-D．HCO3-+H2OH3O++CO32-【答案】C【2018年上海黄埔区二模】3.属于弱电解质的是（）A.一水合氨B.醋酸铵C.乙醇D.硫酸钡【答案】A【2018年上海黄埔区二模】18.关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（）A.相同物质的量浓度的两溶液中(H)c+相同B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，(H)c+均减小【答案】B【2018年上海黄埔区二模节选】31.FeCl3固体溶于