上海市奉贤中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）

上海市奉贤中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）1.《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中的“法”指（）A.萃取B.蒸发C.蒸馏D.升华【答案】C【解析】【详解】由“用浓酒和糟入甑，蒸令气上”可知，利用液体混合物的沸点分离出酒精，为蒸馏法，与萃取、蒸发、升华无关，故选C。2.下列有关的化学用语中正确的是()A.氮分子的电子式：B.氮原子电子排布式：1s22s22p5C.氮分子的结构式：D.氧原子最外层轨道表示式：【答案】D【解析】A．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故A错误；B．氮原子核外电子排布式为，氮原子核外电子数为7，氮原子电子排布式为1s22s22p3，故B错误；C．氮分子的结构式中不需要标出未成键电子，氮气的结构式为N≡N，故C错误；D．氧原子最外层6个电子，其中2s轨道还有2个电子，2p轨道还有4个电子，氧原子的最外层轨道表示式为：，故D正确；【点评】本题考查了电子式、电子排布式、结构式等的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确结构式与与电子式的表示方法及区别．3.下列物质间关系判断正确的是()A.1H2、2H2——同位素B.O2-、O22-——同素异形体C.HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体D.HCOOH、C15H31COOH——同系物【答案】D【解析】试题分析：A项中的1H2、2H2均为单质，不是同位素关系，A错误；B项中O2-、O22-均为离子，不是单质，B错误；C中HCOOCH3、CH3OCHO均是甲酸甲酯，只是写法有些不同，所以不是同分异构体；D项HCOOH、C15H31COOH均是一元羧酸，相差C15H30，所以属于同系物关系，故选D。考点：本题考查的是化学用语的几种关系。4.镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸镍溶液【答案】B【解析】【详解】Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。5.下列物质中不会因见光而分解的是()A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO【答案】A【解析】【分析】浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解,见光不分解,以此解答该题。【详解】AgI、HNO3、HClO在光照条件下都可分解,而NaHCO3在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；综上所述，本题选项A。6.联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（）A.做电解液B.制焊药C.做化肥D.合成橡胶【答案】D【解析】【分析】联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。据此分析解答。【详解】A．联合制碱法的副产品为氯化铵，为电解质，可作电解液，故A正确；B．联合制碱法的副产品为氯化铵，焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈，发生反应6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故B正确；C．联合制碱法的副产品为氯化铵，属于铵盐，氯化铵可做化肥，故C正确；D．合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于合成橡胶的原料，故D错误；故选D。【点睛】掌握联合制碱法(侯氏)的工艺流程和反应原理是解题关键。本题的易错点为B，要注意联合制碱法的副产品为氯化铵，水解显酸性，常用作焊药用来消除焊接处的铁锈。7.下列物质中不能通过置换反应生成的是（）A.F2B.COC.CD.Fe3O4【答案】A【解析】【详解】A．因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；B．C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO，故B不选；C．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；D．Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。8.常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH7)，下列说法不正确的是（）A.根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B.加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−)的值增大C.加入NaOH固体可抑制CHCOO−的水解D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大【答案】B【解析】【详解】A．0.1mol/LCH3COONa溶液pH＞7，溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；B．常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)•c(OH-)不变，故B错误；C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+)前者大，故D正确；故选B。9.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B.MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D.硬脂酸（油酸）：催化加氢【答案】C【解析】试题分析：A项中溴苯中的溴单质可以和碱反应，从而实现与溴苯分层，分液除去，A正确；B中杂质Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+,所以加入MgO可以与H+反应使平衡右移，逐步使Fe3+沉淀，最后过滤除去，B正确；C项中乙酸和水都会与碱性氧化物CaO反应，所以不可以加生石灰除杂，C错误；D项中油酸是液态不饱和油脂，加氢催化后，不饱和键加氢饱和，油脂硬化，D正确；故选C。考点：本题考查的是物质的分离和除杂。10.国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。下列说法正确的是（）A.核反应发电实现了化学能到电能的转化B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族，可能是金属元素D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期【答案】C【解析】【详解】A．化学反应过程中原子核不发生变化，核反应发电是核能转化成电能，故A错误；B．113号元素与Al元素处于同一主族，为ⅢA族元素，则115号元素是位于第七周期第ⅤA族，因为第七周期第ⅦA族为金属与非金属分界线附近的金属元素，因此115号元素为金属元素，故B错误；C．113号元素与Al元素处于同一主族，为ⅢA族元素，则117号元素位于第七周期第ⅦA族，是金属与非金属分界线附近的金属元素，故C正确；D．113、115、117和118四种新元素均为第七周期元素，分别为ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族与零族元素，故D错误；故选C。11.碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2（g）+I2（?）2HI（g）+9．48kJ②H2（g）+I2（?）2HI（g）-26．48kJ下列判断正确的是A.①中的I2为固态，②中的I2为气态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ【答案】B【解析】试题分析：A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的I2为气态，②中的I2为固态，错误；B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；C、产物的稳定性形同，错误；D、1mol固态碘升华时将吸热为26．48+9．48=35．96kJ，错误。考点：考查化学反应中的热量变化有关问题。12.下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（）A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦【答案】D【解析】【详解】①当H2S与O2的物质的量之比大于2∶1时，发生反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O；当H2S与O2的物质的量之比小于2∶3时，发生反应：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；当H2S与O2的物质的量之比大于2∶3小于2∶1时，两个反应都发生，条件不同，产物不同，故①选；②Na+O2常温下得到Na2O，点燃或加热时得到Na2O2，条件不同，产物不同，故②选；③Cu和HNO3的反应，浓硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，条件不同，产物不同，故③选；④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故④不选；⑤AlCl3溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故⑤不选；⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故⑥不选；⑦Na2CO3和HCl反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产物不同，故⑦选；符合条件的有①②③⑦，故选D。13.将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）A.a为H2S，SO2+2H++S2−→3S↓十2H2OB.a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl−C.a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+D.a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+【答案】C【解析】【详解】A．H2S为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S→3S↓+2H2O，故A错误；B．氯气具有强氧化性，应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-，故B错误；C．NO2与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为铵根离子，反应的离子方程式为4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4BaSO4↓+NH4++6H+，故C正确；D．通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSO3沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为C，要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。14.某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是()A.B中导气管中产生气泡B.B中导气管里形成一段水柱C.金属片剪口变红D.锌被腐蚀【答案】A【解析】【分析】镀锌铁片，放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,形成的原电池中,金属锌为负极,铁为正极,发生吸氧腐蚀,根据原电池的工作原理知识来回答即可。【详解】镀锌铁片，放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,形成的原电池中,金属锌为负极,发生反应:Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生吸氧腐蚀,即2H2O+O2+4e-=4OH-,所以锥形瓶中气体压强减小,生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色；A、原电池形成后