上海市2019届高三化学5月等级考冲刺试题（含解析）

上海市2019届高三化学5月等级考冲刺试题（含解析）1.下列物质中含氯离子的是（）A.HClB.CCl4C.KClD.NaClO【答案】C【解析】【详解】A.HCl是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；B.CCl4是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；C.KCl是离子化合物，由K+和Cl-组成，含有氯离子，故C正确；D.NaClO是离子化合物，由Na+和ClO-组成，不存在氯离子，故D错误；故答案为C。2.从煤焦油中分离出苯的方法是（）A.干馏B.分馏C.分液D.萃取【答案】B【解析】【详解】A.干馏：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馏，不是分离方法，故A错误；B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馏，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所以用分馏的方式分离，故B正确；C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；故答案为B。3.下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A.纯碱B.氨气C.烧碱D.盐酸【答案】A【解析】【详解】A.工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O↑都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确；B.工业制氨气的化学方程式为：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3，有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；C.工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，有化合价变化，是氧化还原反应，故C错误；D.工业制取盐酸：H2+Cl2点燃2HCl，HCl溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误；故答案为A。4.下列物质属于只含共价键的电解质的是（）A.SO2B.C2H5OHC.NaOHD.H2SO4【答案】D【解析】【详解】A.SO2不能电离属于非电解质，故A错误；B.C2H5OH不能电离属于非电解质，故B错误；C.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；D.H2SO4是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D正确；故答案选D。5.鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A.可燃性实验B.酸性高锰酸钾C.澄清石灰水D.品红试液【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；B.二氧化碳与高锰酸钾不反应，丙烯使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；故答案为D。6.下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）A.B.C.1s22s22p3D.【答案】C【解析】【详解】A.表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；B.表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；C.表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；D.表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低，故D错误；故答案为：C。7.干冰气化时，发生变化的是A.分子间作用力B.分子内共价键C.分子的大小D.分子的化学性质【答案】A【解析】干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确；干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误。8.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性【答案】B【解析】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，先发生22324252458SOIOHOSOIH，后发生22224224SOIHOSOIH，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫表现出还原性，故B正确。9.下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（）A.纯碱与盐酸B.NaOH与AlCl3溶液C.Cu与硫单质D.Fe与浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A.纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应不受温度影响，故A错误；B.NaOH与AlCl3溶液反应时，NaOH少量反应生成氢氧化铝和氯化钠，NaOH过量生成偏铝酸钠、氯化钠，反应不受温度影响，故B错误；C.Cu与硫单质在加热条件下反应只能生成硫化亚铜，故C错误；D.常温下浓硫酸使铁发生钝化生成致密的氧化膜，加热时可持续发生氧化还原反应生成二氧化硫，与温度有关，故D正确；故答案为D。10.不能用勒夏特列原理解释的是（）A.草木灰（含K2CO3）不宜与氨态氮肥混合使用B.将FeCl3固体溶解在稀盐酸中配制FeCl3溶液C.人体血液pH值稳定在7.4±0.05D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎【答案】D【解析】【详解】A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C.人体血液中含有缓冲物质，如：H2CO3/NaHCO3，人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值稳定在7.4±0.05，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；故答案为D。11.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的是（）A.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B.NH4Cl溶液与KOH溶液混合C.NH4HSO4溶液与少量NaOHD.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】【详解】A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B.NH4Cl溶液与KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故B错误；C.NH4HSO4溶液与少量NaOH反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H++OH﹣=H2O，故C正确；D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：OH-+HCO3-＝CO32－+H2O，故D错误；故答案为C。12.短周期元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）A.单质的熔点：X＞WB.离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZD.离子半径：Y2﹣＜W3+【答案】B【解析】【分析】短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答。【详解】A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al＞Na，故A错误；B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O2﹣＞F﹣，故B正确；C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF＞H2O，故C错误；D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径O2﹣＞Al3+，故D错误；故答案为B。13.下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A.实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B.实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC.实验Ⅲ：用水吸收NH3D.实验Ⅳ：制备乙酸乙酯【答案】B【解析】【详解】A.配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸馏水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；B.HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，故B正确；C.NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；D.制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，故D错误；故答案为B。14.常温下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值减小的同时c（S2﹣）也减小，可采取的措施是（）A.加入少量的NaOH固体B.通入少量的Cl2C.通入少量的SO2D.通入少量的O2【答案】B【解析】【详解】A.氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液pH值增大，故A错误；B.通入少量的Cl2，发生反应H2S+Cl2=2HCl+S，溶液中的pH值减小，同时c（S2-）减小，故B正确；C.SO2和H2S发生反应，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，c（S2-）减小，溶液中的pH值增大，故C错误；D.O2和H2S发生反应，O2+2H2S=2S↓+2H2O，溶液中的pH值增大，同时c（S2-）减小，故D错误；故答案为B。15.除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）A.HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤B.乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2C.溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏【答案】D【解析】【详解】A.加入氯化钡引入新的杂质氯离子，应加入硝酸钡，故A错误；B.由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；C.加入KI溶液，溴与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；D.乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸馏的方法可分离，故D正确；故答案为D。16.下列图示两个装置的说法错误的是（）A.Fe的腐蚀速率，图Ⅰ＞图ⅡB.图Ⅱ装置称为外加电流阴极保护法C.图Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑D.图Ⅱ中Fe表面发生还原反应【答案】C【解析】【详解】A.图Ⅰ为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图Ⅱ为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率，图Ⅰ＞图Ⅱ，故A说法正确；B.图Ⅱ装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；C.饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4eˉ=4OH-，故C说法错误；D.图Ⅱ装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；故答案为C。【点睛】图Ⅰ中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4eˉ=4OH-。17.如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A.该反应的热化学方程式：N2+3H2⇌2NH3+92kJB.生成1molNH3，反应放热92kJC.b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变【答案】D【解析】【详解】A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，故A错误；B.从图中得出生成2molNH3时，反应放热92kJ，故B错误；C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；故答案为D。【点睛】易误选C，注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。18