陕西省榆林市2019届高三化学第二次模拟试试题（含解析）

陕西省榆林市2019届高三化学第二次模拟试试题（含解析）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子B.生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂C.HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性D.大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴【答案】C【解析】【详解】A、油脂不属于高分子化合物，聚乙烯和蛋白质属于有机高分子，故A错误；B、生物柴油成分为烃的含氧衍生物，故B错误；C、HgCl2属于重金属盐，能使蛋白质变性，因此可用作防腐剂和杀菌剂，故C正确；D、“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，口罩防雾霾不属于“绿色化学”，故D错误。2.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAB.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAC.将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD.0.2mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO2－的数目小于0.2NA【答案】A【解析】【详解】A、加热时，Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，6.4gCu失去电子物质的量为6.4g×2/64g·mol－1=0.2mol，故A正确；B、假设钠与氧气发生2Na＋O2=2Na2O，金属钠不足，氧气过量，假设发生2Na＋O2=Na2O2，金属钠不足，氧气过量，因此该反应充分反应后，转移电子物质的量为2.3g×1/23g·mol－1=0.1mol，故B错误；C、乙烷和Cl2发生取代反应，生成的有机物是混合物，一氯乙烷的物质的量小于0.1mol，故C错误；D、题目中无法得到NaAlO2溶液体积，因此无法判断AlO2－物质的量，故D错误。3.维生素C的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.1mol维生素C发生加成反应，至少需要1molH2B.维生素C不溶于水C.维生素C的二氯代物超过三种D.维生素C的所有原子不可能处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A、根据维生素C的结构简式，能与H2发生加成反应的官能团是碳碳双键，1mol维生素C中含有1mol碳碳双键，因此1mol维生素C能与1molH2发生加成，故A说法正确；B、维生素C中含有多个羟基，可溶于水，维生素C为水溶性维生素，故B说法错误；C、采用定一移一的方法进行判断，，一个氯原子固定在①号碳原子上，另一个氯原子进行移动，有三种形式，当一个氯原子固定在①碳原子左端紧邻的碳原子上，另一个氯原子进行移动，有一种形式，因此二氯代物至少有4种，故D说法正确；D、维生素C中碳原子有“－CH2－”结构，因此维生素C所有原子一定不共面，故D说法正确。4.一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是A.该装置可将电能转化为化学能B.工作时，电极a周围溶液的pH增大C.电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2OD.若电极b上只产生1molCO，则通过质子膜的H+数为2NA【答案】B【解析】【分析】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，然后进行分析；【详解】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，A、根据该装置图，该装置为电解池，电能转化为化学能，故A说法正确；B、工作时，电极a的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，pH降低，故B说法错误；C、根据上述分析，电极b电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，故C说法正确；D、若只产生CO，电极b电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2O，产生1molCO，消耗2molH＋，即通过质子膜的H＋物质的量为2mol，故D说法正确；【点睛】解答电化学题的步骤是首先写出两极电极反应式，电极反应式的书写是关键，列出还原剂、氧化产物，或氧化剂、还原产物，标出得失电子，根据电解质的酸碱性，判断H＋、OH－、H2O，谁参加反应，谁被生成，如本题中电极b，假设CO2生成CH4，CO2→CH4，C的化合价由＋4→－4价，化合价降低，得到电子，CO2＋8e－→CH4，交换膜为质子膜，说明环境为酸性，因此H＋作反应物，H2O为生成物，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是A.常温常压下W的单质为气态B.Z的氢化物为共价化合物C.X和Y的原子半径大小：XYD.X与Z形成的化合物属于碱性氧化物【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀，则X为O，Z为Si，Y为金属元素，与Z同周期，则Y在第三周期，则Y可能为Na、Mg或Al，又W、Y、Z最外层电子数之和为12，且W与X同周期，原子序数比X小，则做如下分类讨论：若Y为Na，则依据W、Y、Z最外层电子数之和为12，推出W的最外层电子数为7，原子序数比X（O）大，不符合题意，舍去；若Y为Mg，则依据W、Y、Z最外层电子数之和为12，推出W的最外层电子数为6，原子序数等于X（O），不符合题意，舍去；若Y为Al，则依据W、Y、Z最外层电子数之和为12，推出W的最外层电子数为5，是N元素，符合题意；综上所述，W为N，X为O，Y为Al，Z为Si，据此分析作答。【详解】A.常温常压下W的单子为N2，为气体，故A项正确；B.Z为Si，其氢化物为SiH4，分子内的化学键只有Si-H共价键，为共价化合物，故B项正确；C.在元素周期表中，从上到下，原子半径依次增大，X为O，Y为Al，则原子半径的大小关系为：X＜Y，故C项正确；D.X与Z形成的化合物为SiO2,可与碱发生反应生成盐和水，为酸性氧化物，故D项错误；答案选D。6.用如图所示装置进行实验一将①滴入②中，②中实验现象和反应类型不完全正确的是选项①②②中实验现象和反应类型实验装置A苯溴水溴水橙色褪去，液体分层。加成反应B浓盐酸浓硫酸产生大量白雾。物理变化C双氧水MnO2产生大量气泡。分解反应D浓硝酸铜粉产生红粽色气体。氧化还原反应A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A、利用Br2单质易溶于苯，苯萃取溴水中溴单质，而使溴水褪色，属于物理变化，故A符合题意；B、浓硫酸遇水放出大量的热，浓盐酸受热易挥发，属于物理变化，故B不符合题意；C、MnO2作催化剂，使H2O2分解成H2O和O2，故C不符合题意；D、铜与浓硝酸发生Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，产生红棕色气体NO2，该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意。7.25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10-4.3B.pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)C.pH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42-)D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)【答案】A【解析】【分析】草酸属于二元弱酸，滴加NaOH溶液，发生H2C2O4＋NaOH=NaHC2O4＋H2O，NaHC2O4＋NaOH=Na2C2O4＋H2O，然后进行分析；【详解】草酸属于二元弱酸，滴加NaOH溶液，发生H2C2O4＋NaOH=NaHC2O4＋H2O，NaHC2O4＋NaOH=Na2C2O4＋H2O，A、根据图像，H2C2O4二级电离常数表达式K=c(C2O42－)×c(H＋)/c(HC2O4－)，在pH=4.3时，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，此时H2C2O4的二级电离常数为10－4.3，不是H2C2O4的一级电离常数，故A说法错误；B、根据图像，pH=2.7的溶液中，c(H2C2O4)=c(C2O42－)，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，当pH=7时，c(H＋)=c(OH－)，有c(Na＋)=c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，因此c(Na＋)2c(C2O42－)，故C说法正确；D、溶液为电中性，滴加氢氧化钠溶液过程中始终存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故D说法正确；8.NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。回答下列问题：(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL85％磷酸溶液，用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾VmL。①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。【答案】(1).除去Mg2＋和Ca2＋(2).漏斗(3).2HClO＋ClO－=ClO3－＋2Cl－＋2H＋(4).防止HClO分解和Cl2逸出(5).Cr2O72－(6).除去电解后盐水中Cr2O72－和CrO42－(7).ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O(8).【解析】【详解】（1）根据流程，过滤得到盐泥，含Mg(OH)2和CaCO3，即加入NaOH和Na2CO3的目的是除去Mg2＋和Ca2＋；（2）过滤时使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，缺少的是漏斗；（3）电解时阳极产物为Cl2，发生Cl2＋H2O=HClO＋H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－，根据题意，最终得到产物只有NaClO3，即只有HClO与ClO－发生氧化还原反应得到ClO3－，2HClO＋ClO－=ClO3－＋2Cl－＋2H＋；（4）根据问题（3），有Cl2和HClO，HClO受热易分解，要让氯气参与反应，应防止Cl2逸出，因此电解槽中的温度不宜过